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          日常用的電池為鋅錳干電池，其電極分別為碳棒和鋅殼，以糊狀NH4Cl作電解質(zhì)（其中加入MnO2氧化吸收H2），電極反應式為：Zn-2e-═Zn2+；2NH4++2e-═2NH3+H2．根據(jù)敘述試判斷下列說法中正確的是（　�。�
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：A．失電子的電極作負極；
          B．干電池工作時，電子從負極經(jīng)外電路流向正極；
          C．根據(jù)糊狀物的性質(zhì)分析，NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性；
          D．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置．
          解答：解：A．鋅失電子而作負極，碳棒為正極，故A錯誤；
          B．干電池工作時，電子從鋅電極經(jīng)外電路流向正極碳棒，故B錯誤；
          C．NH4Cl和ZnCl2都是強酸弱堿鹽水解呈酸性，所以干電池長時間連續(xù)使用時內(nèi)裝糊狀物可能流出腐蝕電器，故C正確；
          D．原電池是把化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，所以鋅錳干電池能將化學能轉(zhuǎn)化為電能，故D錯誤；
          故選C．
          點評：本題考查原電池原理，根據(jù)原電池正負極上得失電子來分析解答即可，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
          （1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          Al2O3 +2OH -═2AlO2-+H2O
          ．
          （2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          C＞SiC＞Si＞Na2O＞S＞Cl2或C＞SiC＞Si＞Na2O2＞S＞Cl2
          ．
          （3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
          否
          否
          （填“是”或“否”），該分子是
          非極性
          非極性
          （填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應的化學方程式
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          BCl3+3H2O=H3BO3+3 HCl
          ．
          （4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          2Al3++6OH-+3Ba2++3SO42-=2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
          ．
          （5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          2MnO2+2NH4++2e-=Mn2O3+2NH3+H2O
          ．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反
          Al-3 e-=Al3+
          Al-3 e-=Al3+
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          垃圾主要分為生活垃圾、建筑垃圾和工業(yè)垃圾三大類。垃圾的危害與處理已成為世界性難題。如一節(jié)紐扣電池的有害物質(zhì)能污染60萬方水，一節(jié)鎳鎘電池爛在地里可使一平方米土地失去利用價值。據(jù)報道，我國科學家根據(jù)干電池各組成物質(zhì)的化學性質(zhì)，采用濕法工藝技術(shù)回收有用物質(zhì)，廢舊電池不僅得到了有效的處理，防止了污染環(huán)境，同時又可回收有用物質(zhì)，其有關(guān)成分可基本全部回收，解決了多年來干電池的回收利用問題。
          (1)常見的干電池為鋅錳干電池，電池總反應為Zn+2+2MnO2====Zn2++2NH3↑+H2O+Mn2O3。
          ①寫出電極反應式：正極__________，負極__________。②干電池用久了就會變軟，其原因是__________。
          (2)采用濕法工藝技術(shù)，可回收的化工原料有__________。
          (3)為保護環(huán)境，應提倡使用環(huán)保電池。燃料電池是一種環(huán)保電池，如氫氧燃料電池、甲烷燃料電池等。甲烷燃料電池是將兩根鉑絲插入KOH溶液，再向兩極通入氧氣和甲烷氣體所組成。該電池放電時發(fā)生的總反應為CH4+2KOH+2O2====K2CO3+3H2O，下列說法錯誤的是__________。
          A.通甲烷的一極為負極，通氧氣的一極為正極
          B.放電時，通入氧氣一極附近溶液pH升高
          C.放電一段時間后，KOH的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化
          D.通甲烷一極發(fā)生的電極反應：CH4+10 OH--8e-====+7H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溶液中含有兩種溶質(zhì)NaCl和H2SO4，它們的物質(zhì)的量之比為3∶1，用石墨做電極，用鋅錳干電池電解該混合溶液。下列敘述不正確的是
          A.鋅錳干電池的工作原理是將化學能轉(zhuǎn)換為電能
          B.電解時電流方向由陽極流向陰極
          C.電解時陽極上先生成Cl2，后生成O2
          D.電解時溶液pH不斷增大，后期溶液顯中性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          A、B、X、Y、Z、W、Q、R是原子序數(shù)依次增大的八種短周期主族元素，A和B、Z和W左右相鄰，A和Z、B和W上下相鄰；Y在同周期中原子半徑最大，R在同周期中原子半徑最��；X與Q同主族，能形成QX3化合物．已知Z是金屬，其氧化物和氫氧化物均顯兩性．
          （1）寫出Z的氧化物與少量Y的最高價氧化物對應水化物的溶液反應的離子方程式______．
          （2）單質(zhì)B、W和WB都是熔點高、硬高大的晶體，B、W、WB、Y的一種氧化物、Q的單質(zhì)和R的單質(zhì)，它們的熔點由高到低的順序（填化學式）______．
          （3）A和R能生成共價化合物AR3，該分子是否滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)______（填“是”或“否”），該分子是______（填“極性”或“非極性”）分子，它和潮濕空氣里的水分作用會產(chǎn)生大量白霧，寫出其反應的化學方程式______．
          （4）由等物質(zhì)的量濃度Y2QX4和Z2（QX4）3組成的混合液，若在該混合液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量最大時的離子方程式是______．
          （5）已知鋅錳干電池電極總反應為：Zn+2MnO2+2NH4Cl=Mn2O3+ZnCl2+2NH3+H2O，則該電池正極反應為______．以B、Z為電極可以組成海水電池，這種電池的能量比鋅錳干電池高20-50倍，可用作航標燈的電源，寫出該原電池負極的電極反______．
          

			
          

			
          
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