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          【題目】11.0 g鐵鋁混合物與足量的鹽酸反應，生成標準狀況下的氫氣8.96 L，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比（ ）
          A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 2:3
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】氫氣的物質(zhì)的量是8.96L÷22.4L/mol＝0.4mol，設鐵和鋁的物質(zhì)的量分別為x mol和y mol，則有①56g/mol×x mol＋27g/mol×y mol＝11.0g。根據(jù)方程式Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑、2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑可知②x＋1.5y＝0.4，所以由①②可得y＝0.2mol，x＝0.1mol，則混合物中Fe與Al的物質(zhì)的量之比1:2，答案選A
          。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】短周期生族元素X、Y、Z、W、R原子序數(shù)恢次增大.m、p、r是這些元素組成的二元化合物，n、q、s是這些元素組成的三元化合物且屬于離子化合物.其中s的水溶液俗稱水玻璃。．0. 1mol/Ln溶液的pH為13,m可制作耐火管且屬于兩性物質(zhì)。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關系如圖所示。下列說法正確的是
          A. 簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：R>Y
          B. 離子半徑大小：Y>Z>W
          C. W的最高價氧化物對應的水化物堿性比Z的強
          D. 單質(zhì)的熔點：Z>R>X
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】港珠澳大橋的建造使用了大量鋼材．對鋼鐵采取的防腐措施合理的是（　�。�
          A. 表面鑲銅 B. 表面噴涂油漆
          C. 用水清洗 D. 增加鋼鐵中的碳含量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度等于0.1mol/L的是
          A. 將標準狀況下2.24L HCl溶解在1L水中
          B. 將1L 0.2mol/L的硫酸溶液加入到1L水中
          C. 將10g NaOH固體溶解在水中配成250mL溶液
          D. 將0.05mol Na2O2溶于水配成1升溶液
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于同溫同壓下同體積的CO2氣體和CO氣體的敘述：①質(zhì)量相等 ②密度相等 ③所含分子數(shù)相等 ④所含碳原子個數(shù)相等。其中正確的是（ ）
          A. 只有③ B. 只有③④ C. ②③④ D. ①②③④
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知下列熱化學方程式：
          ①CH4(g)＋2O2(g)CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=890 kJ·mol1
          ②2C2H6(g)＋7O2(g)4CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=3116.7 kJ·mol1
          ③C2H4(g)＋3O2(g)2CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=1409.6 kJ·mol1
          ④2C2H2(g)＋5O2(g)4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH=2596.7 kJ·mol1
          ⑤C3H8(g)＋5O2(g)3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH=2217.8 kJ·mol1
          現(xiàn)由上述五種烴中的兩種組成的混合氣體2 mol，經(jīng)充分燃燒后放出3037.6 kJ熱量，則下列哪些組合是不可能的
          A．C2H4和C2H6 B．C2H2和C3H8 C．C2H6和C3H8 D．C2H6和CH4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】【化學—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
          Cu、Ni、V為制造合金及合成催化劑的重要元素。
          請回答：
          (1)Cu元素位于元素周期表的_________區(qū)，其基態(tài)原子有_________種能量不同的電子。
          (2)[Cu(NH3)4]SO4是一種重要的配合物。與SO42-互為等電子體的分子的化學式為__________(任寫一種)；NH3分子的VSEPR模型為_______________。
          (3)Ni(CO)4的熔點為-25℃，沸點為43℃。其晶體類型為___________。晶體中σ鍵和π鍵的數(shù)目之比為_________。
          (4)Ni可作為或與H2加成的催化劑。在相同壓強下，的沸點比低，原因為_________________。
          (5) 有增強胰島素和降糖作用，其中所含非金屬元素的電負性由小到大的順序為______(用元素符號表示)；氧原子的雜化軌道類型為______________。
          (6)已知：釔鋇銅氧晶體的晶胞是一個長方體(如圖所示），其晶胞參數(shù)分別為a nm、bnm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。則該晶體的密度為________g /cm3(列出計算式即可)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】關于化學平衡常數(shù)的敘述，正確的是（ ）
          A.化學平衡常數(shù)只與反應的溫度有關
          B.化學平衡常數(shù)只與化學反應方程式本身和溫度有關
          C.化學平衡常數(shù)與化學反應本身和溫度有關，并且會受到起始濃度的影響
          D.化學平衡常數(shù)只與化學反應本身有關，與其他任何條件無關的一個不變的常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)相同質(zhì)量的O2和O3，分子數(shù)之比為______；O原子數(shù)之比為_____；同溫同壓下密度比為_____。
          (2）標準狀況下；1.806×l023個CO2分子的體積為____L，與_____g H2O含有O 原子數(shù)目相同，此CO2氣體與足量的Na2O2固體完全反應后，固體的質(zhì)量增加______g。
          (3)將4g NaOH固體溶于水配成500mL 溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
          ① 若從中取出10mL，加水稀釋到50mL，則稀釋后NaOH 溶液的物質(zhì)的量濃度為___mol/L。
          ② 若從中取出10mL，需要加入0.5mol/L鹽酸_______mL 才能恰好反應。
          (4)標準狀況下，將VL某氣體（相對分子質(zhì)最為M）溶解在aL水中（水的密度近似為1g/mL) , 所得溶液的密度為ρg/mL，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______mol/L。
          

			
          

			
          
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