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          【題目】化學(xué)興趣小組的同學(xué)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)室，用鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)來(lái)制備氫氣。同學(xué)們?nèi)×?/span>3g純鋁片和40g一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氫氧化鈉溶液，充分反應(yīng)后，鋁片有剩余，稱(chēng)得反應(yīng)后剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為42.7g。試計(jì)算：
          (1)生成氫氣的質(zhì)量是_____________g；
          (2)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)_____________。
          （提示：2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑）
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】0.3 10% 
          【解析】
          根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，過(guò)程中質(zhì)量的減少是因?yàn)樯闪藲錃�，所以可以求算氫氣的質(zhì)量，根據(jù)氫氣的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式求算所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
          （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成的氫氣的質(zhì)量為3g+40g-42.7g=0.3g，故答案為：0.3；
          （2）設(shè)所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，
          2Al＋2NaOH＋2H2O＝2NaAlO2＋3H2↑
           80 6
           40gx 0.3g
           解得x=10%，
          答：所用氫氧化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】(1)已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.2×10－20，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39。常溫下，某酸性CuCl2溶液中含有少量的FeCl3，為了得到純凈的CuCl2·2H2O晶體，應(yīng)加入___________(填氧化物的化學(xué)式)，調(diào)節(jié)溶液的pH＝4，使溶液中的Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________。過(guò)濾后，將所得濾液低溫蒸發(fā)、濃縮結(jié)晶，可得到CuCl2·2H2O晶體。
          (2)某碳素鋼鍋爐內(nèi)水垢的主要成分是碳酸鈣、硫酸鈣、氫氧化鎂、鐵銹、二氧化硅等。水垢需及時(shí)清洗除去。清洗流程如下：
          Ⅰ.加入NaOH和Na2CO3混合液，加熱，浸泡數(shù)小時(shí)；
          Ⅱ.放出洗滌廢液，清水沖洗鍋爐，加入稀鹽酸和少量NaF溶液，浸泡；
          Ⅲ.向洗滌液中加入Na2SO3溶液；
          Ⅳ.清洗達(dá)標(biāo)，用NaNO2溶液鈍化鍋爐。
          ①用稀鹽酸溶解碳酸鈣的離子方程式是_____________________________。
          ②已知：25 ℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶度積
          物質(zhì)
          CaCO3
          CaSO4
          Mg(OH)2
          MgCO3
          Ksp
          2.8×10－9
          9.1×10－6
          1.8×10－11
          6.8×10－6
          根據(jù)數(shù)據(jù)，結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋清洗CaSO4的過(guò)程________________。（用溶解平衡表達(dá)式和必要的文字?jǐn)⑹黾右哉f(shuō)明）；在步驟Ⅰ浸泡過(guò)程中還會(huì)發(fā)生反應(yīng)MgCO3(s)＋2OH－(aq)Mg(OH)2(s)＋CO32-(aq)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________(保留兩位有效數(shù)字)。
          ③步驟Ⅲ中，加入Na2SO3溶液的目的是_______________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列離子方程式正確的是
          A. 金屬銅與硝酸銀溶液反應(yīng)：Cu＋Ag+ ＝Cu2+＋Ag
          B. Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應(yīng)：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4↓+ H2O
          C. 向沸水中滴加FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體：Fe3+＋3H2OFe(OH)3↓＋3H+
          D. 石灰乳與鹽酸反應(yīng)：Ca(OH)2＋2H+ = Ca2+＋2H2O
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】配制50g質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%的KNO3溶液，溶解過(guò)程KNO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示，觀察圖象，分析形成這種結(jié)果的原因是
          A.所用KNO3固體中含有水分B.量筒量水時(shí)俯視刻度線(xiàn)
          C.KNO3固體溶解前所用燒杯內(nèi)有水D.配好的溶液裝瓶時(shí)部分液體灑落在試劑瓶外
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬及金屬材料在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。
          (1)我省多地開(kāi)展文明城市創(chuàng)建工作，垃圾分類(lèi)回收是一項(xiàng)重要舉措。某市街道垃圾桶如圖所示，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
