【題目】鉛蓄電池的工作原理為：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O
研讀右圖，下列判斷不正確的是
A.K閉合時，d電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
B.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的
為0.2mol
C.K閉合時，Ⅱ中
向c電極遷移
D.K閉合一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極
【答案】C
【解析】
根據(jù)鉛蓄電池的工作原理，可知左邊是原電池，右邊是電解池。
A．d連的是原電池的正極，所以為電解池的陽極，電極反應(yīng)式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-，正確；
B．根據(jù)Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O，轉(zhuǎn)移2mol電子，則消耗2mol硫酸，所以當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的
為0.2mol，正確；
C．K閉合時，Ⅱ是電解池，陰離子移向陽極，d是陽極，所以
向d電極遷移，錯誤；
D．K閉合一段時間后，Ⅱ中發(fā)生了充電反應(yīng)：2PbSO4+2H2O = Pb+PbO2+2H2SO，c、d電極上的PbSO4分別轉(zhuǎn)化為Pb和PbO2，所以可單獨作為原電池，d電極上附著PbO2，放電時得到電子，為正極，正確；
故選C。
名師導(dǎo)航單元期末沖刺100分系列答案
名校名卷單元同步訓(xùn)練測試題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘酸鉀（
）是重要的微量元素碘添加劑。實驗室設(shè)計下列實驗流程制取并測定產(chǎn)品中的純度：
其中制取碘酸（
）的實驗裝置見圖，有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)列于表中
物質(zhì) | 性質(zhì) |
HIO3 | 白色固體，能溶于水，難溶于CCl4 |
KIO3 | ①白色固體，能溶于水，難溶于乙醇 ②堿性條件下易發(fā)生氧化反應(yīng)：ClO－＋IO3－=IO4－＋Cl－ |
回答下列問題
（1）裝置A中參加反應(yīng)的鹽酸所表現(xiàn)的化學(xué)性質(zhì)為______________。
（2）裝置B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________ 。B中所加CCl4的作用是_________從而加快反應(yīng)速率。
（3）分離出B中制得的水溶液的操作為____________；中和之前，需將HIO3溶液煮沸至接近于無色，其目的是____________，避免降低的產(chǎn)率。
（4）為充分吸收尾氣，保護(hù)環(huán)境，C處應(yīng)選用最合適的實驗裝置是____________（填序號）。
（5）為促使晶體析出，應(yīng)往中和所得的溶液中加入適量的___________。
（6）取1.000g產(chǎn)品配成200.00mL溶液，每次精確量取20.00mL溶液置于錐形瓶中，加入足量KI溶液和稀鹽酸，加入淀粉作指示劑，用0.1004mol/L
溶液滴定。滴定至終點時藍(lán)色消失（
），測得每次平均消耗溶液25.00mL。則產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為___（結(jié)果保留三位有效數(shù)字）。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】1840年，Devil用干燥的氯氣通過干燥的硝酸銀制得了N2O5。
(1)F.DanielS等曾利用測壓法在剛性反應(yīng)器中研究了特定條件下N2O5(g)分解反應(yīng)：
已知：2N2O5(g)=2N2O4(g)+O2(g) ΔH1=-4.4kJmol-1
2NO2(g)=N2O4(g) ΔH2=-55.3kJmol-1
則反應(yīng)N2O5(g)=2NO2(g)＋
O2(g)的ΔH=__kJmol-1。
(2)查閱資料得知N2O5是硝酸的酸酐，常溫呈無色柱狀結(jié)晶體，微溶于冷水，可溶于熱水生成硝酸，熔點32.5℃，受熱易分解，很容易潮解，有毒。在通風(fēng)櫥中進(jìn)行模擬實驗制取N2O5的裝置如圖：
注：虛線框內(nèi)為該組同學(xué)自制特殊儀器，硝酸銀放置在b處。
請回答下列問題：
①實驗開始前，需要打開a處活塞并鼓入空氣，目的是__。
②經(jīng)檢驗，氯氣與硝酸銀反應(yīng)的產(chǎn)物之一為氧氣，寫出此反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式__。
③實驗時，裝置C應(yīng)保持在35℃，可用的方法是__。
④能證明實驗成功制得N2O5的現(xiàn)象是__。
⑤裝置D中的試劑是__，作用是__。
⑥裝置E燒杯中的試劑為__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組利用反應(yīng)：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+設(shè)計的原電池實驗裝置如圖。請回答下列問題：
(1)b極發(fā)生___(填“氧化”或“還原”)反應(yīng)，其電極材料為___，b電極反應(yīng)式為：____。
(2)a極為____(填“正極”或“負(fù)極”)，其電極材料可能為___，a極的電極反應(yīng)式為____。
(3)該電池放電過程中，若測得電解質(zhì)溶液的質(zhì)量與時間的關(guān)系如圖所示，則反應(yīng)從開始至t1時，電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_______mol。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】測定有機化合物中碳和氫的組成常用燃燒分析法，下圖是德國化學(xué)家李比希測定有機物組成的裝置，氧化銅作催化劑，在750°C左右使有機物在氧氣流中全部氧化為CO2和H2O，用含有固體氫氧化鈉和氯化鈣的吸收管分別吸收CO2和H2O。
試回答下列問題：
（1）甲裝置中盛放的是____________，甲、乙中的吸收劑能否顛倒？____________________，請說明理由：_______________________________。
（2）實驗開始時，要先通入氧氣一會兒，然后再加熱，為什么？____________________________。
（3）將4.6 g有機物A進(jìn)行實驗，測得生成5.4 g H2O和8.8 g CO2，則該物質(zhì)中各元素的原子個數(shù)比是________________。
（4）經(jīng)測定，有機物A的核磁共振氫譜示意圖如圖，則A的結(jié)構(gòu)簡式為__________________。
.
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下圖所示的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?/span> ）
A.
驗證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能
B.
證明溫度對平衡移動的影響
C.
驗證鐵發(fā)生析氫腐蝕
D.
驗證AgCl溶解度大于Ag2S
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物。能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（ ）
A+B
C
C溶液
A+B
①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na
②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2
③若C溶液中滴加KSCN溶液顯血紅色，則B可能為Fe
④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu
A.①②B.③④C.①③D.②④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如下，下列有關(guān)該有機物的敘述中不正確的是
A. 其分子式為 C9H10O
B. 能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
D. 一定條件下，1mol 該有機物理論上最多能與 4mol Br2 發(fā)生加成反應(yīng)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某同學(xué)進(jìn)行SO2的性質(zhì)實驗。在點滴板a、b、c、d處分別滴有不同的試劑，再向Na2SO3固體上滴加數(shù)滴濃H2SO4后，在整個點滴板上蓋上培養(yǎng)皿，一段時間后觀察到的實驗現(xiàn)象如表所示。下列說法正確的是（ ）
序號 | 試劑 | 實驗現(xiàn)象 |
a | 品紅溶液 | 紅色褪去 |
b | 酸性KMnO4溶液 | 紫色褪去 |
c | NaOH溶液（含2滴酚酞） | 紅色褪去 |
d | H2S溶液 | 黃色渾濁 |
A.在濃硫酸與Na2SO3固體反應(yīng)中，濃硫酸表現(xiàn)的強氧化性
B.a、b均表明SO2具有漂白性
C.c中只可能發(fā)生反應(yīng)：SO2+2OH-=SO32-+H2O
D.d中表明SO2具有氧化性
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