日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          見下表。欲用一種試劑甲來檢驗其溶液中的離子X，在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可進行的是（在實驗過程中不允許加熱．過濾．萃取……等操作） 
           
          		試劑甲
          		離子X
          		離子Y
          A
          		HCl．Ba(OH)2
          		CO32－
          		HCO3-
          B
          		NH3 ．H2O
          		Al3+
          		Mg2+
          C
          		AgNO3
          		I－
          		Cl－
          D
          		NH4SCN，氯水
          		Fe2+
          		Fe3+
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．可以用Ba(OH)2來檢驗CO32－，但HCO3- 不能存在，錯誤；B．有離子Y：Mg2+，檢驗，不能存在，錯誤；C．AgI是黃色沉淀，AgCl是白色沉淀，Y：Cl－ 不干擾它的檢驗，正確；D．Y：
          Fe3+干擾檢驗，錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          過氧化鈣晶體（CaO2·8H2O）呈白色，微溶于水，加熱至350℃左右開
          始分解放出氧氣。過氧化鈣可用于改善地表水質(zhì)、處理含重金屬粒子廢水、應急供
          氧等。實驗室可用工業(yè)碳酸鈣（含MgCO3、FeCO3等雜質(zhì)）制取純凈的碳酸鈣，然后再
          用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：

          回答下列問題：
          整個流程中涉及的化學反應屬于氧化還原反應的有     個，請寫出其中任意一個的離子方程式：                                ；
          （2）反應②生成CaO2·8H2O的化學反應方程式為                                   ；
          反應時用冰水冷卻的主要原因是                                        ；
          （3）將過氧化鈣晶體在坩堝中加熱并逐漸升高溫度。測得樣品質(zhì)量隨溫度的變化如圖曲線所示，則350℃以后所得固體物質(zhì)的化學式為                                  。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          地球上99％的溴元素存在于海洋中，資料顯示海水中溴含量約為66mg·L—1。從海水中提取溴的工業(yè)流程如下：

          （1）寫出海水淡化的一種方法：                 。
          （2）步驟Ⅱ通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，利用到溴的性質(zhì)是                。
          （3）以上步驟I中已獲得游離態(tài)的溴，步驟Ⅱ又將之轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的溴，其目的是     
                                            。
          （4）上述流程中吹出的溴蒸氣，也可以用二氧化硫水溶液吸收，再用氯氣氧化后蒸餾。寫出溴與二氧化硫水溶液反應的化學方程式：                                      。
          （5）實驗室從溴水中分離溴還可以用萃取法，下列可以用作溴的萃取劑的是
          a．乙酸    b．四氯化碳    c．裂化汽油    d．苯
          （6）假設(shè)提取過程中溴沒有損失，計算1m3海水按上述流程進行實驗時，步驟中Ⅱ約需消耗lmol·L—1Na2CO3溶液            L。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          氯氣是一種重要的化工原料。某學習小組在實驗室中利用下圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)。