          ①圖中標(biāo)識(shí)的物質(zhì)，屬于金屬材料的是__________(寫(xiě)出一種即可)。
          ②使用鋁合金做內(nèi)筒的優(yōu)點(diǎn)是____ (寫(xiě)出一點(diǎn)即可)。某品牌飲料的空易拉罐應(yīng)收入_____(填“可回收”或“不可回收”)筒中。
          ③鐵制品銹蝕的過(guò)程，實(shí)際上是鐵跟空氣中的________發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程：除去鐵制品表面的鐵銹可用稀鹽酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________
          (2)將甲、乙、丙三種金屬分別投入稀硫酸中，甲、丙表面有氣泡產(chǎn)生，乙無(wú)明顯現(xiàn)象：若將甲放入丙的硫酸鹽溶液中，一段時(shí)間后，甲的表面有丙析出。由此推斷這三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是________________。
          (3)將一定質(zhì)量的鐵粉加到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三種物質(zhì)的混合溶液中，充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾液和濾渣。下列說(shuō)法正確的是________ (垃字母)。
          A.若濾液為藍(lán)色，則濾渣中一定有銀，可能有銅
          B.若濾液中含有銀、銅、鐵，則濾液中一定含有Al3＋、Fe3＋、NO3－
          C.若濾液為淺綠色，則濾渣中一定含銀、銅、鋁
          D.若濾渣中加稀鹽酸無(wú)氣泡產(chǎn)生，則濾液中一定有Al3＋、Fe2＋、Cu2＋，可能有Ag＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】按要求填空
          （1）烷烴A在同溫、同壓下蒸氣的密度是H2的43倍，其分子式為______。
          （2）0.1mol烷烴E完全燃燒，消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的O211.2L，其分子式為______。
          （3）用相對(duì)式量為43的烷基取代甲苯苯環(huán)上的一個(gè)氫原子，所得芳香烴產(chǎn)物的數(shù)目為______。
          （4）立方烷其分子式為______，它的六氯代物有______種。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組物質(zhì)，不能按如圖(“→”表示反應(yīng)一步完成)關(guān)系轉(zhuǎn)化的是
          選　項(xiàng)
          a
          b
          c
          A
          Al2O3
          NaAlO2
          Al(OH)3
          B
          Al
          Al(OH)3
          Al2O3
          C
          AlCl3
          Al(OH)3
          NaAlO2
          D
          MgCl2
          Mg(OH)2
          MgO
          A. AB. BC. CD. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實(shí)驗(yàn)室中鹽酸的用途十分廣泛，常用來(lái)制備氣體。
          （1）某小組同學(xué)欲配制230mL0.4mol/L鹽酸，則需取用4mol/L鹽酸___mL，實(shí)驗(yàn)中需要用到的玻璃儀器有____、___、量筒、燒杯、膠頭滴管。
          （2）下列實(shí)驗(yàn)操作使配制的溶液濃度偏低的是____。
          A．容量瓶洗滌后未干燥
          B．移液時(shí)，有少量溶液濺出
          C．定容時(shí)，加水不慎超過(guò)刻度線(xiàn)，又倒出一些
          D．量取溶液時(shí)，仰視刻度線(xiàn)
          E．裝入試劑瓶時(shí)，有少量溶液濺出
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某小組以黃銅礦(主要成分為 CuFeS2，含少量SiO2等雜質(zhì))為原料制備銅化工產(chǎn)品CuAlO2的一種工藝如下：
          已知①過(guò)濾1所得濾液中含金屬離子有：Cu2+、Fe2+和Fe3+，濾渣1的主要成分是SiO2和S；
          ②Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O。
          (1)從產(chǎn)品純度、環(huán)保操作方便等角度考慮，試劑A、B的最佳組合是__________(填代號(hào))
          a
          b
          c
          d
          A
          HNO3 
          NaClO
          H2O2 (酸化)
          H2O2 (酸化)
          B
          Cu(OH)2 
          NaOH
          氨水
          Cu(OH)2 CO3
           (2)銨明礬的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，它為制備銅的化工產(chǎn)品提供鋁源。銨明礬溶液中NH4+、A13+、H+、OH-、SO42－濃度大小排序?yàn)?/span>_______________。
          (3)過(guò)濾3得到A1(OH)3和Cu(OH)2，寫(xiě)出“灼燒”發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式：_________________。
          (4)單位時(shí)間內(nèi)“浸取”Cu2+的百分率(稱(chēng)為浸出率)與溶液濃度、溫度關(guān)系如下圖所示。
          在20℃時(shí)，1L溶液中有效碰撞總次數(shù)：x_________y(填“>”“<”或“=”)。相同濃度下，溫度高于30℃，“浸出率”降低的主要原因是_________________。
          (5)以銅、石墨為電極，電解“過(guò)濾1”所得溶液制備銅，銅的質(zhì)量與通電時(shí)間關(guān)系如上圖所示。寫(xiě)出OA段陰極的反應(yīng)方程式：___________________________。
          (6)常溫下，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38。加入試劑B調(diào)節(jié)pH=3時(shí)c(Fe3+)=_________mol/L
          

			
          

			
          
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