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          下表是元素周期表的一部分，有關說法正確的是                         （   ）
          A．原子半徑的大小順序為
          B．元素e、f的氫化物中，f的氫化物較穩(wěn)定
          C．八種元素的單質中，常溫下有五種固體
          D．c、d、f、h的最高價氧化物對應的水化物的酸性依次增
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          由表知abcdefgh分別為Li、C、O、F、Na、Si、S、Cl，根據周期律同周期原子
          半徑由左向右逐漸減小，非金屬性逐漸增強，氫化物越來越穩(wěn)定，最高價氧化物對應的水化
          物的酸性逐漸增強，由上向下非金屬性逐漸減弱，氫化物越來越不穩(wěn)定，最高價氧化物對應
          的水化物的酸性逐漸減弱。則C正確。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列微粒大小比較正確的是（   ）
          A．Na+ < Mg2+ < Al3+ < F－B．S2－< Cl－< Na+ < Al3+
          C．Na > Mg > Al > SD．Cs < Rb < K < Na
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）前三周期元素中第一電離能最小的是___________ (填元素符號)，其基態(tài)原子的電子排布式為______________________。第二周期非金屬元素形成的氫化物中化學鍵極性最大的是__________(填分子式)。
          （2）物質形成分子間氫鍵和分子內氫鍵對物質性質的影響有顯著差異。根據下表數據，形成分子間氫鍵的物質是___________ (填物質字母代號)。
          代號
          		物質
          		結構簡式
          		水中溶解度/g
          （25℃）
          		熔點/℃
          		沸點/℃
          A
          		鄰—硝基苯酚

          		0.2
          		45
          		100
          B
          		對—硝基苯酚

          		1.7
          		114
          		295
          （3）電負性的大小：C___________O，鍵能的大小：HBr___________HI。(填“＞”、“＝”或“＜”) 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (18分)下表為元素周期表的一部分，請參照元素①～⑧在表中的位置，回答下列問題：

          (1)地殼中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。
          (2)②、⑦的最高價含氧酸的酸性是由強到弱的，用原子結構解釋原因：
          __________，原子半徑逐漸增大，得電子能力逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。
          (3)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式_______________。
          (4)由表中兩種元素的原子按1∶1組成的常見液態(tài)化合物的稀溶液易被催化分解，下列物質不能做該反應催化劑的是(填序號)________。
          a．MnO2　　b． CuSO4     c．Na2SO3     d．FeCl3
          (5) W與④是相鄰的同主族元素。在下表中列出H2WO3的各種不同化學性質，舉例并寫出相應的化學方程式。
          編號
          		性質
          		化學方程式
          示例
          		氧化性
          		H2WO3＋3H3PO3===3H3PO4＋H2W↑
          1
          		 
          		 
          2
          		 
          		 
           (6)由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

          X溶液與Y溶液反應的離子方程式______________，
          N→⑥的單質的化學方程式為____________，
          M溶液中離子濃度由大到小的排列順序是______________ ，
          M中陽離子的鑒定方法 __________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學元素。

          請你根據表中所給元素，回答下列問題：
          （1）在短周期的所有元素中                的原子半徑與                的原子半徑之比最小（不包括稀有氣體）（填元素符號）。
          （2）金屬性最強的元素與氧氣反應生成化合物的化學式是                 （填兩種即可），j和k氫化物比較，穩(wěn)定性強的是                  （填寫氫化物化學式）。
          （3）海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質或化合物也是自來水生產過程中常用的消毒殺菌劑，其單質做消毒殺菌劑的原因是           （用化學方程式表示）
          （4）常溫下某液態(tài)化合物只含上述元素中的兩種，分子中原子個數比1:1，請你僅用一個化學方程式表示該液態(tài)化合物既有氧化性又有還原性                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          ．短周期元素X、Y、Z、M、R在周期表中的相對位置如下圖所示。下列說法中不正確的是（   ）
          A．元素X和Y可以形成兩種以上的氣態(tài)化合物
          B．原子半徑的大小順序為：r（Z）>r（M）>r（R）
          C．元素的最高價氧化物對應水化物的酸性R強于M
          D．加熱蒸干由元素B和Z形成的化合物的水溶液可以得到該化合物的晶體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、關于As的反應中，反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X。
          ①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是                  。
          ②已知0.2molKBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為             。
          ③根據上述反應可推知                。（填序號）
          A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
          C．還原性：AsH3＞XD．還原性：X＞AsH3
          ④在該反應中，氧化劑與還原劑的物質的量之比為                   。
          Ⅱ、X、Y、Z、W、L、M六種短周期主族元素的原子序數依次增大，其中X、M的單質在常溫下呈氣態(tài)，Y的原子最外層電子數是其電子層數的2倍，Z在同周期的主族元素中原子半徑最大，W是地殼中含量最多的金屬元素，L的單質晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。用化學用語回答下列問題：
          （1）M在元素周期表中的位置為                。
          （2）Y、L、M的最高價含氧酸的酸性由弱到強的順序是                  （寫化學式）。
          （3）原子序數比Y多2的元素的一種氫化物能分解為它的另一種氫化物，此分解反應的化學方程式是                               。
          （4）寫出Z的最高價氧化物對應的水化物與單質W反應的離子方程式為                
                                        。
          （5）R與Y同周期，R的單質分子R2中有3個共價鍵，R與L能形成一種新型無機非金屬材料，其化學式是                 。
          （6）碘是人體必需的微量元素之一，有“智力元素”之稱。我國從1989年開始，逐步以KIO3取代KI加工碘鹽。已知在酸性溶液中可發(fā)生反應：+5I-+6H+=3I2+3H2O，據此反應，可用試紙和一些生活中常見的物質設計實驗，證明食鹽中存在�？晒┻x用的物質有：①自來水；②藍色石蕊試紙；③碘化鉀淀粉試紙；④淀粉；⑤食醋；⑥白酒；⑦食糖。你認為進行上述實驗時必須使用的物質是                       （填序號）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          2011年日本福島大地震，使福島第一核電站發(fā)生嚴重的核輻射泄露事故，泄露出的飄洋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）海洋是資源的寶庫，蘊藏著豐富的化學元素，如氯、溴、碘等。
          (1)在光照條件下，氯氣和氫氣反應過程如下：①Cl2→Cl+Cl   ②Cl+H2→HCl+H   ③H+Cl2→HCl+Cl  ……反應②中形成的化合物的電子式為         ；反應③中被破壞的化學鍵屬于                    鍵(填“極性”或“非極性”)。
          (2)在短周期主族元素中，氯元素及與其相鄰元素的原子半徑從大到小的順序是                        (用元素符號表示)。與氯元素同周期且金屬性最強的元素位于周期表的第        周期       族。
          (3)鹵素單質及化合物在許多性質上都存在著遞變規(guī)律。下列有關說法正確的是     。
           a．鹵化銀的顏色按AgCl、AgBr、AgI 的順序依次加深
           b．鹵化氫的鍵長按H—F、H—C1、H—Br、H—I的順序依次減小
           c．鹵化氫的還原性按HF、HCl、HBr、HI的順序依次減弱
          d．鹵素單質與氫氣化合按F2、Cl2、Br2、I2的順序由難變易
          

			
          

			
          
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