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          （12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
          




          
 
          
  
  
          時間/s
          
            		
  
  
          0
          
            		
  
  
          1
          
            		
  
  
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          3
          
            		
  
  
          4
          
            		
 
          
 
          
  
  
          n(NO)/mol
          
            		
  
  
          0.020
          
            		
  
  
          0.010
          
            		
  
  
          0.008
          
            		
  
  
          0.007
          
            		
  
  
          0.007
          
            		
 
          

          




          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                                
。
          


          已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。
          


          


          （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是               
；
          


          用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。
          


          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              
。
          


          a．v(NO2)＝2v(O2)       
b．容器內(nèi)壓強保持不變
          


          c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器內(nèi)密度保持不變
          


          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是              
。
          


          a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
          


          c．增大O2的濃度             
d．選擇高效催化劑
          


           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				【答案】






           
          


          


          【解析】
          


           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          在容積為2L的密閉容器中，保持體系內(nèi)溫度800℃不變，將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2?2NO2，其中NO的物質(zhì)的量（n）隨時間（t）的變化關(guān)系如圖所示．請回答下列問題．
          （1）30s時反應(yīng)達到平衡，用O2表示達到平衡過程的平均反應(yīng)速率為
          0.0022mol?L-1?s-1
          0.0022mol?L-1?s-1
          ，圖象中曲線
          II
          II
          （選填“Ⅰ”或“Ⅱ”）表示NO2的變化．由圖象中曲線和數(shù)據(jù)變化，能否計算該溫度下的平衡常數(shù)：
          不能
          不能
          （填“能”或“不能”）．
          （2）若升高反應(yīng)體系的溫度，使反應(yīng)重新達到平衡，此時體系中n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
          放
          放
          熱反應(yīng)（選填“吸”或“放”）．
          （3）在800℃時，若縮小容器的體積，達新平衡時n（NO）
          ＜
          ＜
          （選填“＞”、“=”或“＜”）0.07mol，NO的轉(zhuǎn)化率
          增大
          增大
          （選填“增大”、“不變”或“減小”）．
          （4）上述800℃時的反應(yīng)達到平衡時測得放出熱量a kJ．試寫出在此條件下NO與氧氣反應(yīng)的熱化學方程式
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-15.4a kJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          火力發(fā)電廠釋放出大量氣體會造成環(huán)境污染．對燃煤廢氣進行處理，可實現(xiàn)綠色環(huán)保、廢物利
          用等目的．
          （1）CO可以與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0
          在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中，起始時按照下表進行投料，在800℃時達到平衡狀態(tài)，K=1.0．
          

          


          
起始物質(zhì)的量/mol
甲
乙
丙
          

          
n（H2O）
0.10
0.20
0.20
          

          
n（CO）
0.10
0.10
0.20
          ①該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為
          K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          K=
          c(CO2)?c(H2)
          c(CO)?c(H2O)
          ．
          ②平衡時，丙容器中H2O的物質(zhì)的量是
          0.10
          0.10
          mol，甲容器中CO的轉(zhuǎn)化率是
          50%
          50%
          ．
          ③丙容器中，其它條件不變時，溫度
          降低
          降低
          （升高或降低），CO的平衡轉(zhuǎn)化率升高．
          （2）除去氮氧化物：
          ①利用甲烷催化還原NO：
          CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-574kJ/mol
          CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-1160kJ/mol
          甲烷直接將NO2還原為N2的熱化學方程式為
          CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
          CH4（g）+2N02（g）=N2（g）+C02（g）+2H20（g）△H=-867KJ/mol
          ．
          ②也可用氨氣與之發(fā)生反應(yīng)：NOx+NH3→N2+2H2O．現(xiàn)有NO2和NO的混合氣體3.0L，和3.4L（同溫同壓下）NH3反應(yīng)，恰好使其全部轉(zhuǎn)化為氮氣，則原混合氣體中，NO2和NO的體積比是
          7：3
          7：3
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?湖北模擬）在800℃時，在2L密閉容器中將一定量的NO和O2混合發(fā)生反應(yīng)2NO+O2?2NO2，n（NO）隨時間的變化如下表：
          

          


          
時間/s
0
10
20
30
40
50
          

          
n（NO）/mol
0.2
0.1
0.08
0.07
0.07
0.07
          請回答下列問題：
          （1）用O2表示從0～20s內(nèi)該反應(yīng)的速率為
          0.0015mol/（L．S）
          0.0015mol/（L．S）
          ；達到平衡時NO的轉(zhuǎn)化率為
          65%
          65%
          ．
          （2）若升溫到850℃，平衡后n（NO）=n（NO2），則該反應(yīng)是
          放
          放
          熱反應(yīng)（填：“吸”、“放”）
          （3）下列能說明該反應(yīng)已達到平衡的是
          AED
          AED
          ．
          A．容器內(nèi)壓強不變                       B．容器內(nèi)氣體密度不變
          C．n（NO）=n（NO2）                     D．容器內(nèi)氣體顏色不變
          E．容器內(nèi)混合氣體的平均分子量不變       F．v（NO2）=2v（O2）
          （4）若改變某一條件，達新平衡時n（NO）=0.06mol，下列說法正確的是
          CD
          CD
          ．
          A．平衡一定正向移動
          B．可能是向容器中加入了一定量的NO氣體
          C．NO的轉(zhuǎn)化率一定增大
          D．可能是縮小了容器的體積
          （5）假設(shè)在一定條件下0.2molNO氣體與氧氣反應(yīng)，達到平衡時測得放出熱量akJ，此時NO轉(zhuǎn)化率為80%，寫出在此條件下該反應(yīng)的熱化學方程式
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
          2NO（g）+O2（g）2NO2（g）；△H=-12.5aKJ?mol-1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （12分）在800℃時，2L密閉容器內(nèi)，2NO(g)+O2(g)2NO2(g)反應(yīng)體系中，n(NO)隨時間的變化如表：
           
              
          時間/s
                      		    
          0
                      		    
          1
                      		    
          2
                      		    
          3
                      		    
          4
                      		 
           
              
          n(NO)/mol
                      		    
          0.020
                      		    
          0.010
                      		    
          0.008
                      		    
          0.007
                      		    
          0.007
                      		 
          （1）寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式：K＝                                。
          已知：＞，則該反應(yīng)是        熱反應(yīng)。
          （2）上圖中表示NO2的變化的曲線是               ；
          用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝       。
          （3）能說明該反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是              。
          a．v(NO2)＝2v(O2)       b．容器內(nèi)壓強保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)     d．容器內(nèi)密度保持不變
          （4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動的是              。
          a．及時分離除NO2氣體         b．適當升高溫度
          c．增大O2的濃度             d．選擇高效催化劑
           
          

			
          

			
          
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