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          以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（ 　 ）
          A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L水中含有的分子數(shù)為0．5NA
          B．1．8g的NH4+離子中含有的電子數(shù)為2NA
          C．常溫、常壓下，48g臭氧含有的氧原子數(shù)為3NA
          D．常溫、常壓下，11．2L氧氣所含原子數(shù)為NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C

          試題分析：A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水不是氣體，不能使用氣體摩爾體積。錯誤。B．NH4+的式量是18，每個NH4+中含有10個電子，所以1．8g的NH4+離子的物質(zhì)的量為0．1mol，含有的電子數(shù)為10NA．錯誤。C． 48g臭氧的物質(zhì)的量為48g÷48g/mol=1mol,由于每個O3分子中含有3個O原子，所以1mol O3含有的氧原子數(shù)為3NA。正確。D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況氣體摩爾體積為22．4L/mol．但常溫、常壓下，11．2L氧氣的物質(zhì)的量小于0．5mol，所以所含原子數(shù)小于NA。錯誤。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol水的體積是22.4 L
          B．1mol H2所占的體積一定是22.4L
          C．1 L0.5 mol·L－1的 MgCl2溶液中，含有Cl－的個數(shù)為0.5NA（NA為阿伏加德羅常數(shù)）
          D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，總質(zhì)量為28 g的N2和CO的混合氣體，其體積約為22.4 L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是
          A．常溫常壓下，8.0g CH4中含有的氫原子數(shù)為2 NA
          B．1 mol氯氣跟水完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2 NA
          C．1 mol Na2O2含離子數(shù)為4NA
          D．0.1 mol/L MgCl2溶液中含氯離子數(shù)為0.2 NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          將10.7g氯化銨固體與足量熟石灰混合加熱，使之充分反應(yīng)。
          （1）寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：                                        。
          （2）生成的氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是        L。
          （3）若將這些氨氣溶于水配成500mL氨水，該氨水的物質(zhì)的量濃度是       mol·L-1。
          （4）在400℃左右且有催化劑存在的情況下，用氨可以把一氧化氮還原成氮氣，方程式為：4NH3+6NO=5N2+6H2O，此反應(yīng)中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分） 在同溫同壓下，同體積的甲烷（CH4）和二氧化碳分子數(shù)之比為　　　，物質(zhì)的量之比為　   ，原子總數(shù)之比為　 　，質(zhì)量之比為　   ，密度之比為　    。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          取20 mL NaOH溶液平均分成兩份，分別放入A、B兩支試管中。向A、B中通入不等量的CO2，再繼續(xù)向兩溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加的鹽酸溶液體積之間的關(guān)系如下表所示：
          鹽酸體積（單位：mL）
          		10
          		20
          		30
          		40
          		50
          		60
          		70
          		80
          		90
          A產(chǎn)生CO2的體積
          		0
          		0
          		0
          		0
          		0
          		22.4
          		44.8
          		44.8
          		44.8
          B產(chǎn)生CO2的體積
          		0
          		0
          		22.4
          		44.8
          		67.2
          		89.6
          		x
          		x
          		x
          請回答下列問題
          （1）少量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式                                  ，
          過量CO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                                  ；
          （2）試管A中通入CO2后所得溶液的溶質(zhì)為              ；
          （3）原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為          mol/L；
          （4）滴加70mL鹽酸時，A、B產(chǎn)生CO2的體積均為最大值，則x=             mL。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某亞鐵鹽的化學(xué)式可表示為(NH4)a Feb(S04)c。取一定質(zhì)量的該亞鐵鹽樣品全部溶于足量的水中，將所得溶液平均分為兩份。一份溶液中加入足量的BaCl2溶液，得到白色沉淀9.32 g。另一份溶液同足量的濃NaOH溶液共熱，產(chǎn)生的氨氣用100 mL 0.5mo1·L-1稀硫酸吸收后(設(shè)產(chǎn)生的氨全部逸出)，剩余的硫酸再用1.5 mol·L-1NaOH溶液中和，需NaOH溶液40mL。該亞鐵鹽樣品中b：c的比值為
          A．1：1B．2：1C．1：2D．3：2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2氣體，充分反應(yīng)后，再向所得溶液中逐滴加入0.2 mol/L的鹽酸，產(chǎn)生CO2的體積與所加鹽酸體積之間關(guān)系如下圖所示。下列判斷正確的是
          A．原NaOH溶液的濃度為0.1 mol/L
          B．通入CO2的體積為448 mL
          C．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaOH)：n(Na2CO3) =" 1:" 3
          D．所得溶液的溶質(zhì)成分的物質(zhì)的量之比為n(NaHCO3)：n(Na2CO3) =" 2:" 1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          配制400 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，試回答下列問題：
          （1）計算：需要NaOH固體的質(zhì)量為______。
          （2）某學(xué)生用托盤天平稱量一個小燒杯的質(zhì)量，稱量前把游碼放在標(biāo)尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現(xiàn)  指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質(zhì)量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，
          （3）配制方法：設(shè)計五個操作步驟：
          ① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；
          ② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；
          ③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；
          ④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；
          ⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。
          試將以上操作排出先后順序______。
          （4）某學(xué)生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L－1，原因可能是______。
          A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體
          B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水
          C．溶解NaOH的燒杯未經(jīng)多次洗滌
          D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度
          （5）在下列配制0.5 mol·L－1 NaOH溶液過程示意圖中有錯誤的是(填序號)______。
          

			
          

			
          
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