【題目】某實驗小組模擬光合作用，采用電解CO2和H2O的方法制備CH3CH2OH和O2裝置如圖所示。下列說法不正確的是
A. 鉑極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 電解過程中，H+由交換膜左側(cè)向右側(cè)遷移
C. 陰極的電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e－====CH3CH2OH+3H2O
D. 電路上轉(zhuǎn)移2mol電子時鉑極產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況）
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【題目】苦杏仁酸在醫(yī)藥工業(yè)可用于合成頭孢羥唑、羥芐唑、匹莫林等的中間體，下列路線是合成苦杏仁酸及其衍生物的一種方法：
（1）苦杏仁酸中含有的官能團名稱__________。
（2）生成C的反應(yīng)類型_________。B的結(jié)構(gòu)簡式____________。
（3）1molE最多可以與___________NaOH反應(yīng)。
（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式為_______。
（5） 兩個C分子可以反應(yīng)生成具有三個六元環(huán)的化合物F，則F的結(jié)構(gòu)簡式為______。
（6）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體，既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)，遇到FeCl3溶液顯紫色，其中苯環(huán)上只有兩個位于對位取代基，其結(jié)構(gòu)簡式為________。
（7）已知：RCH2COOH
RCHClCOOH，請以冰醋酸為原料（無機試劑任選）設(shè)計制備聚乙醇酸（
）的合成路線______。
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【題目】碘循環(huán)工藝不僅能吸收SO2降低環(huán)境污染，同時又能制得氫氣，具體流程如下：
下列說法正確的是
A.分離器中的物質(zhì)分離操作為過濾
B.反應(yīng)器中，控制溫度為20－100℃，溫度過低速率慢，過高水氣化且增大碘的流失，反應(yīng)速率也慢
C.該工藝中I2和HI的相互轉(zhuǎn)化體現(xiàn)了“碘循環(huán)”
D.碘循環(huán)工藝的總反應(yīng)為2SO2+4H2O+I2=H2+2H2SO4+2HI
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【題目】(1)常用垃圾處理方法有三種：
①________法，可以產(chǎn)生大量肥料；
②________法，可以避免露天堆放產(chǎn)生的問題；
③_____法，可以使垃圾體積縮小，能徹底消滅病原體以及產(chǎn)生熱量等優(yōu)點。
(2)回收利用垃圾資源是現(xiàn)代生活不可忽視的重要活動。請舉出生活垃圾回收利用的一個事例：_________。
(3)回收利用垃圾，首先要對垃圾進行分類，一群環(huán)保志愿者在某社區(qū)推廣垃圾分類，他們在垃圾房放置了一些有分類標志的垃圾回收箱，結(jié)果卻發(fā)現(xiàn)有許多居民并沒有分類放置。造成這種現(xiàn)象的原因可能是________。
A.居民嫌麻煩，沒有垃圾分類的習慣 B.居民每天產(chǎn)生的垃圾量非常多
C.居民的環(huán)保意識不強 D.居民不清楚垃圾分類的標準
(4)
上圖是某居民小區(qū)中垃圾收集點(小圓圈)的布局，它在選址上存在的兩個問題是_________和________。垃圾收集點選址應(yīng)考慮的因素包括(提出三點)________、________、________。
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【題目】堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS 等)來制備，其工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)“浸泡除鋁”時，發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為_________________________;
(2)“溶解”時放出的氣體為_______________ (填化學(xué)式);
(3)已知該條件下金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH如下表：
開始沉淀的pH | 完全沉淀的pH | |
Ni2+ | 6.2 | 8.6 |
Fe2+ | 7.6 | 9.1 |
Fe3+ | 2.3 | 3.3 |
Cr3+ | 4.5 | 5.6 |
“調(diào)pH 1”時，溶液pH范圍為______________________；
(4)在空氣中加熱Ni(OH)2可得NiOOH,請寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________;
