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          共價健、離子鍵和分子間作用力是微粒之間的不同作用力，下列①Na2O2 ②SO2 ③石墨④金剛石  ⑤NaCl   ⑥白磷，含有其中兩種結(jié)合力的是               （    ）
              
          A．①②⑤     B．①③⑥     C．②④⑥     D．①②③⑥
              
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?福建模擬）[化學--物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]
          硼酸能夠吸收中子，屏蔽核輻射．硼酸晶體具有層狀結(jié)構(gòu)，其每一層結(jié)構(gòu)如圖所示．
          （1）硼酸晶體屬于
          分子晶體
          分子晶體
          （填“離子晶體”、“分子晶 體”或“原子晶體”），B元素的電負性
          ＜
          ＜
          O元素（填“＞”或“＜”）．
          （2）硼酸晶體中，B的雜化軌道類型是
          sp2雜化
          sp2雜化
          ．
          （3）硼酸晶體中，微粒間的作用力類型有
          共價健、氫鍵、范德華力
          共價健、氫鍵、范德華力
          ．
          （4）硼酸是一元弱酸，其呈酸性的機理是：硼酸與水作用時，硼原子與水電離產(chǎn)生的OH-以配位鍵結(jié)合形成Y-離子，導致溶液中c（H+）＞c（OH-）．Y-的結(jié)構(gòu)簡式是
          或
          或
          ；硼酸與水作用時，每生成一個Y-，斷裂
          1
          1
          個σ鍵．
          （5）三氟化硼水解生成硼酸和氟硼酸（H[BF4]），BF4-的空間結(jié)構(gòu)與CH4相似．BF4-和BF3中硼氟鍵的鍵長如表所示．
          

          


          

BF4-
BF3
          

          
鍵長/pm
152
130
          從表中數(shù)據(jù)可以看出，BF3中硼氟鍵的鍵長比BF4-的B-F鍵的鍵長短，原因可能是
          BF3中的B與F原子之間還有π鍵形成
          BF3中的B與F原子之間還有π鍵形成
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          都由短周期元素形成的常見非金屬固體單質(zhì)A與常見金屬單質(zhì)B，在加熱條件下反應生成化合物C，C與水反應生成白色沉淀D和氣體E，D既能溶于強酸，也能溶于強堿．E在足量空氣中燃燒產(chǎn)生刺激性氣味氣體G，G在大氣中能導致酸雨的形成．E被足量氫氧化鈉溶液吸收得到無色溶液F，溶液F在空氣中長期放置發(fā)生反應，生成物之一為H． H與一種相對分子質(zhì)量為78的供氧劑的結(jié)構(gòu)和化學性質(zhì)相似，其溶液顯黃色．
          請回答下列問題：
          （1）組成單質(zhì)A的元素位于周期表中的位置
          第三周期ⅥA
          第三周期ⅥA
          ．
          （2）指出H物質(zhì)中的化學鍵類型
          離子鍵、共價健
          離子鍵、共價健
          ．
          （3）寫出B與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO-2+3H2↑
          ．
          （4）E被足量NaOH溶液吸收得到溶液中的離子濃度由大到小關(guān)系是
          C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
          C（Na+）＞C（S2-）＞C（OH-）＞C（HS-）＞C（H+）
          ．
          （5）G與氯酸鈉在酸性條件下反應可生成消毒殺菌劑二氧化氯．當生成2mol二氧化氯時，轉(zhuǎn)移電子
          2
          2
          mol．
          （6）溶液F在空氣中長期放置生成H的化學反應方程式為：
          4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
          4Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2Na2S2（或2Na2S+O2+2H2O═4NaOH+2S，Na2S+S═Na2S2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          現(xiàn)有A、B、D、E、G原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其中A的原子半徑與G的原子半徑之比最小，B、D、E三種元素原子的電子層數(shù)相同，同一周期中B的一種單質(zhì)的熔點最高，E與A、B、D、G均能形成多種常見化合物．
          （1）BE2的電子式是
          ．
          （2）實驗室制取B2A2的化學方程式是：
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑
          CaC2+2H2O→Ca（OH）2+HC≡CH↑

          （3）常溫下液態(tài)化合物甲只含上述元素中的兩種，分子中原予個數(shù)比為1：1，僅用一個化學方程式表示甲既有氧化性又有還原性：
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          2H2O2
           MnO2 
          .
           
