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          已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時 存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
          


             
          


          (1)求943K時此反應的平衡常  數(shù):K=_____________
          


              (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達平衡,此時容器中各氣體的體積   比:___________,當同時加入等物質的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反      應、逆反應或不移動）
          


              ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時      間—速率圖。一定溫度過量W   反應達  平衡，  到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2  
          


              (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






          （1）K=C(WI2)/C(I2) =(0.02/2) /( 0.08/2)=0.25
          


          （2）①4：1 或（1：4）  ②逆反應
          


           (3)
          


           
          


          (4)反應前后氣體總物質的量保持不變,
          


          由M=m總/n總得,氣體平均摩爾質量增加91.9g/mol即有91.9g鎢參加反應.
          


          即得反應放熱20.45KJ
          


           
          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在一定溫度下，向一容積為2L升的恒容密閉容器內加入0.2mol的N2和0.6mol的H2，發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0．反應中NH3的物質的量濃度的變化的情況如圖所示：
          精英家教網(wǎng)
          （1）根據(jù)上圖，計算從反應開始到平衡時，平均反應速率v（NH3）=
           
          ．
          （2）反應達到平衡后，第5分鐘時，保持其它條件不變，若改變反應溫度，則NH3的物質的量濃度不可能為
           
          （選填字母編號）．
          a．0.20mol?L-1    b．0.16mol?L-1    c．0.10mol?L-1   d．0.05mol?L-1
          （3）該反應的化學平衡常數(shù)表達式為
           
          ．反應達到平衡后，第5分鐘時，若保持其它條件不變，只把容器的體積縮小一半，平衡
           
          移動（選填“正向”、“逆向”或“不”），化學平衡常數(shù)K
           
          （選填“增大”、“減小”或“不變”）．
          （4）第5分鐘時把容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘達到新的平衡（此時NH3的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出從第5分鐘開始變化直至到達新平衡時NH3濃度的變化曲線．
          （5）常溫下，向0.001mol?L-1的AlCl3 溶液中通入NH3直至過量，現(xiàn)象
           
          ，當pH=
           
          時，開始生成沉淀（已知：Ksp[Al（OH）3]=1.0×10-33）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時 存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
             
          (1)求943K時此反應的平衡常  數(shù):K=_____________
              (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達平衡,此時容器中各氣體的體積   比:___________,當同時加入等物質的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反      應、逆反應或不移動）
              ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時      間—速率圖。一定溫度過量W   反應達  平衡，  到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2  
              (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2010年浙江江山實驗中學高二年級5月月考化學試卷
				題型：實驗題
			
          

						
          已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時  存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
            
          (1)求943K時此反應的平衡常 數(shù):K=_____________
           (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2    達平衡,此時容器中各氣體的體積  比:___________,當同時加入等物質的量I2（g）      和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反     應、逆反應或不移動）
          ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時     間—速率圖。一定溫度過量W  反應達 平衡， 到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2 
           (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          已知：向一體積為2L的密閉容器中加入0.1mol碘單質和足量的鎢，當溫度為943K時   存在：W（s）+I2（g）WI2（g）反應，反應達到平衡時碘單質的轉化率為20%,
            
             
            
          (1)求943K時此反應的平衡常  數(shù):K=_____________
            
              (2)若起始時向此密閉容器中再加入0.1mol WI2     達平衡,此時容器中各氣體的體積   比:___________,當同時加入等物質的量I2（g）       和WI2（g）,平衡___________方向移動（填正反      應、逆反應或不移動）
            
              ⑶畫出W(s) + I2(g)  WI2（g） △H<0時      間—速率圖。一定溫度過量W   反應達  平衡，  到t1時降低溫度，到t2時再加壓，再到t3時加催化劑，到t4時加I2  
            
              (4)一定溫度下，向一容積不變的容器中加入足量鎢和1molI2(g),使之反應： W(s) +  I2(g)  WI2（g） ΔH= —40.9KJ/mol,反應達平衡時氣體平均摩爾質量增加 91.9g/mol,反應達平衡時放出的熱量(已知鎢的相對原子質量為183.8)：    ____________________.
          

			
          

			
          
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