Question

【題目】利用如圖所示裝置制取氧氣并進行相關的實驗探究．

（1）將3.9g過氧化鈉放入燒瓶中，加入100mLH2O，用排水法收集氣體．

①過氧化鈉與水反應的化學方程式為：_____________________________；

②集氣瓶充滿氣體后，怎么從水槽中取出集氣瓶？簡述操作方法__________________________．

（2）已知：酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色；H2O2具有氧化性和漂白性．取上述實驗得到的溶液于試管中，滴入2滴酚酞試液，溶液變紅，但紅色迅速褪去．

①有人認為“紅色迅速褪去”是因為溶液中存在H2O2．試設計實驗證明燒瓶內(nèi)的溶液中可能含有H2O2存在，請簡述實驗操作_____________________________．

②也有人認為“紅色迅速褪去”是由于溶液中c（OH-）過大造成的，不考慮反應前后溶液體積變化，試通過估算并對比數(shù)據(jù)加以說明該理解是否正確？ _____________ ，理由是____________。

Answer 1

【答案】 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上 取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2．有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H2O2 不正確 經(jīng)估算，燒瓶中c（OH-）約為1mol/L；因為“酚酞在c（OH-）為1.0×10-4mol/L～2.5mol/L時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH-）過大造成的

【解析】（1）①過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②集氣瓶充滿氣體后，從水槽中取出集氣瓶操作方法：用玻璃片在水面下蓋住集氣瓶口，將玻璃片與集氣瓶一起移出水面，將蓋有玻璃片的集氣瓶正放在實驗臺上。（2）①如存在H2O2，加入二氧化錳，可生成氧氣，方法是取燒瓶中的溶液置于試管中，加入少量MnO2，有氣泡放出，用帶火星的木條檢驗，木條復燃，說明溶液中可能有H2O2。②不正確，3.9g過氧化鈉的物質(zhì)的量為：n（Na2O2）=3.9g/78g·mol－1=0.05mol，根據(jù)反應2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知，n（NaOH）=0.1mol，c（OH－）=0.1mol/0.1L=1mol·L－1，因為“酚酞在c（OH－）為1.0×10-4mol·L－1～2.5mol·L－1時呈紅色，且0.5min內(nèi)不會褪色”，因此，“紅色迅速褪去”不是因為溶液中c（OH－）過大造成的。