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				25 ℃時(shí)，pH=x (x≤6)時(shí)的鹽酸a L與pH=y(y≥8)的NaOH溶液b L混合后，恰好中和。試討論：
          （1）若a∶b=1∶10，則x+y=       。?
          （2）若x+y=14,則a∶b=       。?
          （3）若x+y＞14，則a∶b值       。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）13�。�2）1　（3）＞1?
          解析：關(guān)鍵是抓住H+和OH-恰好完全反應(yīng)。?
          pH=x的鹽酸c(H+)=10-x mol·L-1。?
          pH=y的NaOH溶液c(H+)=10-ymol·L-1，c(OH-)=10y-14mol·L-1?
          由完全中和10-x·a=10y-14·b,a∶b=10x+y-14。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2010?長春一模）醋酸是重要的一元酸，在有機(jī)和無機(jī)反應(yīng)中都有應(yīng)用．
          （1）在酯化反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中，乙酸、乙醇的用量和平衡時(shí)乙酸乙酯的生成量如下表：
          

          


          
反應(yīng)
乙醇（mol）
乙酸（mol）
乙酯乙酯（mol）
          

          
1
2
2
1.33
          

          
2
3
2
1.57
          

          
3
4
2
x
          

          
4
5
2
1.76
          由表中數(shù)據(jù)推測，數(shù)值x的范圍是
          1.57＜X＜1.76
          1.57＜X＜1.76
          ．
          （2）現(xiàn)有25℃時(shí)，pH=3的醋酸．請回答以下問題：
          ①若向醋酸中加入少量醋酸鈉固體，此時(shí)溶液中
          c(H+)
          c(CH3COOH)
          ，將
          減小
          減小
          （填“增大”、“減小”或“不變”）；
          ②若向醋酸中加入稀NaOH溶液，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＞
          ＞
          7（填“＞”、“＜”或“=”）；
          ③若向醋酸中加入pH=11的NaOH溶液，且二者的體積比為1：1，則所得溶液中各離子的物質(zhì)的量濃度由大到小的順序是
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列敘述不正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）25℃時(shí)x mol?L-1的CH3COOH溶液與0.01mol?L-1的NaOH溶液等體積混合，溶液顯中性，則[CH3COO-]
          =
          =
          [Na+]（填“＞”“=”“＜”），用含x的代數(shù)式表示CH3COOH的電離平衡常數(shù)Ka=
          10-9
          x-10-2
          10-9
          x-10-2

          （2）高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時(shí)間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應(yīng)為3Zn+2K2FeO4+8H2O
          放電
          充電
          3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH
          ①寫出該電池充電時(shí)陰陽兩極的電極反應(yīng)式
          陰極：
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-
          Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-

          陽極：
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
          Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O

          ②下列敘述正確的是
          AC
          AC
            （填字母）．
          A．Zn電極在放電時(shí)作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)
          B．該電池放電時(shí)，K+向負(fù)極移動(dòng)
          C．放電時(shí)正極有1molK2FeO4被還原，則轉(zhuǎn)移3mol電子，
          ③用該電池電解200mL 1mol?L-1 的AgNO3溶液（用惰性電極），當(dāng)陰極質(zhì)量增加2.16g時(shí)，被電解溶液的pH為
          1
          1
          （溶液體積變化忽略不計(jì)）．
          （3）幾種常見離子在溶液中開始沉淀時(shí)的pH如下表：
          

          


          
離子
Fe2+
Cu2+
Mg2+
          

          
pH
7.6
5.2
10.4
          當(dāng)向含相同濃度Cu2+、Mg2+、Fe2+離子的溶液中滴加NaOH溶液時(shí)，
          Cu2+
          Cu2+
          （填離子符號）先沉淀，KSP[（Fe（OH）2]
          ＜
          ＜
          KSP[（Mg（OH）2]（填“＞”、“=”或“＜”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          在25℃時(shí)取pH=x(x≤6)的鹽酸溶液，VxL和pH=y(y≥8)的氫氧化鈉溶液VyL，恰好中和。
            
            
          (填＞、＜、=)。
          

			
          

			
          
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