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          【題目】化合物乙是一種治療神經(jīng)類疾病的藥物，可由化合物甲經(jīng)多步反應(yīng)得到。下列有關(guān)甲、乙的說法不正確的是
          A. 甲的分子式為C14H11NO7
          B. 甲和乙所含官能團(tuán)均為5種
          C. 可用NaHCO3溶液鑒別化合物甲和乙
          D. 甲能與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)，乙能與NaOH溶液反應(yīng)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          甲中含有的官能團(tuán)為酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基，乙中含有的官能團(tuán)為酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子。
          A項(xiàng)、由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，甲的分子式為C14H13NO7，故A錯(cuò)誤；
          B項(xiàng)、甲中含有酯基、硝基、醚鍵、碳碳雙鍵、羧基5種官能團(tuán)，乙中含有酯基、氨基、酚羥基、醚鍵、溴原子5種官能團(tuán)，故B正確；
          C項(xiàng)、甲中含有羧基，能NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，乙中不含有羧基，不能NaHCO3溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，故C正確；
          D項(xiàng)、甲中含有碳碳雙鍵，能與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化反應(yīng)；乙中含有的酯基、酚羥基、溴原子，故能與NaOH溶液反應(yīng)，故D正確。
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期元素 X、Y、Z、W 原子序數(shù)依次增大，Y 與 W 同族。X、Y、Z 三種原子最外層電子數(shù)的關(guān)系 為 X+Z=Y。電解 Z 與 W 形成的化合物的水溶液，產(chǎn)生 W 元素的氣體單質(zhì)，此氣體同冷燒堿溶液作 用，可得到化合物 ZWX 的溶液。下列說法正確的是
          A.W 的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)于 Y 的氫化物
          B.Z與其他三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵
          C.Z 與 Y 形成的化合物的水溶液呈堿性
          D.對(duì)應(yīng)的簡(jiǎn)單離子半徑大小為 W >Z > X>Y
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都呈黃色，A、B分別與水反應(yīng)都有氣體放出同時(shí)都生成C溶液，A與水反應(yīng)生成的氣體具有還原性，B與水反應(yīng)生成的氣體具有氧化性，C與適量的F氣體反應(yīng)生成D，D溶液與F反應(yīng)生成E，E加熱生成D和氣體F。
          根據(jù)以上敘述回答下列問題：
          （1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____B____C____D____E____F_____
          （2）按要求完成方程式
          ①A與水反應(yīng)的離子方程式_____________________
          ②E溶液和C溶液反應(yīng)的離子方程式_____________
          ③B與F反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________
          ④E加熱生成D和F的化學(xué)方程式______________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCl的主要流程如圖所示。
          已知：①CuCl微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。
          ②CuCl露置于潮濕的空氣中易被氧化。
          回答下列問題。
          （1）“氧化”時(shí)溫度應(yīng)控制在60~70℃，原因是____________________。
          （2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式____________________。
          （3）“過濾Ⅱ”所得濾液經(jīng)__________、__________、過濾等操作獲得(NH4)2SO4晶體，可用作化學(xué)肥料。“過濾Ⅱ”所得濾渣主要成分為CuCl，用乙醇洗滌的優(yōu)點(diǎn)是________________。
          （4）氯化銨用量[]與Cu2+沉淀率的關(guān)系如圖所示。隨著氯化銨用量的增多Cu2+沉淀率增加，但當(dāng)氯化銨用量增加到一定程度后Cu2+的沉淀率減小，其原因是__________。
          （5）若CuCl產(chǎn)品中混有少量CaSO4，設(shè)計(jì)提純CuCl的實(shí)驗(yàn)方案：__________。（實(shí)驗(yàn)中可選試劑：0.1 mol·L1鹽酸、10 mol·L1鹽酸、蒸餾水、無水乙醇）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程。白磷和P4O6的分子結(jié)構(gòu)如圖所示，已知化學(xué)鍵變化時(shí)伴隨的能量變化是斷裂1molP—P吸收198kJ，斷裂1molO=O吸收498kJ，形成1molP—O吸收360kJ，則1mol白磷發(fā)生反應(yīng)P4(白磷)＋3O2=P4O6放出的能量是（ ）
          A.249kJB.498kJC.996kJD.1638kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上用CO和H2生產(chǎn)燃料甲醇(CH3OH)。一定條件下密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得數(shù)據(jù)曲線如圖所示(反應(yīng)混合物均呈氣態(tài))。下列說法錯(cuò)誤的是
          A.反應(yīng)的化學(xué)方程式：CO+2H2CH3OH
          B.反應(yīng)進(jìn)行至3分鐘時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等
          C.反應(yīng)至10分鐘，(CO)=0.075mol/(L·min1)
          D.反應(yīng)至3分鐘，用甲醇來表示反應(yīng)的平均速率為mol/(L·min1)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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				題型：
			