(5)金屬鉻在溶液中有多種存在形式, CrO42—和Cr2O72—在溶液中可相互轉(zhuǎn)化。室溫下，初始濃度為1.0mol/L的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)隨c(H+)的變化如圖所示，用離子方程式表示Na2CrO4溶液中的轉(zhuǎn)化反應(yīng)________________，根據(jù)A點數(shù)據(jù)計算出該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________,溫度升高，溶液中CrO42—的平衡轉(zhuǎn)化率減小，則該反應(yīng)的△H____0（填“>”、“<”或“=”）。
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【題目】次氯酸溶液是常用的消毒劑、漂白劑。某學(xué)習小組根據(jù)需要欲制備濃度不小于0.8mol/L的次氯酸溶液。
（查閱資料）
資料1：常溫常壓下，Cl2O為棕黃色氣體，沸點為 3.8 ℃，42 ℃以上會分解生成 Cl2和O2， Cl2O易溶于水并與水立即反應(yīng)生成 HClO。
資料2：將氯氣和空氣(不參與反應(yīng))按體積比 1∶3 混合通入潮濕的碳酸鈉中發(fā)生反應(yīng)2Cl2＋2Na2CO3＋H2O
Cl2O＋2NaCl＋2NaHCO3，用水吸收 Cl2O(不含Cl2)制得次氯酸溶液。
（裝置及實驗）用以下裝置制備次氯酸溶液
回答下列問題：
(1)各裝置的連接順序為_____→_____→_____→____→E。
(2)裝置 A 中反應(yīng)的離子方程式是______。
(3)裝置 E中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____。
(4)裝置 B 中多孔球泡和攪拌棒的作用是_______；反應(yīng)過程中，裝置B需放在冷水中，其目的是_____。
(5)裝置 C 的主要作用是_____。
(6)此方法相對于用氯氣直接溶于水制備次氯酸溶液的優(yōu)點是（答出一條即可）_____。
(7)若裝置B中生成的Cl2O氣體有20%滯留在E前各裝置中，其余均溶于裝置E的水中，裝置E所得500mL次氯酸溶液濃度為0.8mol/L,則至少需要含水8%的碳酸鈉的質(zhì)量為___g。
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【題目】實驗室可用NaBr、濃H2SO4、乙醇為原料制備少量溴乙烷：
C2H5—OH+HBr
C2H5Br+H2O
已知反應(yīng)物的用量為：0.30 mol NaBr（s）；0.25 mol C2H5OH（密度為0.80 g·cm-3）；36 mL濃H2SO4（質(zhì)量分數(shù)為98%，密度為1.84 g·mL-1）；25 mL水。試回答下列問題。
（1）該實驗應(yīng)選擇圖中的a裝置還是b裝置？_____________。
（2）反應(yīng)裝置中的燒瓶應(yīng)選擇下列哪種規(guī)格最合適（_____）
A.50 mL B.100 mL C.150 mL D.250 mL
（3）冷凝管中的冷凝水的流向應(yīng)是（_____）
A. A進B出 B. B進A出 C. 從A進或B進均可
（4）可能發(fā)生的副反應(yīng)為：_____________、__________、______________（至少寫出3個方程式）。
（5）實驗完成后，須將燒瓶內(nèi)的有機物蒸出，結(jié)果得到棕黃色的粗溴乙烷，欲得純凈溴乙烷，應(yīng)采用的措施是_____________________________。
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【題目】30℃時，利用下圖裝置進行實驗，結(jié)果記錄如下表所示：
實驗 | a電極 | b電極 | 電解質(zhì)溶液 | 現(xiàn)象 |
I | Cu | Zn | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉(zhuǎn) |
II | Fe | Al | 稀H2SO4 | 檢流計指針向左偏轉(zhuǎn) |
III | Fe | Al | 濃H2SO4 | 檢流計指針先向左偏轉(zhuǎn)，后逐漸歸零，a電極表面逐漸變黑，b電極表面逐漸變白 |
IV | Fe | Al | 濃HNO3 | 檢流計指針迅速向右偏轉(zhuǎn)，a電極逐漸溶解，b電極表面逐漸變白 |
下列說法不正確的是( )
A. II中Al為負極，其電極反應(yīng)是：Al - 3e- ＝ Al3+
B. III中的現(xiàn)象說明Fe和Al表面形成致密的氧化膜，阻止了電極反應(yīng)的進行
C. IV中Fe為負極，發(fā)生了氧化反應(yīng)
D. 上述實驗表明：相同條件下，F(xiàn)e在濃HNO3中更穩(wěn)定，Al在濃H2SO4中更穩(wěn)定
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【題目】下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A. 如上圖所示是測定中和熱的簡易裝置，大小兩燒杯間填滿碎泡沫塑料的作用是固定小燒杯
B. 若用50 mL 0.55 mol·L-1的氫氧化鈉溶液，分別與50 mL 0.50 mol·L-1的鹽酸和50 mL0.50 mol·L-1的硫酸充分反應(yīng)，兩反應(yīng)測定的中和熱不相等
C. 實驗時需要記錄初始溫度T1和最高溫度T2
D. 做一次實驗根據(jù)公式即可得出中和反應(yīng)的反應(yīng)熱
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