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        1. 【題目】下列各組物質(zhì)中,互為同分異構(gòu)體的是

          A.CH3CH2CH3 CH3CH(CH3)CH3B.CH3CH2OH CH3CHO

          C.CH3COOH HCOOCH3D.

          【答案】C

          【解析】

          同分異構(gòu)體,分子式相同,結(jié)構(gòu)不同的化合物的互稱。

          ACH3CH2CH3CH3CH(CH3)CH3,分子式分別為C3H8,C4H10,分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,A不符合題意;

          BCH3CH2OHCH3CHO的分子式分別為C2H6OC2H4O,分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,B不符合題意;

          CCH3COOHHCOOCH3,分別是乙酸和甲酸甲酯,分子式均為C2H4O2,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,C符合題意;

          D分別是苯和甲苯,分子式分別為C6H6,C7H8,分子式不同,不互為同分異構(gòu)體,D不符合題意;

          答案選C

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】膽礬CuSO4·5H2O可寫[Cu(H2O)4]SO4·H2O,其結(jié)構(gòu)示意圖如下:

          下列有關(guān)膽礬的說法正確的是( )

          A. Cu2+的價(jià)電子排布式為3d84s1

          B. 所有氧原子都采取sp3雜化

          C. 氧原子參與形成離子鍵、配位鍵和氫鍵三種化學(xué)鍵

          D. 膽礬中的水在不同溫度下會(huì)分步失去

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】對(duì)于可逆反應(yīng)2AB3g2Ag+3B2g ΔH0,下列圖象不正確的是(

          A.B.

          C.D.

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某化學(xué)小組同學(xué)欲在實(shí)驗(yàn)室中用乙醇制備1,2-二溴乙烷。

          甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如下圖:

          (1)請(qǐng)寫出A和B中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式

          A:________________________________________。

          B:________________________________________

          (2)乙同學(xué)查閱資料得知:

          ①此反應(yīng)可能存在的主要副反應(yīng)有:在濃硫酸的存在下,乙醇可發(fā)生如下反應(yīng)生成乙醚,

          ②乙醚不與溴水反應(yīng)

          有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下:

          乙醇

          1,2-二溴乙烷

          乙醚

          顏色、狀態(tài)

          無色液體

          無色液體

          無色液體

          沸點(diǎn)/℃

          78.5

          132

          34.6

          若最終產(chǎn)物中混有少量乙醚,可用__________的方法除去。

          (3)丙同學(xué)觀察到:在實(shí)驗(yàn)后期A中液體變黑,認(rèn)為應(yīng)該在裝置A和B之間加入裝置__________(填序號(hào)),此裝置的作用是____________________。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】某體積可變的密閉容器,盛有適量的AB的混合氣體,在一定條件下發(fā)生反應(yīng):,若維持溫度和壓強(qiáng)不變,當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),容器的體積為VL,其中C的體積分?jǐn)?shù)為,下列推斷中正確的是

          ①原混和氣體的體積為

          ②反應(yīng)前氣體A

          ③反應(yīng)平衡時(shí)氣體B消耗掉

          ④平衡時(shí)B的體積分?jǐn)?shù)為

          A.①③B.①④C.②③D.②④

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】相同溫度下,體積為2L的兩個(gè)恒容容器中發(fā)生:均為氣態(tài)物質(zhì)有下表所示實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):

          容器編號(hào)

          起始時(shí)各物質(zhì)的物質(zhì)的量

          達(dá)到平衡時(shí)體系能量的變化

          1

          3

          0

          0

          0

          2

          下列有關(guān)說法正確的是

          A.

          B.②中的轉(zhuǎn)化率大于③中的轉(zhuǎn)化率

          C.容器①與③分別達(dá)到平衡時(shí),平衡常數(shù)相同,且

          D.將容器①的反應(yīng)條件換為恒溫恒壓中進(jìn)行投料量不變,達(dá)到平衡時(shí),氣體平均摩爾質(zhì)量較恒溫恒容時(shí)減小了

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】.在一定體積和一定條件下有反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g),現(xiàn)分別從兩條途徑建立平衡:

          .起始濃度N2:1 mol·L-1,H2:3 mol·L-1

          .起始濃度N2:2 mol·L-1,H2:6 mol·L-1

          則下列敘述正確的是( )

          A. Ⅰ和Ⅱ兩途徑達(dá)到平衡時(shí),體系內(nèi)各成分的體積分?jǐn)?shù)相同

          B. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v(H2)等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v(H2)

          C. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是途徑Ⅰ內(nèi)混合氣體壓強(qiáng)的2

          D. 達(dá)到平衡時(shí),途徑Ⅰ體系內(nèi)混合氣體的密度為途徑Ⅱ體系內(nèi)混合氣體的密度的

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】Ⅰ.在密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):CO2(g)+C(s)2CO(g) ΔH>0,達(dá)到平衡后,若改變下列條件,則平衡如何移動(dòng)?(填“向左移動(dòng)”、“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)

          1)增加C(s),平衡___。

          2)減小密閉容器容積,保持溫度不變,則平衡___。

          3)通入N2,保持密閉容器容積和溫度不變,則平衡__。

          4)保持密閉容器容積不變,升高溫度,則平衡__。

          Ⅱ.在一密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):N2(g)3H2(g)2NH3(g) ΔH<0,如圖是某一時(shí)間段反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)程的關(guān)系曲線圖。

          下列時(shí)間段中,氨的百分含量最高的是_____

          A0t1 Bt2t3

          Ct3t4 Dt4t5

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度為1.16 g·cm-3)配制成1 mol/L的稀鹽酸220 mL,試回答下列問題:

          (1)配制稀鹽酸時(shí),應(yīng)選用容量為________mL的容量瓶。

          (2)經(jīng)計(jì)算需要________mL濃鹽酸,在量取時(shí)宜選用________量筒。

          A.5 mL B.10 mL C.25 mL D.50 mL

          (3)在量取濃鹽酸后,進(jìn)行了下列操作:

          ①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后,沿玻璃棒注入容量瓶中。

          ②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面距容量瓶刻度線1~2 cm時(shí),改用膠頭滴管加蒸餾水,使溶液的液面與瓶頸的刻度標(biāo)線相切。

          ③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水,并用玻璃棒攪拌,使其混合均勻。

          ④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次,并將洗滌液全部注入容量瓶。

          上述操作中,正確的順序是(填序號(hào))________

          (4)在上述配制過程中,用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸,其配制的稀鹽酸濃度會(huì)______(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。若未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒或未將洗滌液注入容量瓶,則配制的稀鹽酸濃度會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。

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