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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          納米材料的表面粒子數占粒子總數的比例很大，這是它有許多特殊性質的原因。假設某硼鎂化合物的結構如右圖所示(六個硼原子位于棱柱內)，則這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分比為
          A．22%B．70%C．66.7%D．33.3%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B

          試題分析：根據結構特點可知，這種納米顆粒的表面粒子數占總粒子數的百分比為，答案選B。
          點評：該題是中等難度試題的考查，試題綜合性強，側重對學生能力的培養(yǎng)和訓練，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力、自學能力和知識的遷移能力，提高學生的應試能力和學習效率。該題的關鍵是熟練記住常見晶體的結構特點，然后靈活運用即可。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          元素X 位于第四周期，其基態(tài)原子的內層軌道全部排滿電子，且最外層電子數為2。元素Y基態(tài)原子的3p軌道上有2個未成對電子。元素Z 的原子最外層電子數是其內層的3倍。

          （1）X與Y所形成化合物晶體的晶胞如右圖所示。
          ①在1個晶胞中，X離子的數目為                 。
          ②該化合物的化學式為                。
          （2）在Y的氫化物分子中，Y原子軌道的雜化類型是                   。
          （3）Z的氫化物在乙醇中的溶解度大于Y的氫化物，其原因是                     。
          （4）Y 與Z 可形成YZ42－
          ①YZ42－的空間構型為                          。
          ②寫出一種與YZ42－互為等電子體的分子的化學式：                          。
          （5）X的氯化物與氨水反應可形成配合物[X(NH3)4]Cl2，1mol該配合物中含有σ鍵的數目為                      。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          二氧化硅晶體是立體的網狀結構。其晶體模型如圖所示。認真觀察晶體模型并回答下列問題：

          (1)二氧化硅晶體中最小的環(huán)為     元環(huán)。
          (2)每個硅原子為     個最小環(huán)共有。
          (3)每個最小環(huán)平均擁有     個氧原子。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （1）+3價Co的配合物CoClm·nNH3，中心原子的配位數為6，若1 mol該配合物與足量AgNO3溶液反應生成1 mol AgCl沉淀，用配合物形式寫出該配合物的化學式           。
          （2）研究物質磁性表明：金屬陽離子含未成對電子越多，則磁性越大磁記錄性能越好。離子型氧化物MnO2和Fe3O4及Cr2O3中，磁性最大的是___________。
          （3）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨（如下左圖），每個碳原子通過　 　雜化與周圍碳原子成鍵。
                            
          （4）鐵元素應用廣泛，Fe2+與KCN溶液反應得Fe（CN）2沉淀，當加入過量KCN溶液時沉淀溶解，生成黃血鹽，其配離子結構如上右圖。
          ①已知CN—與N2結構相似，1molCN－中鍵數目為           。
          ②上述沉淀溶解過程的化學方程式為                                  。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數據：
          試回答下列問題：

          根據元素的主要化合價和原子半徑可知，①～⑩分別是Cl、K、O、Al、C、P、Na、N、F。
          （1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是      （填寫編號）。
          （2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）             。某元素R的原子半徑為1.02×10－10m，該元素在周期表中位于             ；若物質Na2R2是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式              。
          （3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為               。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          據權威刊物報道，1996年科學家在宇宙中發(fā)現H3分子。甲、乙、丙、丁四位學生對此報道的認識正確的是                                            
          A．甲認為上述發(fā)現絕對不可能，因為H3分子違背了共價鍵理論
          B．乙認為宇宙中還可能存在另一種氫單質，因為氫元素有三種同位素必然有三種同素異形體
          C．丁認為如果上述的發(fā)現存在，則證明傳統(tǒng)的價鍵理論有一定的局限性有待繼續(xù)發(fā)展
          D．丙認為H3分子實質上是H2分子與H+以特殊共價鍵結合的產物，應寫成H3+
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          某離子晶體晶胞結構如下圖所示，x位于立方體的頂點，Y位于立方體中心。試分析：

           1）晶體中每個Y同時吸引著   個X，每個X同時吸引著    個Y，該晶體的化學式為     。
           2）晶體中在每個X周圍與它最接近且距離相等的X共有     個。
          3）晶體中距離最近的2個X與1個Y形成的夾角∠XYX的度數為     。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列化學式既能表示物質的組成，又能表示物質的一個分子的是                    （    ）
          A．NaOHB．SiO2C．FeD．C2H4
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （9分）磷化硼（BP）和氮化硼（BN）是受到高度關注的耐磨涂料，它們的結構相似，右圖為磷化硼晶體結構中最小的重復結構單元。磷化硼可由三溴化硼和三溴化磷在氫氣中高溫反應合成：BBr3＋PBr3＋3H2＝BP＋6HBr�；卮鹣铝袉栴}：

          （1）寫出基態(tài)磷原子的外圍電子軌道表示式　　　　　　　　　　　　　　　　
          （2）磷化硼的晶體類型是　　　　　　，B原子的雜化方式是　　　　　。
          （3）電負性：N        B (填“>”、“<”)
          （4）BP中每個B或P原子均形成4個共價鍵，其中有一個配位鍵，提供空軌道是　　　原子。
          （5）BBr3分子中，B原子采取sp2雜化，則BBr3屬于　　　  （填“極性”或“非極性”）分子。
          （6）氮化硼晶體的熔點要比磷化硼晶體高，其原因是                   　　           。
          

			
          

			
          
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