Question

（2009?上海）根據(jù)表提供的數(shù)據(jù)，判斷在等濃度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各種離子濃度關(guān)系正確的是（　�。� 化學(xué)式 電離常數(shù) HClO K=3×10-8 H2 CO3 K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

A．c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）

B．c（ClO^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

C．c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃^-）

D．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）

Answer 1

分析：依據(jù)表提供的數(shù)據(jù)分析判斷，弱電解質(zhì)電離常數(shù)比較可知，等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，依據(jù)溶液中電荷守恒，離子濃度大小比較依據(jù)，物料守恒等分析判斷．

解答：解：A、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A正確；
B、等濃度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中碳酸氫根離子的水解程度小于次氯酸根離子的水解程度，溶液中離子濃度大小為：c（HCO₃^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故B錯誤；
C、依據(jù)溶液中的物料守恒得到c（HClO）+c（ClO^-）=c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-），故C錯誤；
D、根據(jù)溶液中存在電荷守恒得到：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（HCO₃^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）+2c（CO₃^2-），故D錯誤；
故選A．

點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離常數(shù)的分析應(yīng)用，溶液中電荷守恒的分析判斷，物料守恒的應(yīng)用，比較碳酸氫根離子和次氯酸根離子的水解程度大小是解題的關(guān)鍵，題目難度中等．