Question

物質(zhì)在水中可能存在電離平衡、鹽的水解平衡和沉淀的溶解平衡，它們都可看作化學(xué)平衡。請(qǐng)根據(jù)所學(xué)的知識(shí)回答：下表是不同溫度下水的離子積數(shù)據(jù)：

溫度 / ℃	25	t1	t2
水的離子積常數(shù)	1×10－14	α	1×10－12

 

試回答下列問(wèn)題：

（1）若25＜t₁＜t₂，則α________1×10^－14（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)=1×10^－4 mol·L^－1，則該溶液的pH＝       ，此時(shí)c（H⁺）_H2O＝           mol/L。加水稀釋1000倍，則稀釋后溶液中pH____   _7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（3）t₂℃時(shí)，將pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液V₁ L與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，則V₁∶V₂=____________。

 

Answer 1

【答案】

(1)＞  (2)4；1×10^－10  ； ＜      (3)9:11(2分)

【解析】

試題分析：（1）水是弱電解質(zhì)，存在電離平衡。而電離是吸熱的，加熱促進(jìn)水的電離，誰(shuí)的離子積常數(shù)增大。所以如果25＜t₁＜t₂，則α＞1×10^－14。

（2）25℃時(shí)，某HCl溶液中c(HCl)＝1×10^－4 mol·L^－1，由于元素是強(qiáng)酸，完全電離，因此該溶液中氫離子濃度是1×10^－4 mol·L^－1，所以溶液的pH＝4；此時(shí)c（H⁺）_H2O等于溶液中OH^－濃度，都等于＝1×10^－10mol/L。加水稀釋1000倍，鹽酸的酸性降低，但不可能顯堿性，所以則稀釋后溶液中pH＜7。

（3）t₂℃時(shí)，水的離子積常數(shù)是1×10^－12，此時(shí)pH＝11的氫氧化鈉鈉溶液的濃度是0.1mol/L，V₁ L該溶液與pH＝1的稀硫酸V₂ L混合（設(shè)混合后溶液的體積為原兩溶液體積之和），所得混合溶液的pH＝2，這說(shuō)明反應(yīng)后硫酸是過(guò)量的，則＝0.01，則V₁∶V₂＝9:11。

考點(diǎn)：考查水的電離、水的離子積常數(shù)和pH的計(jì)算