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        1. 已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合液100 mL中,各陽離子濃度相等,硫酸根離子總濃度是6 mol·L1,此溶液中還可溶解的鐵粉的質(zhì)量為(  )

          A.11.2g            B.16.8g             C.33.6g             D.5.6g

           

          【答案】

          A

          【解析】

          試題分析:設(shè)陽離子的濃度都是x,則根據(jù)電荷守恒可知x+2x+3x=6mol/L×2,解得x=2mol/L。所以溶液中氫離子和鐵離子的物質(zhì)的量都是0.2mol,則根據(jù)方程式2Fe3+Fe=3Fe2、2H+Fe=Fe2+H2↑可知能溶解鐵的物質(zhì)的量是0.1mol+0.1mol=0.2mol,質(zhì)量是0.2mol×56g/mol=11.2g,答案選A。

          考點:考查鐵以及化合物的有關(guān)反應(yīng)和計算

          點評:該題是高考中的常見題型,屬于中等難度的試題。側(cè)重對學(xué)生能力的考查,該題的關(guān)鍵是利用電荷守恒得出有關(guān)離子的濃度,然后依據(jù)方程式列式計算即可。

           

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          A、11.2gB、16.8gC、33.6gD、5.6g

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          A.

          11.2 g

          B.

          16.8 g

          C.

          33.6 g

          D.

          5.6 g

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          已知某硫酸、硫酸亞鐵、硫酸鐵混合溶液100 mL中,陽離子濃度均相等,硫酸根離子總濃度為6 mol·L-1,此溶液中還可以溶解鐵粉的質(zhì)量是

          A.11.2 g               B.16.8 g               C.33.6 g             D.5.6 g

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          A.11.2 g               B.16.8 g               C.33.6 g             D.5.6 g

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