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        1. 溶度積常數(shù)表達式符合Kspc(By-)的是(  )

          A.AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)
          B.Na2S2Na++S2-
          C.Ag2S(s)2Ag+(aq)+S2-(aq)
          D.PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)

          練習冊系列答案
          相關習題

          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          氯堿工業(yè)的產(chǎn)物NaOH與不同物質(zhì)反應可以生成不同的鹽。已知常溫下,濃度均為
          0.1 mol·L-1的4種鈉鹽溶液的pH如下表:

          溶質(zhì)
          Na2CO3
          NaHCO3
          NaClO
          NaHSO3
          pH
          11.6
          9.7
          10.3
          5.2
           
          下列說法中正確的是( )
          A.向氯水中加入NaHCO3溶液,可以增大氯水中次氯酸的濃度
          B.四種溶液中,水的電離程度最大的是NaClO
          C.常溫下,相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3溶液
          D.NaHSO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(H+)>c(HS)>c(S)>c(OH-)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          下列圖示與對應的敘述相符的是

          A.圖l表示同溫度下,pH=1的鹽酸和醋酸溶液分別加水稀釋時pH的變化曲線,其中曲線Ⅱ為鹽酸,且b點溶液的導電性比a點強
          B.向溶質(zhì)為1mol的NaOH溶液中通入CO2,隨著CO2氣體的通入,溶液中水電離出的c(H+)有如上圖2變化關系
          C.如上圖2所示,水電離出c(H+)達到最大值時,溶液中各離子濃度大小分別為
          c(Na+)>c(OH)>c(CO32-)>c(HCO3-)>c(H+)
          D.用0.0l00mol/L硝酸銀標準溶液,滴定濃度均為0.1000mol/LCl、Br及I的混合溶液,由圖3曲線,可確定首先沉淀的是Cl

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          常溫下,濃度均為0.1 mol/L 的下列四種鹽溶液,其pH測定如下表所示:

          序號




          溶液
          CH3COONa
          NaHCO3
          Na2CO3
          NaClO
          pH
          8.8
          9.7
          11.6
          10.3
           
          下列說法正確的是  
          A.四種溶液中,水的電離程度①>②>④>③
          B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子種類相同
          C.將等濃度的CH3COOH和HClO溶液比較,pH小的是HClO
          D.Na2CO3溶液中, c(Na) = c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液,出現(xiàn)白色沉淀,繼續(xù)滴加一滴KI溶液并振蕩,沉淀變?yōu)辄S色,再滴入一滴Na2S溶液并振蕩,沉淀又變成黑色。根據(jù)上述變化過程,分析此三種沉淀物的溶解度關系為(   )

          A.AgCl=AgI=Ag2B.AgCl<AgI< Ag2S  
          C.AgCl>AgI> Ag2D.AgI>AgCI> Ag2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          室溫下,將0.4mol/L HA溶液和0.2mol/LNaOH溶液等體積混合(忽略混合時溶液體積的變化)測得混合溶液的pH=5,則下列說法(或關系式)正確的是
          A.混合溶液中由水電離出的c(H+) =1×10-5 mol/L
          B.c(A-) + c(HA) ="2c" (Na+) = 0.4 mol/L
          C.HA溶液中與上述混合溶液中相等
          D.c(A-)-c(HA)  =" 2" c (OH-)-2c (H+)

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          已知:25 ℃時,Ksp[Mg(OH)2]=5.61×10-12,Ksp(MgF2)=7.42×10-11。下列說法正確的是(  )

          A.25 ℃時,飽和Mg(OH)2溶液與飽和MgF2溶液相比,前者的c(Mg2+)大
          B.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入少量的NH4Cl固體,c(Mg2+)增大
          C.25 ℃時,Mg(OH)2固體在20 mL 0.01 mol·L-1氨水中的Ksp比在20 mL 0.01 mol·L-1 NH4Cl溶液中的Ksp
          D.25 ℃時,在Mg(OH)2的懸濁液加入NaF溶液后,Mg(OH)2不可能轉化成為MgF2

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(低于400 ℃)下列物質(zhì)的溶液,可以得到該固體物質(zhì)的是(  )

          A.氯化鋁B.碳酸氫鈉C.硫酸鎂D.高錳酸鉀

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          科目:高中化學 來源: 題型:單選題

          H2O2是一種二元弱酸,對于0.1 mol·L-1的過氧化氫溶液,下列敘述不正確的是(  )

          A.H2O2的電離方程式可寫作H2O2H+HO2-,HO2-H+O42-
          B.加水稀釋過程中,K1(H2O2)增大,α(H2O2)增大,c(H)增大
          C.加入少量濃鹽酸,過氧化氫的電離平衡逆向移動,水的電離平衡逆向移動
          D.加入少量氯化鐵溶液,溶液中產(chǎn)生大量氣泡

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