          （1）實驗室用二氧化錳和濃鹽酸加熱制取氯氣，發(fā)生裝置中除圓底燒瓶和導管外還需用到的玻璃儀器有
                                       ；
          （2）裝置A中盛有的試劑是       ，作用是                          。
          （3）若D中品紅溶液褪色，則B裝置中發(fā)生反應的離子方程式是                     
          （4）證明FeBr2與Cl2發(fā)生了氧化還原反應的實驗方法是             （填操作方法）。
          某研究性學習小組用剛吸收過少量SO2的NaOH溶液吸收處理上述實驗后的尾氣。經(jīng)分析吸收尾氣一段時間后，吸收液（呈強堿性）中肯定存在Cl－、OH－、CO32- 和SO42－，對于可能存在的其他陰離子，研究小組提出以下3種假設(shè)。假設(shè)1：只存在SO32－；假設(shè)2：只存在ClO－；假設(shè)3：既不存在SO32－，也不存在ClO－。
          （5）學習小組判斷同時存在SO32－和ClO－是不可能的理由是                。
          38.現(xiàn)限選以下試劑，設(shè)計實驗方案，進行實驗，請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論。
          a．3 mol/L H2SO4
          b．0.01 mol/L KMnO4
          c．1 mol/L BaCl2溶液
          d．淀粉碘化鉀溶液
          e．酚酞試液 
          步驟一；取少量吸收液于試管中，滴加3 mol/L H2SO4至溶液呈酸性，然后將所得溶液分裝于A、B
          兩試管中。
          步驟二：向A試管中滴加少量___________ (填序號)，若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)
          1成立。
          步驟三：向B試管中滴加少量___________（填序號），若溶液_________________（填現(xiàn)象），則假設(shè)2
          成立。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某固體混合物可能含有NH4Cl、KOH、AgNO3、A1C13中的若干種，進行如下實驗：
          （1）加足量水溶解得澄清溶液
          （2）往溶液中加入稀硝酸立即產(chǎn)生白色沉淀，加至過量，未見沉淀溶解根據(jù)上述實驗，以下推斷錯誤的是
          A．A1C13可能存在B．澄清溶液呈無色 
          C．Ag (NH3)2+會在酸中離解D．澄清溶液中c (OH－)＞c (Cl－)
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          某校化學小組的同學進行以碳棒為電極電解氯化銅溶液時發(fā)現(xiàn)陰極碳棒上除了有紅色物質(zhì)析出外，還有少量白色物質(zhì)析出。為探究陰極碳棒上的產(chǎn)物，設(shè)計了如下過程：
          Ⅰ、有關(guān)資料
          銅的化合物顏色性質(zhì)如下：
          物質(zhì)
          		顏色、性質(zhì)
          		物質(zhì)
          		顏色、性質(zhì)
          氫氧化銅Cu(OH)2
          		藍色固體不溶于水
          		硫酸銅（CuSO4）
          		溶液呈藍色
          氧化亞銅（CuO）
          		紅色固體不溶于水
          		氯化銅（CuCl2）
          		溶液呈綠色，稀溶液呈藍色
          氯化亞銅（CuCl）
          		白色固體不溶于水
          		堿式氯化銅
          		綠色固體不溶于水
          Ⅱ、探究實驗
          （1）提出假設(shè)：①紅色物質(zhì)一定有銅，還可能有Cu2O；②白色物質(zhì)為銅的化合物，其化學式可能為CuCl
          （2）實驗驗證：取電解CuCl2溶液后的陰極碳棒，洗滌、干燥，連接下列裝置進行實驗，驗證陰極產(chǎn)物
          實驗結(jié)束后，碳棒上的白色物質(zhì)變?yōu)榧t色，無水硫酸銅不變色。
          ①碳棒上的紅色物質(zhì)是否有Cu2O        （填“是”或“否”），理由是               
                                    ；②在c裝置后將氣體通入            中，若出現(xiàn)白色沉淀，可說明提出假設(shè)②中的白色物質(zhì)一定存在；③寫出裝置b中發(fā)生反應的化學方程式：
                                                                       。
          （3）問題討論：
          ①電解CuCl2溶液后的陰極上發(fā)生的反應為：Cu2++2e-＝Cu和                  ；②用石墨電極電解飽和硫酸銅溶液，觀察陰極碳棒表面出現(xiàn)的現(xiàn)象紅色物質(zhì)附著，無白色物質(zhì)，加入              后繼續(xù)電解，出現(xiàn)白色物質(zhì)。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          精制氯化鉀在工業(yè)上可用于制備各種含鉀的化合物。完成下列填空：
          （1）工業(yè)氯化鉀中含有Fe3+、SO42—、Br—等雜質(zhì)離子，可按如下步驟進行精制，完成各步內(nèi)容。
          ①溶解；②加入試劑至Fe3+、SO42—沉淀完全，煮沸；③_____________________；④加入鹽酸調(diào)節(jié)pH；
          ⑤___________________（除Br—）；⑥蒸干灼燒。
          步驟②中，依次加入的沉淀劑是NH3·H2O、________、________。
          證明Fe3+已沉淀完全的操作是_________________________________________________。
          （2）有人嘗試用工業(yè)制純堿原理來制備K2CO3。他向飽和KCl溶液中依次通入足量的______和______兩種氣體，充分反應后有白色晶體析出。將得到的白色晶體洗滌后灼燒，結(jié)果無任何固體殘留，且產(chǎn)生的氣體能使澄清石灰水變渾濁。
          寫出生成白色晶體的化學方程式：___________________________________________。
          分析該方法得不到K2CO3的原因可能是_______________________________________。
          （3） 用氯化鉀制備氫氧化鉀的常用方法是離子交換膜電解法。氫氧化鉀在_________極區(qū)產(chǎn)生。為了避免兩極產(chǎn)物間發(fā)生副反應，位于電解槽中間的離子交換膜應阻止_______（填“陰”、“陽”或“所有”）離子通過。
          （4）科學家最近開發(fā)了一種用氯化鉀制氫氧化鉀的方法。其反應可分為5步（若干步已合并，條件均省略）。請寫出第⑤步反應的化學方程式。
          第①、②步（合并）：2KCl + 4HNO3→ 2KNO3 + Cl2 + 2NO2 + 2H2O
          第③、④步（合并）：4KNO3 + 2H2O → 4KOH + 4NO2 + O2
          第⑤步：____________________________________________
          總反應：4KCl + O2 + 2H2O → 4KOH + 2Cl2
          與電解法相比，該方法的優(yōu)勢可能是______________。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上以碳酸錳礦為主要原料生產(chǎn)MnO2的工藝流程如下：

