Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)（或離子）均含有同一種短周期元素，它們之間有如轉化關系：
（1）若A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16.0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1．A→C的反應中，每轉移1mol e^-就會吸熱45kJ，寫出該反應的熱化學方程式：

N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol

．
（2）若A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性．寫出C→D反應的離子方程式：

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

；寫出金屬A的電子排布式：

1s²2s²2p⁶3s²3p¹

．
（3）若A-E均為化合物．A是淡黃色固體；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最�。�
請書寫C溶液中的物料守恒式：

1

2

c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）

；C溶液中的質(zhì)子守恒式：

c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）

．

Answer 1

分析：（1）A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1，則E為硝酸，所以A為N₂，C為NO，D為NO₂，A→C的反應中，每轉移1mol e^-就會吸熱45kJ，則轉移4mol電子吸收45kJ×4=180kJ熱量，以此書寫熱化學方程式；
（2）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，Al的原子序數(shù)為13，；
（3）A-E均為化合物．A是淡黃色固體，A為Na₂O₂；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小，則B為NaOH，C為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，結合溶液中電荷守恒、物料守恒來解答．

解答：解：（1）A為非金屬單質(zhì)，C、D的相對分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的pH=1，則E為硝酸，所以A為N₂，C為NO，D為NO₂，A→C的反應中，每轉移1mol e^-就會吸熱45kJ，則轉移4mol電子吸收45kJ×4=180kJ熱量，熱化學方程式為N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol，
故答案為：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180 kJ/mol；
（2）A為金屬單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，D是一種白色沉淀．若B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，A為Al，C為NaAlO₂，D為Al（OH）₃，C→D反應的離子方程式為AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓，Al的原子序數(shù)為13，電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p¹，故答案為：AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓；1s²2s²2p⁶3s²3p¹；
（3）A-E均為化合物．A是淡黃色固體，A為Na₂O₂；B、C、E三種溶液在物質(zhì)的量濃度相等時，B溶液的pH最大，E溶液的pH最小，則B為NaOH，C為Na₂CO₃，E為NaHCO₃，碳酸鈉溶液中電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+2c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），物料守恒式為

1

2

c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-），則質(zhì)子守恒式為c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-），故答案為：

1

2

c（Na⁺）=c（H₂CO₃）+c（CO₃^2-）+c（HCO₃^-）；c（H⁺）=c（OH^-）+2c（H₂CO₃）+c（HCO₃^-）．

點評：本題考查無機物的推斷，注意利用信息及轉化關系圖推斷各物質(zhì)是解答的關鍵，習題綜合性較強，涉及熱化學反應、離子反應及溶液中物料守恒、電荷守恒的考查，題目難度中等．