【題目】A是一種紅棕色金屬氧化物，B、D是常見金屬單質(zhì)，J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解。
按要求寫方程式:
(1)A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式:_______
(2)F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式: _________________________。
(3)C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式: _________。
(4)E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式: _________。
【答案】 Fe2O3+2A1
A12O3+2Fe 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O
【解析】A是一種紅棕色金屬氧化物，A是氧化鐵。B、D是常見金屬單質(zhì)，B與A在高溫下反應生成C和D，所以該反應是鋁熱反應，則B是Al，C是氧化鋁，D是Fe。氧化鋁與鹽酸反應生成H是氯化鋁，與氫氧化鈉溶液反應生成I是偏鋁酸鈉，二者反應生成J是一種難溶于水的白色化合物，受熱后容易發(fā)生分解，J是氫氧化鋁，分解生成氧化鋁。鐵與鹽酸反應生成E是氯化亞鐵，氯化亞鐵與雙氧水反應生成K是氯化鐵，氯化鐵與氨水反應生成G是氫氧化鐵，氯化亞鐵與氨水反應生成F是氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵氧化生成氫氧化鐵，氫氧化鐵分解生成氧化鐵。則根據(jù)以上分析可知
（1）A與B在高溫條件下生成C和D的化學方程式為Fe2O3+2A1
A12O3+2Fe；（2）F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學方程式為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。（3）C轉(zhuǎn)化為I的離子方程式為Al2O3+2OH-=2A1O2-+H2O。（4）E轉(zhuǎn)化為K的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O。
學而優(yōu)暑期銜接南京大學出版社系列答案
Happy holiday歡樂假期暑假作業(yè)廣東人民出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某混合物A，含有Al2(SO4)3、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實現(xiàn)下圖所示的變化。請回答下列問題。
（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離了方程式為_______________。
（2）沉淀C與稀硫酸反應的離子方程式為_______________。
（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為_______________。
【答案】 Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O Al2（SO4）3 + 6NH3·H2O = 2Al（OH）3↓ + 3（NH4）2SO4
【解析】根據(jù)流程可知：A溶于水得沉淀和溶液，溶液G是硫酸鋁溶液，沉淀F是氧化鋁和氧化鐵；
將沉淀F溶于過量NaOH溶液中，Al2O3能和氫氧化鈉反應，Fe2O3和氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2；溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E，則E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是Al2O3，硫酸鋁和氨水反應生成Al（OH）3和硫酸銨，（1）沉淀F與NaOH溶液反應的離子方程式為：Al2O3 + 2 OH－=AlO2－+H2O；（2）沉淀C為Fe2O3，Fe2O3與稀硫酸反應的離子方程式為：Fe2O3 + 6H＋ =2 Fe3＋+3H2O；（3）溶液G與過量稀氨水反應的化學方程式為：Al2(SO4)3 + 6NH3·H2O = 2Al(OH)3↓ + 3(NH4)2SO4。
點睛：本題考查了常見物質(zhì)的分離與提純方法綜合應用，完成此類題目，可以依據(jù)題干提供的信息，結(jié)合框圖，找準解題的突破口，直接得出物質(zhì)，然后順推或逆推或由兩邊向中間推得出其他物質(zhì)，A溶于水得沉淀F和溶液G，硫酸鋁易溶于水，氧化鋁、氧化鐵不易溶于水，所以得到的溶液G為硫酸鋁溶液，沉淀F為氧化鋁和氧化鐵；將沉淀F溶于過量氫氧化鈉溶液中，氧化鋁能與氫氧化鈉反應，氧化鐵與氫氧化鈉不反應，所以沉淀C是Fe2O3，溶液D是NaAlO2溶液，溶液G中加入過量的氨水得到沉淀E為Al（OH）3，Al（OH）3與NaOH溶液反應得到NaAlO2，將Al（OH）3加熱得到沉淀B，B是氧化鋁，硫酸鋁和氨水反應生成氫氧化鋁和硫酸銨，據(jù)此進行解答。
【題型】綜合題
【結(jié)束】
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【題目】圖中是實驗室制備SO2并驗證SO2某些性質(zhì)的裝置圖。試回答：
（1）如果用濃硫酸和銅來制取SO2，發(fā)生裝置還需選用的儀器是________，化學方程式為_________ 。
（2）⑤的作用是________，反應的離子方程式為________ 。
（3）選用圖乙收集SO2氣體，氣體從________ 口 進。
（4）填表格
裝置 | 實驗現(xiàn)象 | 體現(xiàn)SO2的性質(zhì) |
① | ____________ | ____________ |
② | ____________ | ____________ |
③ | ____________ | ____________ |
④ | ____________ | ____________ |
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列問題：
（1）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為；
（2）反應是反應．（選填“吸熱”、放熱）．
（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ． a．容器中壓強不變 b．混合氣體中c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O） d．c（CO2）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（CH2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為℃
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【題目】某有機物結(jié)構(gòu)簡式為 
，下列敘述錯誤的是（ ）
A.1 mol 該有機物在加熱和催化劑作用下，最多能和4 mol H2反應
B.該有機物能使溴水褪色，也能使酸性KMnO4溶液褪色
C.該有機物遇硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀
D.該有機物在一定條件下能發(fā)生消去反應和取代反應
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【題目】25℃和101kPa時，乙烷、乙炔和丙烯組成的混合烴32mL，與過量氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復到原來的溫度和壓強，氣體總體積縮小了72mL，原混合徑中乙炔的體積分數(shù)為（ ）
A.12.5%
B.25%
C.50%
D.75%
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【題目】
（R、R′、R″是各種烴基）如上式烯烴的氧化反應，雙鍵被高錳酸鉀酸性溶液氧化而斷裂，在斷鍵兩端的碳原子都被氧化成為羧基或酮羰基．由氧化所得的產(chǎn)物，可以推測反應物烯烴的結(jié)構(gòu)．今有A、B、C三個含有雙鍵的化合物，它們被上述溶液氧化： 1molA（分子式C8H16），氧化得到2mol酮D．
1molB（分子式C8H14），氧化得到2mol酮E和1mol二元羧酸．
1molC（分子式C8H14），氧化只得到一種產(chǎn)物，它是一種沒有支鏈的二元羧酸．
請據(jù)此推斷B、C、D、E的結(jié)構(gòu)簡式為：B、C、D、E ．
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【題目】下列說法中正確的是（ ）
A.同溫同壓下，據(jù)有相同數(shù)目分子的氣體必具有相同的體積
B.等質(zhì)量的O2和H2的物質(zhì)的量之比為16∶1
C.不同的氣體若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等
D.同溫同體積下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之反比
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【題目】設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（ ）
A.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA
B.32g氧氣所含原子數(shù)目為NA
C.在25℃，壓強為1.01×105Pa時，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NA
D.32g氧氣與44g二氧化碳的體積一定相同
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