          2H2O+O2↑
          ．
          （4）電解質(zhì)乙和丙由上述元素中的幾種組成，l mol乙或丙中均含有20mol電子，丙可以抑制乙在水溶液中的電離，則丙中的化學鍵類型有
          離子鍵，極性共價健
          離子鍵，極性共價健
          ，乙的電離方程式是
          NH3?H2ONH4++OH-
          NH3?H2ONH4++OH-
          ．
          （5）由A、B兩元素形成的含18個電子的氣態(tài)化合物，該化合物與氧氣和KOH溶液可構(gòu)成燃料電池，寫出該燃料電池負極電極反應式：
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          C2H6-14e-+180H-=2CO32-+12H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
           
          Ⅰ．甲、乙、丙、丁、戊具有如圖所示的結(jié)構(gòu)或結(jié)構(gòu)單元，圖中四面體外可能有的部分未畫出，只有實線表示共價鍵，X、Y可同可不同。
          已知：甲、乙晶體類型相同，單質(zhì)甲能與乙發(fā)生置換反應，丙、丁、己三種粒子均含有等量的總電子數(shù)，其中丙、己是同一類晶體中的分子，己在常溫下呈液態(tài)，能產(chǎn)生兩種10電子的離子，丁是陽離子且與丙符合“等電子原理”（具有相同電子數(shù)和原子數(shù)的分子或離子互稱為等電子體），戊通常為氣體與丙結(jié)構(gòu)相似，但分子中多了24個價電子。
          （1）寫出液態(tài)己產(chǎn)生兩種等電子粒子的電離方程式：                    。
          （2）X、Y原子的最外層都滿足8電子的分子是            （填字母代號）
          A．甲       B．乙       C．丙       D．戊      E．己
          （3）寫出甲與乙發(fā)生置換反應的反應方程式：                            。
          （4）丙是目前重要的能源之一。
          ① 丙和己在催化、加熱條件下得到可燃性的兩種氣體，其反應的化學方程式是：                                      。
          ② 現(xiàn)代高能電池中，常用丙作燃料電池的原料，在堿性介質(zhì)(KOH溶液)的情況下，其正極反應的電極方程式為                             。
          （5）請寫出一種與戊符合“等電子原理”的離子                      。
          Ⅱ．A 、B 、C 、D 、E 五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．Ａ、Ｄ同主族，A 與B 、C 分別構(gòu)成電子數(shù)相等的化合物w、k，且w是一種能產(chǎn)生溫室效應的氣體；D 元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3 倍；A 、B 、C 、D 可形成化合物x；A 、D 、E 可形成化合物y；A 、C 、D 可形成化合物z．x、y、z 均為陽離子和陰離子個數(shù)比是1 : 1 的離子化合物．回答下列問題：
          （1）y的電子式為_________________；w屬于______ (填“極性”或“非極性）分子；
          （2）與E 同主族且為第七周期的元素原子序數(shù)為_________________；
          （3）在同主族氫化物的性質(zhì)遞變中，k 的沸點反常，這可以用__________來解釋（填字母序號）；
           A．共價健      B．離子鍵　　　C．氫鍵　　　D．范德瓦耳斯力
          （4）常溫下，x 與y以物質(zhì)的量之比1 : 2 反應后所得溶液顯_______（填“酸”、“堿”或“中”）性，由產(chǎn)物分析，原因是________________________（用離子方程式表示）；
          （5）由k與D 的單質(zhì)、KOH 溶液構(gòu)成原電池，負極會產(chǎn)生C 的單質(zhì)。則其負極反應為______________________________；一段時間后，溶液pH__________（填“增大”、“減小”或“不變” ）。
           
          

			
          

			
          
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