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          【題目】298 K時(shí)，AgSCN的沉淀溶解平衡曲線如圖所示，下列判斷錯(cuò)誤的是
          A. 298 K時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12
          B. 欲使溶液由c點(diǎn)移到d點(diǎn)，可滴入少量KSCN濃溶液
          C. 向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，可能使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)
          D. b點(diǎn)溶液蒸發(fā)部分水后恢復(fù)至室溫可移動(dòng)到c點(diǎn)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          A. 298 K時(shí)，AgSCN的Ksp(AgSCN)=c(Ag+)c(SCN-)=(1×10-6)2=1×10-12，故A正確；B. 滴入少量KSCN濃溶液，c(SCN-)增大，Ksp(AgSCN)不變，則c(Ag+)減小，仍為AgSCN的飽和溶液，溶液由c點(diǎn)可以移到d點(diǎn)，故B正確； C. a點(diǎn)溶液為AgSCN的不飽和溶液，向a點(diǎn)溶液中加入等物質(zhì)的量的AgNO3、KSCN固體后，反應(yīng)生成AgSCN沉淀，可使a點(diǎn)移動(dòng)到c點(diǎn)，形成飽和溶液，故C正確；D. b點(diǎn)為AgSCN的不飽和溶液，溶液蒸發(fā)部分水后，c(SCN-)和c(Ag+)都增大，恢復(fù)至室溫不可能移動(dòng)到c點(diǎn)，故D錯(cuò)誤；故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】過(guò)量排放含氮物質(zhì)會(huì)污染大氣或水體，研究氮及其化合物的性質(zhì)及轉(zhuǎn)化，對(duì)降低含氮物質(zhì)的污染有著重大的意義。
          Ⅰ．對(duì)NO與O2反應(yīng)的研究。
          （1）已知氮氧化物轉(zhuǎn)化過(guò)程中的焓的變化如下圖所示，寫(xiě)出 NO轉(zhuǎn)化為NO2的熱化學(xué)方程式__________。
          （2）2NO+O22NO2的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_______。其他條件不變，利用分子捕獲器適當(dāng)減少反應(yīng)容器中NO2的含量，平衡常數(shù)K將_____（填“增大”、“減小”或“不變” ）。
          （3）已知：2NO2(g)N2O4(g) △H＜0。在一定條件下，將2 mol NO和1 mol O2通入恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，在不同溫度下，測(cè)得平衡時(shí)體系中NO、O2、NO2的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如下圖所示。
          ①曲線c代表________的物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系，x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的O2的轉(zhuǎn)化率為________。
          ②根據(jù)上圖可推測(cè)_________________。
          A．2NO+O22NO2的平衡常數(shù)：x點(diǎn)﹥y點(diǎn)
          B．y點(diǎn)時(shí)2NO+O22NO2的反應(yīng)速率：υ（正）﹤υ（逆）
          C．400~1200℃時(shí)，隨著溫度升高，N2O4體積分?jǐn)?shù)不斷增大
          D．x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的NO的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為4/11
          Ⅱ．對(duì)廢水中過(guò)量氨氮轉(zhuǎn)化的研究。
          廢水中過(guò)量的氨氮(NH3和NH4+)會(huì)導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水，將其轉(zhuǎn)化為無(wú)污染物質(zhì)，不同進(jìn)水pH對(duì)氨氮去除率的影響如圖所示。
          已知：�。�HClO的氧化性比NaClO強(qiáng)；
          ⅱ．NH3比NH4+更易被氧化。
          （4）pH＝1.25時(shí)，NaClO與NH4+反應(yīng)生成N2等無(wú)污染物質(zhì)，該反應(yīng)的離子方程式______。
          （5）進(jìn)水pH為1.25～6.00范圍內(nèi)，氨氮去除率隨pH升高發(fā)生圖中變化的原因是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3++Fe3Fe2+，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是
          A. 正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液
          B. 正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeSO4溶液
          C. 正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液
          D. 正極為Ag，負(fù)極為Cu，電解質(zhì)為CuSO4溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某無(wú)色溶液，經(jīng)測(cè)定含有Al3+、Br-、SO42-，且各離子物質(zhì)的量濃度相等（不考慮水電離出來(lái)的H+和OH-），則對(duì)該溶液的說(shuō)法合理的是（　�。�
          A.可能含有B.可能含有C.一定含有D.至少含有四種離子
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g)+I2(g)2HI(g)，生成2molHI(g)反應(yīng)放出熱量akJ，已知(a、b、c均大于零)，下列說(shuō)法正確的是（ ）
          A.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量
          B.斷開(kāi)1molH—H鍵和1molI—I鍵所需能量大于斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量
