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          【題目】下列說法不正確的是
          A. 油脂可以制造肥皂和油漆
          B. 工業(yè)酒精中含有乙醇，不含甲醇
          C. 工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖
          D. 天然氣與煤、柴油相比是清潔的能源
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          A. 油脂水解生成根據(jù)脂肪酸鹽和甘油，是制造肥皂和油漆的原料，故A正確；B. 工業(yè)酒精中含有乙醇，還含有甲醇，甲醇有毒，因此工業(yè)酒精不能用于制飲用酒，故B錯誤；C. 淀粉、纖維素在適當(dāng)條件下水解的最終產(chǎn)物為葡萄糖，工業(yè)上可以用淀粉、纖維素為原料生產(chǎn)葡萄糖，故C正確；D. 天然氣的主要成分為甲烷，燃燒的產(chǎn)物為水和二氧化碳，煤、柴油中往往含有硫等元素，燃燒后會生成二氧化硫等空氣污染物，故D正確；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列陳述正確并且有因果關(guān)系的是
          選項
          陳述Ⅰ
          陳述Ⅱ
          A
          SO2有漂白性
          SO2可使溴水褪色
          B
          SiO2有導(dǎo)電性
          SiO2可用于制備光導(dǎo)纖維
          C
          濃硫酸有強氧化性
          濃硫酸可用于干燥H2和CO
          D
          Fe3+有強氧化性
          FeCl3溶液可用于回收廢舊電路板中的銅
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(8分)現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學(xué)分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。
          甲同學(xué)：向1 mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。
          乙同學(xué)：直接加熱飽和FeCl3溶液。
          丙同學(xué)：向25 mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。
          試回答下列問題：
          ⑴其中操作正確的同學(xué)是___ _____。
          ⑵證明有Fe(OH)3膠體生成利用的膠體性質(zhì)是______ __。
          ⑶在膠體中加入電解質(zhì)溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學(xué)利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：
          ① 將其裝入U形管內(nèi)，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)與電源負(fù)極相連的電極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負(fù)”)電荷。
          ② 若向其中加入飽和Na2SO4溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
          ③若向其中加入濃鹽酸溶液，產(chǎn)生的現(xiàn)象是 。
          (4)Fe(OH)3膠體制備的化學(xué)方程式為 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一種將燃料電池與電解池組合制備KMnO4的裝置如圖所示(電極甲、乙、丙、丁均為惰性電極)。該裝置工作時，下列說法不正確的是（ ）
          A. 電極丁的反應(yīng)式為MnO42－－e－= MnO4－
          B. 電極乙附近溶液的pH減小
          C. KOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：c%＞a%＞b%
          D. 導(dǎo)線中流過2 mol電子時，理論上有2mol K+ 移入陰極區(qū)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述正確的是( )
          A. 銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)
          B. 電池工作一段時間后，甲池的C(SO42-)減小
          C. 電池工作一段時間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加
          D. 陽離子通過交換膜向正極移動，陰離子通過交換膜向負(fù)極移動，保持溶液中電荷平衡
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法不正確的是（）
          A. 原子半徑：Cl>S>P B. 還原性：Na>Mg>Al
          C. 穩(wěn)定性：HF>HCl>HBr D. 酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
          請計算：
          （1）KMnO4的分解率_______________。
          （2）氣體A的物質(zhì)的量_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氯酸鎂[Mg(ClO3)2]常用作催熟劑、除草劑等,實驗室制備少量Mg(ClO3)2·6H2O的流程如下：
          已知：①鹵塊主要成分為MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等雜質(zhì)。
          ②四種化合物的溶解度(S)隨溫度(T)變化曲線如圖所示。
          （1）過濾所需要的主要玻璃儀器有________________________________。
          （2）加入BaCl2的目的是_______________，加MgO后過濾所得濾渣的主要成分為___。
          （3）加入NaClO3飽和溶液后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________，
          再進一步制取Mg(ClO3)2·6H2O的實驗步驟依次為：
          ①蒸發(fā)結(jié)晶；②___________；洗滌；③將濾液冷卻結(jié)晶；④過濾、洗滌。
          （4）產(chǎn)品中Mg(ClO3)2·6H2O含量的測定（已知Mg(ClO3)2·6H2O的摩爾質(zhì)量為299g/mol ）。
          步驟1：準(zhǔn)確稱量3.50 g產(chǎn)品配成100 mL溶液。
          步驟2：取10.00mL于錐形瓶中，加入10.00mL稀硫酸和20.00mL1.000 mol·L－1的FeSO4溶液，微熱。
          步驟3：冷卻至室溫，用0.100 mol/L K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至終點。反應(yīng)的方程式為: 
          ______Cr2O72-＋___Fe2+＋___ H+＝ ___Cr3+＋___Fe3+＋____H2O (請配平)。
          步驟4：將步驟2、3重復(fù)兩次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00 mL。
          寫出步驟2中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】向質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2a%，體積為10 mL，物質(zhì)的量濃度為c1mol·L－1的稀H2SO4中加入V mL 的水，使之質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時物質(zhì)的量濃度為c2mol·L－1，則下列關(guān)系正確的是
          A. V>10, 2c2＝c1 B. V<10,2c2﹤c1
          C. V>10,2c2<c1 D. V>10, 2c2>c1
          

			
          

			
          
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