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          【題目】可以將反應(yīng)Zn+Br2ZnBr2設(shè)計成蓄電池，有下列四個電極反應(yīng)：①Br2+2e==2Br ②2Br2e== Br2 ③Zn2e==Zn2+ ④Zn2+ +2e== Zn，其中表示放電時的正極反應(yīng)（即充電時的陽極）和放電時的負極反應(yīng)的分別是
          A. ②和③B. ②和①C. ③和①D. ④和①
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          充電時，陽極上電解質(zhì)溶液中的陰離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以是溴離子失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成溴單質(zhì)，電極反應(yīng)式為2Br2e=Br2；放電時，較活潑的金屬鋅失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為Zn2e=Zn2+，
          故選A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列敘述正確的是
          A. 在原電池的負極和電解池的陰極上都發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)
          B. 用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2
          C. 用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1 mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1 mol NaOH
          D. 鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】現(xiàn)有一瓶甲和乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下表所示，據(jù)此，將甲和乙互相分離的方法是（ ）
          物質(zhì)
          熔點(℃)
          沸點(℃)
          密度(gcm-3)
          水中溶解度
          甲
          -98
          57.5
          0.93
          可溶





          乙
          -84
          77
          0.90
          可溶
          A.蒸餾法B.升華法C.萃取法D.過濾法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列除雜的操作方法，正確的是（ ）
          A. CO2中混有少量SO2：通過裝有NaOH溶液的洗氣瓶
          B. NO中混有少量NO2氣體：用水洗滌后再干燥
          C. 食鹽中混有少量NH4Cl：加過量NaOH溶液后加熱蒸干
          D. 硝酸混有少量硫酸：加適量BaCl2后再過濾
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法正確的是
          A. 凡是放熱反應(yīng)都是自發(fā)的，吸熱反應(yīng)都是非自發(fā)的
          B. 自發(fā)反應(yīng)一定是熵增大，非自發(fā)反應(yīng)一定是熵減少或不變
          C. 自發(fā)反應(yīng)在任何條件下都能實現(xiàn)
          D. 自發(fā)反應(yīng)在恰當條件下才能實現(xiàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】氰化鈉是一種劇毒物質(zhì)，工業(yè)上常用硫代硫酸鈉溶液處理廢水中的氰化鈉。硫代硫酸鈉的工業(yè)制備原理為：2Na2S+Na2CO3+4SO2===3Na2S2O3+CO2 。某化學(xué)興趣小組擬用該原理在實驗室制備硫代硫酸鈉，并檢測氰化鈉廢水處理排放情況。
          I.實驗室通過如圖所示裝置制備Na2S2O3
          （1）實驗中要控制SO2生成速率，可采取的措施有_____________(寫出一條)。
          （2）b裝置的作用是_____________ 。
          （3）反應(yīng)開始后，c 中先有淡黃色渾濁產(chǎn)生，后又變?yōu)槌吻澹藴啙嵛餅?/span>__________(填化學(xué)式)。
          （4）實驗結(jié)束后，在e處最好連接盛__________(填“NaOH 溶液”、“水”、“CCl4”中的一種) 的注射器，接下來的操作為______________，最后拆除裝置。
          II.氰化鈉廢水處理
          （5）已知: a.廢水中氰化鈉的最高排放標準為0.50mg/L；
          b.Ag++2CN-==[Ag(CN)2]-，Ag++I-=AgI↓，AgI 呈黃色，且CN-優(yōu)先與Ag+反應(yīng)。
          實驗如下: 取20.00mL處理后的氰化鈉廢水于錐形瓶中，并滴加幾滴KI溶液作指示劑，用1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液滴定，消耗AgNO3溶液的體積為1.50mL。
          ①滴定時1.00×10-4mol/L的標準AgNO3溶液應(yīng)用________(填儀器名稱) 盛裝； 滴定終點時的現(xiàn)象是______________。
          ②處理后的廢水是否達到排放標準_______(填“是”或“否”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】城市環(huán)保部門為了使生活垃圾得到合理利用，實施了生活垃圾分類投放的辦法。其中塑料袋、廢紙、舊橡膠等屬于(　　)
          A.無機物
          B.有機物
          C.鹽類
          D.非金屬
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】有關(guān)核外電子運動規(guī)律的描述錯誤的是
          A. 處于最低能量的原子叫做基態(tài)原子
          B. 核外電子的運動規(guī)律與普通物體不同，不能用牛頓運動定律來解釋
          C. 3p2表示3p能級有兩個軌道
          D. 在電子云示意圖中，小黑點密表示電子在核外空間單位體積內(nèi)出現(xiàn)的機率大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】給裝有下列少量固體物質(zhì)的試管加熱，試管底部的物質(zhì)不可能完全消失的是(　　)
          A.碳酸氫銨B.碳酸氫鈉C.氯化銨D.碳酸銨
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案