          C.向密閉容器中加入2molH2和2molI2，充分反應(yīng)后放出的熱量等于2akJ
          D.斷開(kāi)2molH—I鍵所需能量為(c+b+a)kJ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】恒溫恒容下，將2mol氣體A和2mol氣體B通入體積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2A(g)+B(g)xC(g)+2D(s)，2min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)剩余1.2molB，并測(cè)得C的濃度為1.2mol/L。
          （1）從開(kāi)始反應(yīng)至達(dá)到平衡狀態(tài)，生成C的平均反應(yīng)速率為__。
          （2）x=__。
          （3）下列各項(xiàng)可作為該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是__(填字母)。
          A.氣體密度不再變化
          B.壓強(qiáng)不再變化
          C.A的消耗速率與B的消耗速率之比為2:1
          D.氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不再變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】高鐵酸鉀(K2FeO4)是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：
          已知：①2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O(條件：溫度較低)
          ②6KOH+3Cl2=5KCl+KClO3+3H2O(條件：溫度較高)
          ③K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42+10H2O 4Fe(OH)3(膠體)+8OH-+3O2↑
          回答下列問(wèn)題：實(shí)驗(yàn)室可利用如圖裝置完成流程①和②
          (1)寫(xiě)出工業(yè)上制取 Cl2 的化學(xué)方程式_____；恒壓滴液漏斗支管的作用_____，兩水槽中的水為__________(填“熱水”或“冷水”)．
          (2)反應(yīng)一段時(shí)間后，停止通氯氣，再往儀器 a 中加入濃 KOH 溶液的目的是_____；
          A．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
          B．使 KClO3 轉(zhuǎn)化為 KClO
          C．與溶液 I 中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO
          D．KOH 固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率
          (3)從溶液Ⅱ中分離出 K2FeO4后，還會(huì)有副產(chǎn)品KNO3、KCl，則反應(yīng)③中發(fā)生的離子方程式為：_________________。
          (4)用重結(jié)晶法提純粗產(chǎn)品：將粗產(chǎn)品先用 KOH 稀溶液溶解，再加入飽和的 KOH溶液，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用少量異丙醇洗滌，最后低溫真空干燥。
          ①洗滌粗品時(shí)選用異丙醇而不用水的理由是_____________。
          ②如何判斷 K2FeO4 晶體已經(jīng)洗滌干凈________________。
          (5)從環(huán)境保護(hù)的角度看，制備 K2FeO4 較好的方法為電解法，其裝置如圖電解過(guò)程中陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為___________。
          (6)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是______________。
          A．不論溶液的酸堿性如何變化，鐵元素都有 4 種存在形態(tài)
          B．向 pH=10的這種溶液中加硫酸至 pH=2，HFeO4-的分布分?jǐn)?shù)逐漸 增大
          C．向 pH=6 的這種溶液中加 KOH 溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HFeO4-+OH-=FeO42- +H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】富鐵鋁土礦（主要含有A12O3、Fe2O3、FeO和SiO2）可用于制備凈水劑明礬KAl（SO4)2·12H2O和補(bǔ)血?jiǎng)?/span>FeSO4·7H2O。工藝流程如下（部分操作和產(chǎn)物略去）：
           （1）操作1的名稱是___________。
           （2）反應(yīng)①②③④中是氧化還原反應(yīng)的是_______（填寫(xiě)編號(hào)）。
           （3）綜合考慮，金屬X最好選擇的試劑是__，寫(xiě)出該反應(yīng)離子方方程式_______。
           （4）反應(yīng)①的離子方程式是_________、__________。
           （5）溶液D中含有的金屬陽(yáng)離子是_______，檢驗(yàn)方法是________。
           （6）用含鋁元素27℅的上述礦石10噸，通過(guò)上述流程最多生產(chǎn)明礬____噸。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是( )
          A. 用過(guò)量氨水吸收工業(yè)尾氣中的SO2：2NH3H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
          B. 氯化鈉與濃硫酸混合加熱：H2SO4+2Cl-SO2↑+Cl2↑+H2O
          C. 磁性氧化鐵溶于稀硝酸：3Fe2++4H++NO3-═3Fe3++NO↑+2H2O
          D. 明礬溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-，恰好完全沉淀：2Ba2++3OH-+Al3++2SO42-═2BaSO4↓+Al(OH)3↓
          

			
          

			
          
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