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          如圖為周期表的一部分．已知A、B、C、D、E五種元素原子的核外共有85個(gè)電子，E原子核外有四個(gè)電子層，則B元素是
          

          

          

          A．
          		

          P
          

          

          B．
          		

          S
          

          

          C．
          		

          Cl
          

          

          D．
          		

          Si
          

          

          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：A
          解析：
          		

          E原子核外有四個(gè)電子層，位于第四周期，A、B、C、D是前三周期元素．從它們?cè)谥芷诒碇械奈恢媒Y(jié)構(gòu)知它們位于周期表的右側(cè)．設(shè)B的原子序數(shù)為x，則有(x－1)＋x＋(x＋1)＋(x－8)＋(x＋18)＝85，x＝15，即為P．
          


          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）寫出表中元素⑨原子的核外電子排布式
          1s22s22p63s23p63d54s1
          1s22s22p63s23p63d54s1
          ．
          （2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：
          N
          N
          ＞
          O
          O
          ；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：
          F
          F
          ＞
          Cl
          Cl

          （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：
          sp3
          sp3
          ，分子的空間構(gòu)型
          正四面體
          正四面體

          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式
          Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2
          Be（OH）2+2NaOH═2H2O+Na2BeO2

          （5）如圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          （6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是：
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)
          NF3分子中氟原子電負(fù)性強(qiáng)，吸引孤對(duì)電子能力強(qiáng)
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：高考總復(fù)習(xí)全解　化學(xué)　一輪復(fù)習(xí)·必修課程　(人教實(shí)驗(yàn)版) 人教實(shí)驗(yàn)版
				題型：013
			
          

						
          

          如圖為周期表的一部分，已知A、B、C、D、E共有85個(gè)電子，E原子核外有4個(gè)電子層，則B元素是
          

          

          

          [　　]
          

          A．
          		

          P
          

          

          B．
          		

          Mg
          

          

          C．
          		

          Cl
          

          

          D．
          		

          Si
          

          

          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：問答題
			
          

						
          如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素．請(qǐng)回答下列問題：

          精英家教網(wǎng)

          （1）寫出表中元素⑨原子的核外電子排布式______．
          （2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：______＞______；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：______＞______
          （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：______，分子的空間構(gòu)型______
          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          （5）如圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為______．
          （6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是：______．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2011-2012學(xué)年福建省八縣（市）一中聯(lián)考高二（下）期末化學(xué)試卷（解析版）
				題型：解答題
			
          

						
          如圖為周期表的一部分，其中的編號(hào)代表對(duì)應(yīng)位置的元素．請(qǐng)回答下列問題：

          （1）寫出表中元素⑨原子的核外電子排布式______．
          （2）元素④、⑤的第一電離能大小順序是：______＞______；（用元素符號(hào)表示，下同）元素⑥、⑧電負(fù)性大小順序是：______＞______
          （3）元素③、⑧形成的化合物中心原子雜化軌道類型：______，分子的空間構(gòu)型______
          （4）已知某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如元素②與元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．寫出元素②的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______
          （5）如圖是⑩的某種氧化物的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖（頂角和體心是氧），可確定該氧化物的化學(xué)式為______．
          （6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的結(jié)構(gòu)類似，但NF3 不易與Cu2+形成配離子，其主要原因是：______．
          

			
          

			
          
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