Question

【題目】在1.0L密閉容器中放入0.10 mol X，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：X（g）Y（g）+Z（g）△H＜0容器內(nèi)氣體總壓強(qiáng)p隨反應(yīng)時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示．以下分析正確的是（　　）
A.從反應(yīng)開(kāi)始到t1時(shí)的平均反應(yīng)速率v（X）= mol/（Lmin）
B.該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.32
C.欲提高平衡體系中Y的含量，可升高體系溫度或減少Z的量
D.其他條件不變，再充入0.1 mol 氣體X，平衡正向移動(dòng)，X的轉(zhuǎn)化率增大

Answer 1

【答案】B
【解析】解答：A、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x， X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol） x x x
0.7KPa量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有 ，x=0.04，所以v（X）= mol/（Ls）= mol/（Ls），故A錯(cuò)誤；B、設(shè)反應(yīng)的X物質(zhì)的量為x，
X（g）Y（g）+Z（g）
起始量（mol） 0.10 0 0
轉(zhuǎn)化量（mol） x x x
平衡量（mol）0.10﹣x x x
在恒容容器中，氣體的壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，有 ，x=0.08，容器體積為1.0L，所以K= =0.32，故B正確；C、升溫平衡逆向移動(dòng)，Y含量減小，故C錯(cuò)誤；D、恒容容器中，平衡時(shí)再充入X，平衡正向移動(dòng)，但正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，X轉(zhuǎn)化率降低，故D錯(cuò)誤；所以選B．
分析：本題考查了三段式法在平衡計(jì)算中的應(yīng)用以及化學(xué)平衡的移動(dòng)．