Question

下列有關(guān)溶液中各種離子濃度的關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�

A、0.1mol?L^-1NH₄Cl溶液中：c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）

B、0.1mol?L^-1NaHSO₃溶液中：c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1

C、0.1mol?L^-1KAl（SO₄）₂溶液中：c（SO₄^2-）=c（Al³⁺）+c（K⁺）

D、足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液中：c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

分析：A．根據(jù)電荷守恒判斷；
B．從物料守恒的角度判斷；
C．從物料守恒的角度判斷；
D．足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液，生成硝酸亞鐵，溶液水解呈酸性．

解答：解：A．NH₄Cl溶液中存在電荷守恒，為c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），故A正確； 
B．NaHSO₃溶液中存在物料守恒，為c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+c（H₂SO₃）=0.1mol?L^-1，故B正確；
C．KAl（SO₄）₂溶液中，鋁離子水解生成氫氧化鋁，則c（SO₄^2-）＞c（Al³⁺）+c（K⁺），故C錯(cuò)誤；
D．足量鐵屑溶于稀硝酸所得溶液，生成硝酸亞鐵，溶液水解呈酸性，則有c（NO₃^-）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度的大小比較，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，為高考常見(jiàn)題型，主要把握鹽類(lèi)的水解和弱電解質(zhì)的電離特點(diǎn)，結(jié)合電荷守恒、物料守恒解答該題，難度中等．