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          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的會破壞臭氧層�？茖W家正在研究利用催化技術將尾氣中的和轉變成和，化學方程式如下：
            
          2NO+2CO 2CO2 + N2 ；為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
            
            請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
            
             （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的        0（填寫“>”、“<”、“=”。
            
             （2）前2s內的平均反應速率v（N2）=_____________。
            
             （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=               。
            
             （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是      。
            
          A．選用更有效的催化劑       B．升高反應體系的溫度
            
          C．降低反應體系的溫度              D．縮小容器的體積
            
             （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率。為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中。
            
            
                
          實驗編號
                       		      
          T/OC
                       		      
          NO初始濃度/mol·L-1
                       		      
          CO初始濃度/mol·L-1
                       		      
          催化劑的比表面積/m2·g-1
                       		  
            
                
          I
                       		      
          280
                       		      
          1.20×10-3
                       		      
          5.80×10-3
                       		      
          82
                       		  
            
                
          II
                       		                                 
          124
                       		  
            
                
          III
                       		      
          350
                       		                        
          124
                       		  
           
            
                  ①請在上表格中填入剩余的實驗條件數據。
            
                  ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線是實驗編號。
            
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）<        （2） 1．88×10-4mol/（L·s）     （3）5000   （4）C、D（5）①II: 280、1．20×10-3、5．80×10-3Ⅲ：1．2×10-3 、5．80×10-3
            
          ②
            
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?上海模擬）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，化學方程式如下：2NO+2CO?2CO2+N2
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應是
          放熱
          放熱
           反應（填寫“吸熱”、“放熱”）．
          （2）前2s內的平均反應速度v（N2）=
          1.875×10-4mol/L?s
          1.875×10-4mol/L?s
          ．
          （3）此反應的平衡常數表達式為K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(CO)c2(NO)
          ．
          （4）假設在容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑　　　　B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度　　　　D．縮小容器的體積．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2009?浙江）超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2．
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
          1.88×10-4mol?L-1?s-1
          1.88×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數K=
          5000
          5000
          ．
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          C、D
          C、D
          ．
          A．選用更有效的催化劑B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗
          編號          		
T（℃）
NO初始濃度
          （mol/L）          		
CO初始濃度
          （mol/L）          		
催化劑的比表面積（m2/g）
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          ①請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
          ②請在給出的坐標圖中，畫出上表中的三個實驗條件下混合氣體中NO濃度隨時間變化的趨勢曲線圖，并標明各條曲線的實驗編號．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO（g）+2CO（g）
          催化劑
          2CO2（g）+N2（g）．
          為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得密閉容器中不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）
          （mol/L）          		
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）
          （mol/L）          		
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）該反應的化學平衡常數表達式為K=
          C(N2)C2(CO2)
          C2(CO)C2(NO)
          C(N2)C2(CO2)
          C2(CO)C2(NO)
          ．
          （3）前2s內的平均反應速率v（N2）=
          1.875×10-4mol?L-1?s-1
          1.875×10-4mol?L-1?s-1
          ．
          （4）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是
          ab
          ab
          （多選扣分）．
          a．容器中壓強不變             b．混合氣體中 c（CO）不變
          c．υ正（N2）=υ逆（CO）       d．c（CO2）=c（CO）
          （5）該溫度下達到平衡時CO的轉化率是
          25%
          25%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術將尾氣中的NO和CO轉變成CO2和N2，其反應為：2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2．為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如表：
          

          


          
時間（s）
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）（mol/L）
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）（mol/L）
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答下列問題（均不考慮溫度變化對催化劑催化效率的影響）：
          （1）在上述條件下反應能夠自發(fā)進行，則反應的△H
          ＜
          ＜
          0（填寫“＞”、“＜”、“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速率υ（N2）=
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          1.88×10-4 mol/（L．s）
          ．
          （3）在該溫度下，反應的平衡常數表達式K=
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          c(N2)c2(CO2)
          c2(NO)c2(CO)
          ．使平衡常數增大的方法是
          B
          B
          （填寫選項）
          A．升高溫度   B．降低溫度     C．增大體系壓強       D．減小體系壓強
          E．增大反應物濃度    F．減小反應物濃度    G．減小生成物濃度  H．選擇新的催化劑
          （4）假設在密閉容器中發(fā)生上述反應，達到平衡時下列措施能提高NO轉化率的是
          CD
          CD
          ．
          A．選用更有效的催化劑；B．升高反應體系的溫度
          C．降低反應體系的溫度；D．縮小容器的體積
          （5）研究表明：在使用等質量催化劑時，增大催化劑比表面積可提高化學反應速率．為了分別驗證溫度、催化劑比表面積對化學反應速率的影響規(guī)律，某同學設計了三組實驗，部分實驗條件已經填在下面實驗設計表中．
          

          


          
實驗
          編號          		
T（℃）
NO初始濃度
          （mol/L）          		
CO初始濃度
          （mol/L）          		
催化劑的比表面積（m2/g）
          

          
Ⅰ
280
1.20×10-3
5.80×10-3
82
          

          
Ⅱ

          280
          280
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		

          1.20×10-3
          1.20×10-3
          		
124
          

          
Ⅲ
350

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		

          5.80×10-3
          5.80×10-3
          		
124
          請在上表空格中填入剩余的實驗條件數據．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          I、超音速飛機在平流層飛行時，尾氣中的NO會破壞臭氧層．科學家正在研究利用催化技術處理尾氣，化學方程式為2NO+2CO
          催化劑
          2CO2+N2，為了測定在某種催化劑作用下的反應速率，在某溫度下用氣體傳感器測得不同時間的NO和CO濃度如下表：
          

          


          
時間/s
0
1
2
3
4
5
          

          
c（NO）/mol?L-1
1.00×10-3
4.50×10-4
2.50×10-4
1.50×10-4
1.00×10-4
1.00×10-4
          

          
c（CO）/mol?L-1
3.60×10-3
3.05×10-3
2.85×10-3
2.75×10-3
2.70×10-3
2.70×10-3
          請回答（均不考慮溫度變化對催化效率的影響）：
          （1）若上述反應的平衡常數K，隨溫度增高而減小，則反應的△H
           
          0（填“＞”、“＜”或“=”）．
          （2）前2s內的平均反應速度v（N2）=
           
          ．
          （3）該溫度下，反應的平衡常數K=
           
          ．
          II、甲醇空氣燃料電池（酸性電解質溶液）的工作原理如圖一所示．精英家教網
          （1）該電池正極的電極反應式為
           
          ．
          （2）以上述電池為電源，構成圖二電解池，其中X、Y為石墨，a為KCl溶液，寫出電解總反應的離子方程式
           
          ．
          （3）常溫時，按“（2）”電解一段時間后，取25mL上述電解后的溶液，滴加0.2mol/L的醋酸溶液，滴加過程的pH變化如圖三所示，則C點對應溶液中各離子濃度的大小關系為（忽略電解后溶液中的其他成分，只考慮其中的堿與加入的酸）
           
          ．
          

			
          

			
          
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