          有關(guān)氫氧化物開始沉淀和沉淀完全的pH如下表：

          請問答下列問題：     
          （1）酸浸前將碳酸錳礦粉碎的作用是                  。
          （2）酸浸后的溶液中含有Mn2+、 SO42-，另含有少量Fe2+、Fe3+．A13+、Cu2+、Pb2+等，其除雜過程如下：
          ①加入MnO2將Fe2+氧化，其離子反應方程式為                         。  
          ②加入CaO將溶液的pH調(diào)到5.2～6.0，其主要目的是                            。
          ③加入BaS，除去Cu2~、Pb2+后，再加入NaF溶液，除去                    。
          （3）從溶液A中回收的主要物質(zhì)是             ，該物質(zhì)常用作化肥。 
          （4）MnO2粗品中含有少量Mn3O4，可以用稀硫酸處理，將其轉(zhuǎn)化為MnSO4和MnO2，然后再用氧化劑將Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2，制得優(yōu)質(zhì)MnO2。寫出Mn3O4與稀硫酸反應韻化學方程式：
                                        。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：實驗題
			
          

						
          鋇鹽生產(chǎn)中排出大量的鋇泥[主要含BaCO3、BaSO3、Ba(FeO2)2等]，某主要生產(chǎn)BaCO3的化工廠利用鋇泥制取Ba(NO3)2晶體及其他副產(chǎn)物，其部分工藝流程如下：

          已知：① Fe(OH)3和Fe(OH)2完全沉淀時，溶液的pH分別為3.2和9.7
          ② Ba(NO3)2在熱水中溶解度較大，在冷水中溶解度較小
          ③ KSP(BaSO4)=1.1×10－10，KSP (BaCO3)=5.1×10－9
          （1）該廠生產(chǎn)的BaCO3因含有少量BaSO4而不純，提純的方法是：將產(chǎn)品加入足量的飽和Na2CO3溶液中，充分攪拌，過濾，洗滌。用離子方程式說明提純原理：                                  。
          （2）上述流程酸溶時，Ba(FeO2)2與HNO3反應生成兩種硝酸鹽，化學方程式為：
                                                                              。
          （3）該廠結(jié)合本廠實際，選用的X為       ；
          A．BaCl2B．BaCO3C．Ba(NO3)2D．Ba(OH)2
          （4）廢渣2為                    。
          （5）操作III為                                 。
          （6）過濾3后的母液應循環(huán)到容器         中。（填“a”、“b”或“c”）
          （7）稱取w克晶體溶于蒸餾水，加入足量的硫酸，充分反應后，過濾、洗滌、干燥，稱量沉淀質(zhì)量為m克，則該Ba(NO3)2的純度為             （相對分子質(zhì)量：Ba(NO3)2為261，BaSO4為233）。
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>