          

						
          【題目】最近美國(guó)學(xué)者成功實(shí)現(xiàn)用氮?dú)夂退a(chǎn)氨，其裝置如下圖所示：
          下列說法正確的是
          A. 上圖中的能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
          B. a極發(fā)生的電極反應(yīng)為N2 + 6H＋ + 6e－ = 2NH3
          C. 裝置工作時(shí)H＋ 向b極區(qū)移動(dòng)，電解質(zhì)溶液pH減小
          D. a極區(qū)與b極區(qū)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量之比為1 ：1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
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          【題目】乙烯是世界上產(chǎn)量最大的化學(xué)產(chǎn)品之一，乙烯工業(yè)是石油化工產(chǎn)業(yè)的核心�；卮鹣铝袉栴}：
          (1)乙烷可通過熱裂解和氧化裂解制取乙烯。已知下列鍵能數(shù)據(jù)：
          化學(xué)鍵
          C—C
          C=C
          C—H
          H—H
          鍵能/ kJ·mol -1
          347. 7
          615
          413. 4
          436. 0
          ①乙烷直接裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為_____________________________。
          ②氧化裂解制乙烯的熱化學(xué)方程式為C2H6(g) + O2(g) = C2H4(g) + H2O(g) △H = - 105 kJ·mol-1 . 結(jié)合①分析，氧化裂解相對(duì)熱裂解生產(chǎn)乙烯的優(yōu)點(diǎn)是：_____________________________________(列舉1點(diǎn))。
          (2)利用生物乙醇在某種分子篩催化下可脫水制取乙烯，相應(yīng)反應(yīng)如下：
          I. C2H5OH(g)  C2H4(g) + H2O(g)
          Ⅱ. 2C2H5OH(g)  (C2H5)2O(g) + H2O(g)
          平衡常數(shù)［Kp是用平衡分壓代替平衡濃度(平衡分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))］及產(chǎn)品選擇性如下圖所示：
          ①反應(yīng) C2H5OH(g)  C2H4(g) + H2O(g) 的△H______(填“＞”或“＜”)0。
          ②關(guān)于上圖中交點(diǎn)M，下列說法正確的是________(填字母)。
          a. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ的速率相等
          b. 某溫度下，反應(yīng)I、Ⅱ的平衡常數(shù)相等
          c. 一段時(shí)間內(nèi)，反應(yīng)I、Ⅱ中乙醇的轉(zhuǎn)化率相等
          (3)利用煤制合成氣，再由合成氣間接制乙烯包含的反應(yīng)有：
          I. CO(g) +2H2(g)  CH3OH(g) △H=a kJ·mol-1
          Ⅱ. 2CH3QH(g)  C2H4(g) + 2H2O(g) △H =b kJ·mol-1
          ①反應(yīng) 2CO(g) + 4H2(g)  C2H4(g) + 2H2O(g) △H = _________kJ·mol-1 (用 a、b表示)。
          ②在容積為1 L的密閉容器中，投入2 mol CO和4 mol H2，10 min后，測(cè)得c(CO) = 1. 2 mol·L-1·min-1，則10 min內(nèi)v(H2)=_____________ mol·L-1·min-1。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】利用化學(xué)原理可以對(duì)工廠排放的廢水、廢渣等進(jìn)行有效檢測(cè)與合理處理。某工廠對(duì)制革 污泥中Cr（III）的處理工藝流程如下。
          已知：①硫酸浸取后溶液中的金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+； 
          ②CrOH（H2O）5SO4難溶于水。
          （1）濃H2O2溶液的作用是將濾液I中的Cr3+轉(zhuǎn)化為Cr2O72-，寫出此反應(yīng)的離子方程式:____________。
          （2）常溫下，部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH如下：
          陽離子
          Fe3+
          Mg2+
          Al3+
          Cr3+
          開始沉淀時(shí)的pH
          2.7
          -
          -
          -
          沉淀完全時(shí)的pH
          3.7
          11.1
          5.2
          5.6
          加入NaOH溶液使溶液呈堿性，Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr2O42-，其離子方程式為______________________。此步驟中濾液的pH調(diào)至8，通過沉淀除去的金屬離子為___________；此步驟中沒有繼續(xù)調(diào)高將Mg2+除去，理由是______________________。
          （3）鈉離子交換樹脂的反應(yīng)原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，利用該方法主要除去的濾液II中的Mg2+， 若測(cè)得濾液II通過鈉離子交換柱后溶液中c（Na+）為amol/L，則濾液II中c（Mg2+）為___________。
          （4）寫出上述流程中用SO2進(jìn)行還原時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_________________________________。
          

			
          

			
          
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