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          (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試完成下列問(wèn)題：

          （1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。
          （2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的電子式為_(kāi)_________。
          （3）Z元素的名稱是__________，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）F2     （2）　    (3)砷　　4s24p3
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2010?祁陽(yáng)縣一模）U、V、W、X、Y、Z是常見(jiàn)的短周期元素，它們的原子序數(shù)逐漸增大．其中W、X、Y、Z位于同一周期；W與X是金屬元素；Y與Z是非金屬元素；W與Y可形成常見(jiàn)的離子化合物W2Y．U元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，V與Y同主族．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          （1）V、W、X的原子半徑由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
          Na＞Al＞O
          Na＞Al＞O
          （用元素符號(hào)表示）．
          （2）比較U、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
          HCl＞CH4
          HCl＞CH4
          （用分子式回答）．
          （3）寫出化合物W2Y的電子式：
          ．
          （4）甲、乙、丙分別是U、X、Y三種元素最高價(jià)含氧酸的W鹽，甲、乙都能與丙發(fā)生反應(yīng)，且丙用量不同時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)物不同．
          ①向丙溶液中緩慢滴加過(guò)量的乙溶液，請(qǐng)按照反應(yīng)過(guò)程分步寫出反應(yīng)的離子方程式：
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          4H++AlO2-=Al3++2H2O
          、
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
          ．
          ②向甲溶液中緩慢滴加等物質(zhì)的量的丙溶液后，所得溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?!--BA-->
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          c（Na+）＞c（SO42-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（CO32-）
          ．
          （5）列舉由Z元素形成單質(zhì)的一種用途
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          Cl2+H2O=HCl+HClO或H2+Cl2=2HCl或2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
          （用化學(xué)方程式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          （2008?北京）常狀況下，X、Y和Z是三種氣態(tài)單質(zhì)．X的組成元素是第三周期原子半徑最小的元素（稀有氣體元素除外）；Y和Z均由元素R組成，反應(yīng)Y+2I-+2H+═I2+Z+H2O常作為Y的滴定反應(yīng)．
          （1）Y與Z的關(guān)系是（選填字母）
          c
          c
          ．
          a．同位素       b．同系物       c．同素異形體        d．同分異構(gòu)體
          （2）將Y和二氧化硫分別通入品紅溶液，都能使品紅褪色．簡(jiǎn)述用褪色的溶液區(qū)別二者的實(shí)驗(yàn)方法
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          加熱褪色后的溶液，若溶液恢復(fù)紅色，則原通入氣體為SO2；若溶液不變紅，則原通入氣體是O3
          ．
          （3）舉出實(shí)例說(shuō)明X的氧化性比硫單質(zhì)的氧化性強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）．
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          2Fe+3Cl2
           點(diǎn)燃 
          .
           
          2FeCl3，F(xiàn)e+S
            △  
          .
           
          FeS
          ．
          （4）氣體（CN）2與X化學(xué)性質(zhì)相似，也能與H2反應(yīng)生成HCN（其水溶液是一種酸）．
          ①HCN分子中含有4個(gè)共價(jià)鍵，其結(jié)構(gòu)式是
          H-C≡N
          H-C≡N
          ．
          ②KCN溶液顯堿性，原因是（用離子方程式表示）
          CN-+H2O?HCN+OH-
          CN-+H2O?HCN+OH-
          ．
          （5）加熱條件下，足量的Z與某金屬M(fèi)的鹽MCR3（C為碳元素）完全反應(yīng)生成CR2和MmRn（m、n均為正整數(shù)）．若CR2質(zhì)量為ω1g，MmRn質(zhì)量為ω2g，M的相對(duì)原子質(zhì)量為a，則MmRn中m：n=
          16ω1：（44ω2-aω1）
          16ω1：（44ω2-aω1）
          （用含ω1、ω2和a的代數(shù)式表示）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2013屆福建省高二下學(xué)期期末模塊測(cè)試化學(xué)試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)X、Y、Z是ⅠA--ⅦA族的三種非金屬元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缬覉D所示。試完成下列問(wèn)題：
          


          


          （1）X元素單質(zhì)的化學(xué)式是__________。
          


          （2）Y元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是__________，Y與Na所形成化合物的 電子式為_(kāi)_________。
          


          （3）Z元素的名稱是__________，其價(jià)電子排布式為_(kāi)_________。
          


           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          (12分) X、Y、Z是陽(yáng)離子，K是陰離子，M、N是中性分子。它們都由短周期組成，且具有以下結(jié)構(gòu)特征和性質(zhì)：
              ①它們核外電子總數(shù)都相同；
              ②N溶于M中，滴人酚酞，溶液變紅；
              ③Y和K都由A、B兩元素組成，Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)比K多兩個(gè)；
              ④X和N都由A、C兩元素組成，X和Y核內(nèi)質(zhì)子總數(shù)相等；
              ⑤X和K的濃溶液在加熱情況下生成M和N； 
              ⑥Z為單核離子，向含有Z的溶液中加人少量K溶液，有白色沉淀生成，再加入過(guò)量的K或Y的溶液，沉淀消失。
              試完成下列各題：
            (1)Y的化學(xué)式為                ；X的電子式為            ；
            (2)試比較M和N的穩(wěn)定性：M         N；
            (3)寫出Z和N的水溶液反應(yīng)的離子方程式                            ；
            (4)上述六種微粒中的兩種可與硫酸根形成一種復(fù)鹽，向該鹽的濃溶液中逐滴加入的溶液，出現(xiàn)了如右圖中a、b、c三個(gè)階段的圖象，根據(jù)圖象判斷該鹽的化學(xué)式為                           。
          (5)將g銅投入到一定量由A、B、C三種元素形成的一種常見(jiàn)化合物的溶液中，共收集到氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入一定量的氧氣，恰好使氣體完全溶于水，則通入氧氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是           。
          

			
          

			
          
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