某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度約等于

A.
0.77mol?L^-1
B.
1.55mol?L^-1
C.
2.55mol?L^-1
D.
5.1mol?L^-1

D
分析：根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c= $\text{[math]}$ 計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度，根據(jù)化學式的組成計算Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度．
解答：MaCl₂中Mg的質(zhì)量分數(shù)為 $\text{[math]}$ ，
溶液中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，
則溶液中氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)為： $\text{[math]}$ =20.2%
溶液中氯化鎂的物質(zhì)的量濃度為：c= $\text{[math]}$ = $\text{[math]}$ =2.55mol/L，
則c（Cl^-）=2c（MaCl₂）=2×2.55mol/L=5.1mol/L，
故選D．
點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算，題目難度不大，注意根據(jù)鎂離子的質(zhì)量分數(shù)計算氯化鎂的質(zhì)量分數(shù)，進而根據(jù)c= $\text{[math]}$ 計算氯化鎂的物質(zhì)的量濃度．

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某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.0%，300mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為（　　）

A．2.5 mol

B．0.75 mol

C．5 mol

D．1.5 mol

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某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度約等于（　�。�

A．0.77mol?L^-1

B．1.55mol?L^-1

C．2.55mol?L^-1

D．5.1mol?L^-1

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（2009?開封一模）某氯化鎂溶液的密度為1.18g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，500mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量濃度約等于（　　）

A．5mol?L^-1

B．2.47mol?L^-1??

C．2.1mol?L^-1

D．1.23mol?L^-1?

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）兩個同容積的密封容器A、B，常溫下，A中充入a g A氣體，B中充入a g CH₄氣體，A與B內(nèi)的壓強之比是4：11，則A的摩爾質(zhì)量為

44 g/mol

．
（2）某氯化鎂溶液的密度為d g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為w，a mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量為

a×d×w

mol

a×d×w

mol

．
（3）標準狀況下VL氨氣溶解在1L水中（水的密度近似為1g/mL），所得溶液的密度為ρ g/mL，則該溶液的溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1000ρV

17V+22400

mol/L

1000ρV

17V+22400

mol/L

．
（4）在 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 中，每 1mol CuSO₄可以氧化磷的物質(zhì)的量是

mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm³，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.6%，300mL該溶液中Cl^-的物質(zhì)的量約等于（　�。�

A、0.37m01

B、0.56mol

C、0.83mol

D、1.65mol

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某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl-離子的物質(zhì)的量濃度約等于

某氯化鎂溶液的密度為1.2g?cm^-3，其中鎂離子的質(zhì)量分數(shù)為5.1%，300mL該溶液中Cl^-離子的物質(zhì)的量濃度約等于