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          一定溫度下，在體積為1L的恒容密閉容器中充入10 mol NO2和2.5  molO2發(fā)生反應：4NO2(g)＋O2(g)  2N2O5(g)　   △H＜0。反應混合物中NO2和物質的量濃度隨時間的變化如下表所示：
              
             
                  
          t/s
                        		        
          0
                        		        
          500
                        		        
          1000
                        		        
          1500
                        		   
             
                  
          c(NO2)/    mol ?L－1
                        		        
          10
                        		        
          7
                        		        
          5
                        		        
          5
                        		   
            
              
          （1）該反應的正反應是 ① （填“吸熱”或“放熱”）反應，其平衡常數(shù)表達式K= ② 。
              
          （2）反應達到平衡時，NO2的轉化率為 ① ，若要增大NO2的轉化率，可采取的措施有 ② （填字母）
              
          A.降低溫度　　　　　　　　   B.充入氦氣
              
          C.再充入NO2　　　　　　　　　　　　  D. 充入O2
              
          （3）右圖中表示N2O5的濃度的變化曲線是　 （填字母）
              
                           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）①放熱          ②  
              
          （2）①50%       ②AD       （3）b
              
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          合成氨對化學工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
          （1）向合成塔中按物質的量之比l：4充入N2、H2進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分數(shù)與壓強（p）的關系圖．

          ①圖A中氨氣的體積分數(shù)為15%時，H2的轉化率為
          24.46%
          24.46%
          ．
          ②圖B中T=450℃，則溫度為500℃時對應的曲線是
          a
          a
          （填“a”或“b”）．
          （2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應制得，反應的熱化學方程式為
          CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0，一定溫度下，在體積為2L的恒容容器中發(fā)生上述反應，各物質的物質的量變化如表：
          

          


          
時間/min
CH4（mol）
H2O（mol）
CO（mol）
H2（mol）
          

          
0
0.40
1.00
0
0
          

          
5
x1
0.80
x2
0.60
          

          
7
0.20
y1
0.20
y2
          

          
10
0.21
0.81
0.19
0.64
          ①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5min時反應是否處于平衡狀態(tài)？
          是
          是
          （填“是”或“否”），前5min反應的平均反應速率v（CH4）=
          0.02mol?L-1?min-1
          0.02mol?L-1?min-1
          ．
          ②該溫度下，上述反應的平衡常數(shù)K=
          0.0675
          0.0675
          ．
          ③反應在7～10min內(nèi)，CO的物質的量減少的原因可能是
          d
          d
          （填字母）．
          a．減少CH4的物質的量        b．降低溫度          c．升高溫度             d．充入H2
          ④若第7分鐘時將容器壓縮至1L，請在圖C所示坐標系中畫出從第7分鐘到第11分鐘建立新平衡時甲烷濃度隨時間的變化曲線．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?珠海一模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
          放熱
          放熱
          （填：吸熱、放熱）反應．
          （2）下列說法正確的是
          AC
          AC

          A．起始充入的CO為2mol
          B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
          D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
          （3）從反應開始到建立平衡，v（H2）=
          0.15mol?L-1?min-1
          0.15mol?L-1?min-1
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
          （5）已知CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-192.9kJ/mol
          又知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol，請寫出32g的CH3OH（g）完全燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
          CH3OH（g）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-280.9kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?肇慶二模）工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
          放熱
          放熱
          （填：吸熱、放熱）反應．
          （2）下列說法正確的是
          bc
          bc

          a．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
          b．起始充入的CO為2mol
          c．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
          d．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          e．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
          （3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
          0.15mol?L-1?min-1
          0.15mol?L-1?min-1
          ；該溫度下CO（g）+2H2（g） CH3OH（g）的平衡常數(shù)為
          12 L2?mol-2
          12 L2?mol-2
          ．
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g ）+2H2（g）?CH3OH（g ）．圖1表示反應過程中能量的變化情況：圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g ）的濃度隨時間的變化情況．

          請回答下列問題．
          （1）在“圖1”中，曲線
          b
          b
          （填“a”或“b”）表示使用了催化劑；該反應屬于
          放熱
          放熱
          （填“吸熱”或“放熱”）反應．
          （2）下列說法正確的是
          ac
          ac
          （填字母序號）．
          a．起始充入的CO為2mol
          b．增大CO的濃度，CO的轉化率增大
          c．容器中壓強恒定時，說明反應已達平衡狀態(tài)
          d．保持溫度和密閉容器的容積不變，再充入1mol CO和2mol H2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）的值會變小
          （3）從反應開始到達平衡，v（H2）=
          0.15
          0.15
          ；該溫度下CO （g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為
          12
          12
          ．若保持其他條件不變，將反應體系升溫，則該反應的化學平衡常數(shù)
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇的百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）的變化曲線，
          要求畫出壓強不同的兩條曲線（在曲線上標出p1、p2，且p1＜p2）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇．一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．
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          請回答下列問題：
          （1）在“圖1”中，曲線
           
          （填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于
           
          （填：吸熱、放熱）反應．
          （2）下列說法正確的是
           

          A．該反應的反應熱為：△H=91kJ?mol-1
          B．起始充入的CO為2mol
          C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)    
          D．增加CO濃度，CO的轉化率增大
          E．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時n（CH3OH）/n（CO）會減小
          （3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=
           
          ；請在“圖3”中畫出甲醇百分含量隨溫度T變化的P2曲線，且P1＜P2．
          （4）以甲醇、空氣為主要原料，KOH溶液為電解質溶液，鉑為電極構成燃料電池．則該電池中負極上的電極反應式為
           
          ．
          （5）已知在常溫常壓下：
          ①H2O（g）=H2O（l）△H1=-44.0kJ/mol
          ②2CO （g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
          ③2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H3=-1275.6kJ/mol
          則甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為
           
          ．
          

			
          

			
          
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