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          下列反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)的是（    ） 
            
          A.2NaHCO3Na2CO3＋H2O↑＋CO2↑
            
          B.KClO3＋6HCl（濃）══KCl＋3H2O＋3Cl2↑
            
          C.CO2＋Ca（OH）2══CaCO3↓＋H2O
            
          D.2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          BD
            
          解析:
          本題有兩種解法。 
            
          方法一：（價態(tài)判定法）A選項中各元素化合價都沒有發(fā)生變化，A不是氧化還原反應(yīng)：
            
            
          B選項中，部分Cl元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)：
            
          C選項中，各元素的化合價都沒有發(fā)生變化，不是氧化還原反應(yīng)：
            
            
          D選項中，Mn、O（部分）元素的化合價發(fā)生變化，是氧化還原反應(yīng)：
            
          方法二：（單質(zhì)判定法）A選項為沒有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)；B選項有單質(zhì)生成，是氧化還原反應(yīng)。C選項是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)；D選項為有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)，是氧化還原反應(yīng)。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?重慶一模）如圖是無機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）．其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質(zhì)，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料．

          請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素的位置：
          第四周期第Ⅷ族
          第四周期第Ⅷ族
          ．
          （2）在反應(yīng)⑨中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為
          2：1
          2：1
          ．
          （3）在反應(yīng)②．③．⑥．⑧中，既屬于化合反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ②．⑧
          ②．⑧
          （填寫序號）．
          （4）反應(yīng)④的離子方程式是：
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O
          Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O

          反應(yīng)⑦的化學(xué)反應(yīng)方程式：
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3
          2Al+Fe2O3
           高溫 
          .
           
          2Fe+Al2O3

          （5）將化合物D與KNO3、KOH共融，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4（高鐵酸鉀），同時還生成KNO2和H2O．該反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          Fe2O3+3KNO3+4KOH=2K2FeO4+3KNO2+2H2O
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          下列反應(yīng)既屬于離子反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)，還屬于化合反應(yīng)的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2011?常州三模）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
          接觸室
          接觸室
          （填設(shè)備名稱），其主要目的是
          防止催化劑中毒
          防止催化劑中毒
          ．
          （2）催化氧化所使用的催化劑釩觸媒（V2O5）能加快二氧化硫氧化速率，此過程中產(chǎn)生了一連串的中間體（如圖1）．其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為：
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          SO2+V2O5?SO3+V2O4
          、
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
          ．
          （3）550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示．則：將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          400L?mol-1
          400L?mol-1
          ．A與B表示不同壓強(qiáng)下的SO2轉(zhuǎn)化率，通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          ．
          （4）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．
          則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ①②
          ①②
          （填數(shù)字序號），反應(yīng)①的離子方程式為
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          V2O5+SO32-+4H+=2VO2++SO42-+2H2O
          ．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進(jìn)行，即煅燒、催化氧化、吸收．請回答下列個問題：
          （1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進(jìn)入
          接觸室
          接觸室
          （填設(shè)備名稱）

          （2）催化氧化階段反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）
          催化劑
          		△
          2SO3（g）；△H＜0
          550℃時，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強(qiáng)（p）的關(guān)系
          如圖1所示．
          理論上要提高SO2的轉(zhuǎn)化率，反應(yīng)的條件應(yīng)是
          低
          低
          溫、高壓（填“高”、“低”、或“�！保ǔＧ闆r下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          使用常壓SO2就可以達(dá)到較高的轉(zhuǎn)化率
          ．
          將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中，反應(yīng)達(dá)平衡后，體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa．該反應(yīng)的平衡常數(shù)等于
          400L?mol-1
          400L?mol-1
          ．
          （3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，
          回收率達(dá)91.7%以上．已知廢釩催化劑中含有V2O5、VOSO4及不溶性殘渣．查閱資料知：VOSO4可溶于水，V2O5難溶于水，NH4VO3難溶于水．該工藝的流程如圖．

          則：反應(yīng)①②③④中屬于氧化還原反應(yīng)的是
          ①②
          ①②
          （填數(shù)字序號），反應(yīng)③的離子方程式為
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          NH4++VO3-═NH4VO3↓
          ．該工藝中反應(yīng)③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)（NH4Cl加入質(zhì)量與料液中V2O5的質(zhì)量比）和溫度．根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：
          4
          4
          、
          80℃
          80℃
          ． 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          海底黑煙囪可在海底堆積硫化物的顆粒，形成多種金屬礦產(chǎn)．若從海底黑煙囪附近的礦產(chǎn)物中分離出富銅礦CuFeS2，可用于冶煉銅，熔煉過程主要反應(yīng)為：
          2CuFeS2=Cu2S+2FeS+S…①2Cu2S+3O2=2Cu2O+2SO2…②
          Cu2O+FeS=Cu2S+FeO③2FeS+3O2+SiO2=2FeO?SiO2+2SO2…④
          2FeO+SiO2=2FeO?SiO2⑤Cu2S+2Cu2O=6Cu+SO2 ⑥
          下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
          
                
          A、上述反應(yīng)均屬于氧化還原反應(yīng)B、該廠可同時建硫酸廠和煉鐵廠C、該廠的原料除富銅礦外，還需空氣和硅石D、反應(yīng)④轉(zhuǎn)移12e-
          

			
          

			
          
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