Question

銅在自然界存在于多種礦石中，如：

礦石名稱	黃銅礦	斑銅礦	輝銅礦	孔雀石
主要成分	CuFeS2	Cu5FeS4	Cu2S	CuCO3?Cu（OH）2

①上表所列銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量最高的是______．
②工業(yè)上以黃銅礦為原料．采用火法溶煉工藝生產(chǎn)銅．該工藝的中間過程會發(fā)生反應(yīng)：2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，反應(yīng)的氧化劑是______．
③SO₂尾氣直接排放到大氣中造成環(huán)境污染的后果是______；處理該尾氣可得到有價值的化學(xué)品，寫出其中1種酸和1種鹽的名稱______．
④黃銅礦熔煉后得到的粗銅含少量Fe、Ag、Au等金屬雜質(zhì)，需進一步采用電解法精制．請簡述粗銅電解得到精銅的原理：______．
⑤下表中，對陳述Ⅰ、Ⅱ的正確性及其有無因果關(guān)系的判斷都正確的是______（填字母）．

選項	陳述Ⅰ	陳述Ⅱ	判斷
A	銅綠的主成分是堿酸銅	可用稀鹽酸除銅器表面的銅綠	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
B	銅表易形成致密的氧化膜	銅容器可以盛放濃硫酸	Ⅰ對；Ⅱ?qū)�；�?/td>
C	鐵比銅活潑	例在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中不易生銹	Ⅰ對；Ⅱ?qū)Γ挥?/td>
D	藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是物理變化	硫酸銅溶液可用作游泳池的消毒劑	Ⅰ錯；Ⅱ?qū)Γ粺o

Answer 1

（1）銅化合物中，銅的質(zhì)量百分含量=

銅的原子量×原子個數(shù)

分子量

×100%，
黃銅礦中銅的含量=

64

64+56+32×2

×100%=35%；
斑銅礦中銅的含量=

64×5

64×5+56+32×4

×100%=63%；
輝銅礦中銅的含量=

64×2

64×2+32

×100%=80%；
孔雀石中銅的含量=

64×2

64×2+12+16×5+1×2

×100%=58%
所以銅的質(zhì)量百分含量最高的是Cu₂S．
故答案為：Cu₂S．
（2）2Cu₂O+Cu₂S

高溫  .

6Cu+SO₂↑，該反應(yīng)中銅的化合價由+1價變?yōu)?價，銅元素在該反應(yīng)中得電子化合價降低，所以該反應(yīng)中的氧化劑是Cu₂O，Cu₂S．
故答案為：Cu₂O，Cu₂S．
（3）二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；二氧化硫能溶于水，且能和水反應(yīng)生成亞硫酸，亞硫酸能被氧化成硫酸，二氧化硫是酸性氧化物，所以能用堿液吸收生成鹽，如硫酸銨．
故答案為：二氧化硫是有毒氣體，二氧化硫溶于水后形成酸性溶液，隨雨水降下，就可能形成酸雨；硫酸，硫酸銨．
（4）粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u ²⁺進入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu ²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu ²⁺+e^-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
故答案為：粗銅電解得到精銅的原理：電解池中，粗銅作陽極，精銅作陰極，電解質(zhì)為硫酸銅溶液．陽極上發(fā)生氧化反應(yīng)，Cu失去電子，使Cu單質(zhì)變?yōu)镃u ²⁺進入溶液中Cu-e^-═Cu ²⁺；陰極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu ²⁺得到電子在陰極上析出Cu單質(zhì)，Cu ²⁺+e^-═Cu，從而達(dá)到精制Cu的目的．
（5）A、Ⅰ銅綠的主成分是堿式碳酸銅，故正確；Ⅱ堿式碳酸銅能和強酸反應(yīng)生成鹽和水、二氧化碳，故正確；堿式碳酸銅是弱酸鹽能和強酸反應(yīng)，所以二者有因果關(guān)系，故A正確．
B、Ⅰ銅是不活潑金屬，所以其表面不易形成致密的氧化膜，故錯誤；Ⅱ常溫下，銅和濃硫酸不反應(yīng)，所以銅容器可以盛放濃硫酸，故正確；二者沒有、因果關(guān)系，所以B錯誤．
C、Ⅰ鐵的金屬性比銅的金屬性強，所以鐵比銅活潑，故正確；Ⅱ在銅板上的鐵釘在潮濕空氣中易形成原電池，所以易生銹，故錯誤；二者有因果關(guān)系，所以C錯誤．
D、Ⅰ藍(lán)色硫酸銅晶體受熱轉(zhuǎn)化為白色硫酸銅粉末是化學(xué)變化，故錯誤；硫酸銅是重金屬鹽，能使蛋白質(zhì)變性，所以溶液可用作游泳池的消毒劑，故正確；二者沒有因果關(guān)系，所以D正確．
故選AD．