Question

下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　　）

A、25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液：c（H⁺）=c（OH^-）=c（NH₄⁺）=c（Cl^-）

B、0.1mol/LNa₂S溶液：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）

C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c（HCOO^-）+c（H⁺）＜c（Na⁺）+c（OH^-）

D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺）

Answer 1

分析：A、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷；
B、依據(jù)溶液中質(zhì)子守恒分析判斷；
C、依據(jù)甲酸中存在電離平衡，反應后繼續(xù)電離；
D、依據(jù)溶液中物料守恒分析．

解答：解：A、25℃時，pH=7的NH₄Cl與NH₃?H₂O混合溶液中：c（H⁺）=c（OH^-），依據(jù)電荷守恒可知，c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（H⁺）=c（OH^-），故A錯誤；
B、0.1mol/LNa₂S溶液中硫離子水解結合氫離子，水電離出的所有氫氧根離子濃度和氫離子濃度相同：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故B正確；
C、25℃時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合，甲酸平衡狀態(tài)下氫離子和氫氧根離子恰好反應，甲酸又電離出甲酸根離子和氫離子，溶液呈酸性，c（HCOO^-）+c（H⁺）＞c（Na⁺）+c（OH^-），故C錯誤；
D、0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/L NaHCO₃溶液等體積混合，依據(jù)物料守恒：3c（CO₃^2-）+3c（HCO₃^-）+3c（H₂CO₃）=2c（Na⁺），故D正確；
故選BD．

點評：本題考查了電解質(zhì)溶液中的離子濃度比較，電荷守恒，質(zhì)子守恒，物料守恒的分析判斷，題目難度中等．