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          【題目】夾緊下列裝置中的彈簧夾并進行相關操作。下列情形中，表明相應裝置漏氣的是（ ）
          A. 裝置①中，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱
          B. 裝置②中，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，隨后水柱下降至與瓶中液面相平的位置
          C. 裝置③中，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落
          D. 裝置④中，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A項，裝置①中，夾緊彈簧夾，用手捂住試管，燒杯中出現(xiàn)氣泡，放開手后，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱表明裝置氣密性良好；B項，裝置②中，夾緊彈簧夾，向長頸漏斗中加入一定量水，形成水柱，若水柱高度不變則裝置氣密性良好，若水柱下降至與瓶中液面相平的位置，表明裝置漏氣；C項，裝置③中，夾緊彈簧夾，雙手捂住燒瓶，導管中形成一段穩(wěn)定的水柱，雙手放開后，水柱慢慢回落表明裝置氣密性良好；D項，裝置④中，夾緊彈簧夾，將a管向上提至一段高度，a、b兩管之間水面形成穩(wěn)定的高度差表明裝置氣密性良好；表明裝置漏氣的是B，答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。
          裝置



          現(xiàn)象
          二價金屬A不斷溶解
          C的質(zhì)量增加
          A上有氣體產(chǎn)生
          根據(jù)實驗現(xiàn)象回答下列問題：
          （1）裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。
          （2）裝置乙中正極的電極反應式是_______________________________________。
          （3）裝置丙中溶液的pH________（填“變大”、“變小”或“不變”）。
          （4）四種金屬活動性由強到弱的順序是___________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室現(xiàn)需配制物質(zhì)的量濃度為 1 mol/L 的 NaOH 溶液 480 mL。
          （1）配制該溶液的實驗步驟包括：
          a．計算需要氫氧化鈉固體的質(zhì)量；
          b．稱量氫氧化鈉固體；
          c．將燒杯中的溶液注入容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒，將洗滌液全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；
          d．用適量的蒸餾水溶解稱量好的氫氧化鈉固體，冷卻；
          e．蓋好瓶塞，反復上下顛倒，搖勻；
          f．繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至刻度線下1～2cm時，改用________滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。上述步驟的正確操作順序是________。
          （2）使用________mL的容量瓶配制此溶液，需要稱量NaOH固體的質(zhì)量為________g。
          （3）下列操作會使所配制溶液濃度偏小的有________。
          A 容量瓶中原有少量蒸餾水
          B 轉(zhuǎn)移溶液時，沒有洗滌玻璃棒和溶解用的燒杯
          C 定容搖勻后，靜置時發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又加水至刻度線
          D 定容時，俯視觀察液面
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三個容積均為1 L的恒容密閉容器中均投入1 mol CO2和3 mol H2，在不同溫度下發(fā)生反應：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g)。反應10 min，測得各容器內(nèi)CO2的物質(zhì)的量分別如右圖所示。下列說法正確的是
          A.該正反應ΔH<0
          B.T1時，該反應的平衡常數(shù)為
          C.10 min內(nèi)，容器Ⅱ中的平均速率：v(H2)＝0.07 mol·L－1·min－1
          D.10 min后，向容器Ⅲ中再加入1 mol CO2(g)和1 mol H2O(g)，此時v(逆)>v(正)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是 （ ）
          A. 某溶液加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，則一定含有CO32一
          B. 某溶液加入氫氧化鈉溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則一定含有NH4+
          C. 某溶液滴入BaCl2溶液，再滴加稀鹽酸，產(chǎn)生白色沉淀，則一定含有SO42一
          D. 某溶液加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸白色沉淀消失，則一定含有Ba2＋
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由硝酸錳[Mn(NO3)2]制備的一種含錳催化劑，常溫下能去除甲醛、氫氰酸(HCN)等有毒氣體。
          (1) Mn2＋基態(tài)核外電子排布式是________________。NO3-的空間構(gòu)型為__________________(用文字描述)
          (2) 甲醛分子中，碳原子的雜化方式為________。
          (3) HCN分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目比為________。H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。
          (4) 硝酸錳受熱可分解生成NO2和某種錳的氧化物。該氧化物晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示。寫出硝酸錳受熱分解的化學方程式：__________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（ ）
          A. 0.1 mol/L K2SO4溶液含有K+ 0.2NA
          B. 標準狀況下，11.2L水所含的電子數(shù)為5NA
          C. 常溫常壓下，16g O2含電子數(shù)為10NA
          D. 0.1 mol Mg原子變成Mg2+時失去的電子數(shù)為0.2NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示，采用惰性電極，ab、cd均為離子交換膜，在直流電場的作用下，兩膜中間的Na+和SO42-可通過離子交換膜，而兩端隔室中離子被阻擋不能進入中間隔室。下列敘述正確的是
          A. 通電后中間隔室的SO42-離子向正極遷移，正極區(qū)溶液pH增大
          B. 該法在處理含Na2SO4廢水時可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品
          C. 負極反應為2H2O–4e–=O2+4H+，負極區(qū)溶液pH降低
          D. 當電路中通過1mol電子的電量時，會有0.5mol的O2生成
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
          A. 0.1 mol 的中，含有個中子
          B. pH=1的H3PO4溶液中，含有個
          C. 2.24L（標準狀況）苯在O2中完全燃燒，得到個CO2分子
          D. 密閉容器中1 mol PCl3與1 mol Cl2反應制備 PCl5（g），增加個P-Cl鍵
          

			
          

			
          
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