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          下列關(guān)于化學(xué)鍵說法正確的是:  (     ) 
          A．構(gòu)成單質(zhì)分子的微粒中不一定含有化學(xué)鍵
          B．只含有共價鍵的物質(zhì)一定是共價化合物
          C．NaCl溶于水破壞了離子鍵，乙醇溶于水破壞了共價鍵
          D．CaCl2中既有共價鍵又有離子鍵
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          稀有氣體分子的最外層電子已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以稀有氣體單質(zhì)分子中不存在化學(xué)鍵，A正確。全部由共價鍵形成的化合物是共價化合物，B不正確。乙醇是非電解質(zhì)，溶于水化學(xué)鍵不變，破壞的是分子間作用力，C不正確。鈣和氯都是活潑的金屬和活潑的非金屬，形成的化學(xué)鍵是離子鍵，D不正確。答案選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）甲硅烷（SiH4）是一種無色氣體，遇到空氣能發(fā)生爆炸性自燃。
          （1）甲硅烷中含有的化學(xué)鍵是_________ ，其在固態(tài)時屬于______晶體。
          （2）已知室溫下1 g甲硅烷自燃生成SiO2和水放出熱量44.6 kJ，則其熱化學(xué)方程式為_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據(jù)報道，科學(xué)家已成功合成了少量，的結(jié)構(gòu)如圖所示:有關(guān)的說法不正確的是（   ）
          A．和互為同素異形體B．形成的晶體為原子晶體
          C．相同質(zhì)量的和所含原子個數(shù)比為1:1D．的摩爾質(zhì)量是56g·mol-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）（1）在一定條件下N2與H2反應(yīng)生成NH3，請回答：
          ①若反應(yīng)物的總能量為E1，生成物的總能量為E2，且E1 >E2，則該反應(yīng)為     （填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。
          ②已知拆開1mol H－H鍵，1molN－H鍵，1molN≡N鍵分別需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為________________________________。 
          （2）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實(shí)驗(yàn)直接測定的化學(xué)反應(yīng)的焓變進(jìn)行推算。
          已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g)        △H1＝Q1kJ·mol－1
          2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g)  △H2＝Q2kJ·mol－1。根據(jù)蓋斯定律，計算此時由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反應(yīng)的焓變?yōu)?u>     kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          共價鍵、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的三種作用力。下列晶體�、貰a(OH)2②SiO2 　③金剛石 　④KCl �、莞杀�，含有兩種作用力的是
          A．①②③B．①⑤C．②④⑤D．②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）有下列分子或離子：（1）BF3   （2）H2O （3） NH4+    
          （4）SO2    （5）HCHO   （6）PCl3   （7）CO2
          粒子構(gòu)型為直線型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為V型的為     ：粒子的立體構(gòu)型為平面三角形的為           ：粒子的立體構(gòu)型為三角錐型的為     ：：粒子的立體構(gòu)型為正四面體的為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：判斷題
			
          

						
          （10分）用“√”或“×”判斷下列說法是否正確。
          （1）一個D2O分子所含的中子數(shù)為8。
          （2）HI、HBr、HCl、HF的穩(wěn)定性依次增強(qiáng)。
          （3）同主族元素從上到下，單質(zhì)的熔點(diǎn)逐漸降低。
          （4）常溫下Na與足量O2反應(yīng)生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快。
          （5）從能量角度看，斷開化學(xué)鍵要放熱，形成化學(xué)鍵要吸熱。一個化學(xué)反應(yīng)是釋放能量，還是吸收能量，取決于二者的相對大小。
          （6）將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接，并平行插入稀硫酸中，由于鋅片是負(fù)極，所以溶液中的H＋向負(fù)極遷移。
          （7）在二氧化硫與氧氣的反應(yīng)中，適當(dāng)提高氧氣濃度，可提高二氧化硫的轉(zhuǎn)化率。
          （8）二氯甲烷沒有同分異構(gòu)體，證明甲烷分子具有正四面體結(jié)構(gòu)。
          （9）用點(diǎn)燃或通入酸性高錳酸鉀溶液中的方法均可以鑒別甲烷和乙烯。
          （10）苯不與酸性高錳酸鉀溶液、溴水發(fā)生反應(yīng)，證明苯不具有類似乙烯中的雙鍵。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)回答下列問題
          (1)CH4、CO2、COCl2和四種分子中，碳原子為sp2雜化的分子是_______________________________________________。
          (2)NH3分子的立體構(gòu)型是___________形，聯(lián)氨(N2H4)可視為是NH3分子中的一個氫原子被氨基(－NH2)取代所形成的物質(zhì)，寫出聯(lián)氨加入足量鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________________________________________________________。
          (3)H2O、H2O2、OF2和SCl2四種分子中各原子均達(dá)8電子結(jié)構(gòu)的分子是________________。
          (4)N2H4與H2O2反應(yīng)：N2H4(l)＋2H2O2＝N2(g)＋4H2O(g) ，若該反應(yīng)中有4 mol N—H鍵斷裂，則形成鍵有_______mol和形成鍵有_______mol。
          (5)H2O熔沸點(diǎn)都比H2S高，其原因是___________________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (14分) 能源短缺是人類面臨的重大問題。甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景。（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：
          反應(yīng)I：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1    反應(yīng)II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)  ΔH2
          ①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是            （填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
          ②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)Ⅱ在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)的變化
          溫度
          		250℃
          		300℃
          		350℃
          K
          		2.041
          		0.270
          		0.012
          I．由表中數(shù)據(jù)判斷ΔH2            0（填“＞”、“＜”或“＝”），
          Ⅱ．若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                  ，
          A．升高溫度  B．將CH3OH(g)從體系中分離   C．使用合適的催化劑   D．充入He，使體系總壓強(qiáng)增大    E．按原比例再充入 CO和 H2
          Ⅲ．某溫度下，將2 mol CO和6 mol H2充入2L的密閉容器中，充分反應(yīng)，達(dá)到平衡后，測得c(CO)="0.2" mol·L-1，則CO的轉(zhuǎn)化率為          ，此時的溫度為            （從上表中選擇）；

          （2）某實(shí)驗(yàn)小組依據(jù)甲醇燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如上圖所示的原電池裝置。
          ①該電池工作時，OH－向_______極移動（填“正”或“負(fù)”），
          ②該電池負(fù)極的電極反應(yīng)為                                             。
          

			
          

			
          
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