Question

為測(cè)定粗氧化銅(其中含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì))中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，并制取無(wú)水硫酸銅，某化學(xué)活動(dòng)小組進(jìn)行了下述實(shí)驗(yàn)：

已知Fe³⁺、Cu²⁺、Fe²⁺三種離子在溶液中形成氫氧化物沉淀的pH范圍如下圖所示：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

(1)在整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)裝置不可能用到的是_________(填序號(hào))。

(2)溶液A中所含溶質(zhì)的化學(xué)式為_(kāi)___________________________________。

(3)物質(zhì)X應(yīng)選用___________________________(填字母)。

A.氫氧化鈉            B.雙氧水            C.鐵粉            D.高錳酸鉀

(4)沉淀Ⅱ的化學(xué)式為_(kāi)___________________，步驟③中加入適量Cu(OH)₂將pH調(diào)至4.0的目的是________________________________________。

(5)樣品中CuO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)___________________。

Answer 1

(1)②③

(2)CuSO₄、FeSO₄、H₂SO₄

(3)B

(4)Fe(OH)₃  使Fe³⁺全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)₃沉淀而與Cu²⁺分離(或得到純凈的硫酸銅溶液)

(5)

解析：(1)由實(shí)驗(yàn)操作流程可知，用不到的裝置是②③。(5)由沉淀ⅡFe(OH)₃的質(zhì)量可求得原樣品中FeO的質(zhì)量，所以樣品中CuO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。