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          某溫度（t℃）時，測得0.01mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11，則該溫度下水的Kw＝                。在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液VaL與pH＝b的H2SO4溶液VbL混合。
          （1）若所得混合液為中性，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                       。
          （2）若所得混合液為中性，且a＋b＝12，則Va︰Vb＝                           。
          （3）若所得混合液的pH＝10，且a＝12，b＝2，則Va︰Vb＝                     。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          10－13           （1）1︰10（2）10︰1 （3）1︰9
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（T℃）時，測得0.01mol/L NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的KW=
          1×10-13
          1×10-13
          ．則該溫度
          大于
          大于
          （填“大于”、“小于”或“等于”）25℃，其理由是
          溫度升高，KW增大
          溫度升高，KW增大
          ．
          （2）此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的HCl溶液Vb L混合，若所得混合溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
          ①此溫度下水的Kw=
          10-15（mol/L）2
          10-15（mol/L）2
          ．
          ②此溫度下，將pH=12的NaOH溶液VaL與pH=2的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液的pH=3，則Va：Vb=
          9：2
          9：2
          ．
          （2）25℃時，pH=a的20mL的H2SO4溶液與c（H+）=10-b的200mL的NaOH溶液混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系
          a+b=13
          a+b=13
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1  的NaOH溶液的pH=13，請回答下列問題：
          ①該溫度下水的Kw=
          1.0×10-15
          1.0×10-15
          ．
          ②此溫度下，將pH=a的NaOH溶液VaL與pH=b的H2SO4溶液VbL混合（忽略體積變化），若所得混合液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          10：1
          10：1
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          某溫度（t℃）時，測得0.01mol/L的NaOH溶液的pH為11，則該溫度下水的Kw=
          10-13
          10-13
          ，此溫度下，將pH=a的NaOH溶液Va L與pH=b的H2SO4溶液Vb L混合，通過計算填寫以下不同情況時兩溶液的體積比：
          （1）若所得溶液為中性，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ；
          （2）若所得溶液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          10：1
          10：1
          ；
          （3）若所得溶液的pH=10，且a=12，b=2，則Va：Vb=
          1：9
          1：9
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          運用化學反應原理研究氮、氧等單質及其化合物的反應有重要意義．
          （1）合成氨反應N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
          向左
          向左
          移動（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應的△H
          不改變
          不改變
          （填“增大”“減小”或“不改變”）．
          （2）甲烷在高溫下與水蒸氣反應的方程式為：CH4+H2O=CO+3H2．已知部分物質燃燒的熱化學方程式如下：
          2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6kJ?mol-1
          2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ?mol-1
          CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
          又知1molH2O（g）轉變?yōu)?mol H2O（l）時放出44.0kJ熱量．寫出CH4和H2O在高溫下反應的熱化學方程式
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.1kJ?mol-1
          ．
          （3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
          Cu（OH）2
          Cu（OH）2
          沉淀（填化學式），生成該沉淀的離子方程式為
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          2NH3?H2O+Cu2+=Cu（OH）2↓+2NH4+
          ．已知25℃時Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，KsP[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
          （4）有人設想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應物，以HCl-NH4Cl為電解質溶液制造新型燃燒電池．請寫出該電池的正極反應式
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          N2+6e-+8H+=2NH4+
          ．
          （5）某溫度（t℃）時，測得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=a的H2SO4溶液VaL與pH=b的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，且a+b=12，則Va：Vb=
          1：10
          1：10
          ．
          （6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應平衡時溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
          中
          中
          性（填“酸”“堿”或“中”）；用含a的代數(shù)式表示NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=
          10-9
          a-0.01
          10-9
          a-0.01
          ．
          

			
          

			
          
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