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          【題目】欲將蛋白質(zhì)從水中析出而又不改變它的性質(zhì)應加入
          A. 甲醛溶液 B. CuSO4溶液
          C. 飽和(NH4)2SO4溶液 D. 濃硫酸
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】A．甲醛溶液具有防腐、消毒作用，能使細菌病毒蛋白質(zhì)變性，喪失生理活性，故A錯誤；B．硫酸銅為重金屬鹽，硫酸銅溶液能使蛋白質(zhì)變性，喪失生理活性，故B錯誤；C．加入飽和硫酸銨溶液，蛋白質(zhì)從溶液中析出，繼續(xù)加水時，仍能溶解，并不影響原來蛋白質(zhì)的性質(zhì)，故C正確；D．濃硫酸能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，喪失生理活性，故D錯誤；故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】能證明乙醇分子中有一個羥基的事實是（ ）
          A. 乙醇完全燃燒生成CO2和H2O B. 0.1 mol乙醇與足量鈉反應生成0.05 mol氫氣
          C. 乙醇能溶于水 D. 乙醇能脫水
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上常用CO和H2合成甲醇，反應方程式為：
          CO (g) +2H2 (g) CH3OH (g) △H，在T1℃時，體積為2L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的H2和CO，達到平衡時CH3OH的體積分數(shù)(V%)與n(H2)：n(CO)的關系如圖1所示。
          (1)當起始n (H2)：n(CO) =2，經(jīng)過5min達到平衡，此時容器的壓強是初始壓強的0.7倍，則0～5min內(nèi)平均反應速率v(H2)=____。若此時再向容器中加入0.15 mol CO (g)和0.05 mol CH3OH (g)，達新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將_______（選填“增大”、“減小”或“不變”）。
          (2)當起始n (H2)：n(CO) =3.5時，達到平衡狀態(tài)后，CH3OH的體積分數(shù)可能是圖象中的_____點（選填“D”、“E”或“F”）。
          (3)由圖2可知該反應的△H_____0（選填“>”、“<”或“=”，下同），壓強pl____p2；當壓強為p2時，在y點：v（正）____v（逆）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】化學課上，圍繞硫的化合物性質(zhì)進行如下探究，請根據(jù)要求回答以下問題． 

          （1）裝置A中反應的化學方程式為 ．
          （2）裝置B用來探究SO2的漂白性，則應裝的試劑是 ， 反應一段時間后，看到的現(xiàn)象是；若將Cl2通入B中也能看到同樣的現(xiàn)象，則二者在反應原理上（填“相同”或“不相同”）．
          （3）裝置C檢驗SO2具有性（填“氧化”或“還原”）．裝置C試管口棉花團應蘸有溶液．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】1.52g 銅鎂合金完全溶解于50mL 密度為1.40 g/mL、質(zhì)量分數(shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120 mL（標準狀況），向反應后的溶液中加入1.0 mol/L NaOH溶液，當金屬離子全部沉淀時，得到2.54 g沉淀。下列說法不正確的是（�。�
          A. 該合金中銅與鎂的物質(zhì)的量之比是2:1
          B. 該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度是14.0 mol/L
          C. NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數(shù)是80%
          D. 得到2.54 g沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600 mL
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有三種相同濃度的溶液：①鹽酸；②碳酸；③醋酸。它們的酸性由強到弱的順序是（ ）
          A. ①②③ B. ①③② C. ②①③ D. ③②①
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】固體氧化物燃料電池（SOFC）以固體氧化物作為電解質(zhì)，其工作原理如圖所示。下列關于固體燃料電池的有關說法中正確的是（　�。�
          A. 固體氧化物的作用是讓電子在電池內(nèi)通過
          B. 固體氧化物中O2﹣從a極向b極移動
          C. 電極b為電池的負極，電極反應式為：O2+4e﹣=2O2﹣
          D. 若以C3H8為燃料氣，則接觸面上發(fā)生的反應為C3H8﹣20e﹣+10O2﹣═3CO2+4H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8 g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是
          A. 16 g B. 32 g C. 32 g/mol D. 64 g/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，請回答下列問題： 

          （1）反應開始到10s，用Z表示的平均反應速率為mol/（Ls）；
          （2）反應到10s時，Y的轉(zhuǎn)化率為；
          （3）該反應的化學方程式可表示為 ．
          

			
          

			
          
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