Question

硫酸銨在強(qiáng)熱條件下分解生成氨氣、二氧化硫、氮?dú)夂退?nbsp;3（NH₄）₂SO₄

△   .

4NH₃↑+3SO₂↑+N₂↑+6H₂O，反應(yīng)中生成的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是（　�。�

A．1：3

B．2：3

C．1：1

D．4：3

Answer 1

分析：方法一：利用待定系數(shù)配平方程式：3（NH₄）₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化產(chǎn)物為N₂，還原產(chǎn)物為SO₂，結(jié)合化學(xué)計(jì)量數(shù)判斷．
方法二：由化合價(jià)變化可知氧化產(chǎn)物為N₂，還原產(chǎn)物為SO₂，令N₂、SO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒列等式計(jì)算．

解答：解：方法一：令（NH₄）₂SO₄系數(shù)為1，根據(jù)S元素守恒可知SO₂系數(shù)為1，根據(jù)O元素守恒可知H₂O系數(shù)為4-2=2，再根據(jù)H元素守恒可知NH₃系數(shù)為8-4

8-4

3

=

4

3

，再根據(jù)N元素守恒可知N₂系數(shù)為

1

2

×（2-

4

3

）=

1

3

，然后同時(shí)擴(kuò)大3倍，所以配平后方程式為：3（NH₄）₂SO₄=4NH₃+3SO₂+N₂+6H₂O，其中氧化產(chǎn)物為N₂，還原產(chǎn)物為SO₂，其物質(zhì)的量之比為1：3．
方法二：令N₂、SO₂的物質(zhì)的量分別為xmol、ymol．
根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知xmol×2×[0-（-3）]=ymol×（6-4），解得x：y=1：3．
故選：A．

點(diǎn)評(píng)：考查氧化還原反應(yīng)基本概念、氧化還原反應(yīng)計(jì)算，難度中等，本題采取兩種方法解答，利用電子轉(zhuǎn)移守恒更為簡單，樹立轉(zhuǎn)移守恒思想在氧化還原反應(yīng)計(jì)算的運(yùn)用．