【題目】下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A. 把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，所得溶液c(SO42-)變?yōu)?/span>1mol/L
B. 把200mL3mol/LBaCl2溶液與100mL3mol/LKCl 溶液混合后，所得溶液c(Cl-)仍為3mol/L
C. 把100mL20%的NaOH溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
D. 把100g20%的NaCl溶液與100mLH2O混合后，所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%
【答案】D
【解析】
A．把100mL3mo/LH2SO4溶液與100mL1mo/LBaCl2溶液混合，生成白色沉淀BaSO4的物質(zhì)的量為0.1L×1mo/L=0.1mol，混合液中剩余SO42-的物質(zhì)的量為0.1L×3mo/L-0.1mol=0.2mol，因密度不同的溶液的體積不能直接相加，即混合后溶液的總體積小于200mL，故硫酸的物質(zhì)的量濃度變大于1mol/L，故A錯(cuò)誤；
B．混合后，溶液中氯離子的總物質(zhì)的量為n=0.2L×3mol/L×2+3mol/L×0.1L=1.5mol，假設(shè)混合后溶液的體積為300mL，混合溶液中c(Cl-)=
=
=5mol/L，故B錯(cuò)誤；
C．100mL20%的NaOH溶液的密度大于水的密度，故混合后溶液的質(zhì)量大于200g，所得溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不是10%，故C錯(cuò)誤；
D．混合后，溶液的質(zhì)量為200g，故所得溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w=
×100%=10%，故D正確；
答案為D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某燒堿樣品含有少量不與酸作用的雜質(zhì),為了測(cè)定其純度,進(jìn)行以下滴定操作：
A. 在250 mL的容量瓶中定容配制250 mL燒堿溶液；
B. 用堿式滴定管移取25.00 mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴入2滴甲基橙指示劑；
C. 在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品2.0 g,在燒杯中用蒸餾水溶解；
D. 將物質(zhì)的量濃度為0.100 0 mol·L－1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸裝入酸式滴定管,調(diào)整液面記下開(kāi)始讀數(shù)為V1；
E. 在錐形瓶下墊一張白紙,滴定至終點(diǎn),記下讀數(shù)V2。
就此實(shí)驗(yàn)完成下列填空：
（1）正確的操作步驟的順序是(用編號(hào)字母填寫(xiě))
________→________→________→D→________。
（2）上述E中錐形瓶下墊一張白紙的作用是_______________________________
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸滴定待測(cè)的NaOH溶液時(shí)，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視______________。直到加入一滴鹽酸后，溶液____________________________ (填顏色變化)。
（4）下列操作中可能使所測(cè)NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是（____________）
A.酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸潤(rùn)洗就直接注入標(biāo)準(zhǔn)鹽酸
B.滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒(méi)有干燥
C.酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D.讀取鹽酸體積時(shí)，開(kāi)始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時(shí)俯視讀數(shù)
（5）若滴定開(kāi)始和結(jié)束時(shí)，酸式滴定管中的液面如圖所示，則所用鹽酸溶液的體積為________mL。
（6）某學(xué)生根據(jù)3次實(shí)驗(yàn)分別記錄有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
滴定 次數(shù) | 待測(cè)NaOH溶液的體積/mL | 0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL | ||
滴定前 刻度 | 滴定后刻度 | 溶液體積/mL | ||
第一次 | 25.00 | 0.00 | 26.11 | 26.11 |
第二次 | 25.00 | 1.56 | 30.30 | 28.74 |
第三次 | 25.00 | 0.22 | 26.31 | 26.09 |
依據(jù)上表數(shù)據(jù)列式計(jì)算該燒堿的純度____。（結(jié)果保留四位有效數(shù)字）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如圖反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒(méi)有全部標(biāo)出）。
請(qǐng)根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A___、 B___、C___、F___、H___、乙___。
（2）寫(xiě)出下列反應(yīng)化學(xué)方程式：
反應(yīng)⑤____。
反應(yīng)⑥____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下表是元素周期表的一部分，表中的數(shù)字表示一種短周期元素，回答下列問(wèn)題：
（1）畫(huà)出③的原子結(jié)構(gòu)示意圖：____________________。
（2）③、④、⑦、⑧四種元素所形成的氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是__________（填化學(xué)式）。
（3）①在元素周期表中的位置是____________________________。
（4）⑧、⑨元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：____>____（用化學(xué)式表示）。_________
（5）由③、⑤和⑩組成的化合物所含化學(xué)鍵類型為__________，電子式為____________。
（6）④、⑤、⑥的原子半徑由大到小的順序是：____>____>____（用元素符號(hào)表示）。__________
（7）⑥單質(zhì)與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。
（8）已知化合物A、B、C、D、E、F、G和單質(zhì)甲、乙所含元素均為上表中元素組成。
①A的濃溶液與甲能發(fā)生如下圖所示的反應(yīng)。
②甲是常見(jiàn)的黑色固體單質(zhì)，可為生產(chǎn)生活提供熱能。
③乙是常見(jiàn)的無(wú)色氣體單質(zhì)。
④B是無(wú)色有刺激性氣味的氣體，是主要的大氣污染物之一。
⑤常溫下，C是一種無(wú)色液體。
回答問(wèn)題：
①寫(xiě)出下列物質(zhì)的化學(xué)式：A_____，E_____，G_____。
②寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
C＋E→F＋乙________________________________。
B＋C＋乙→A________________________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】以下是兩種有機(jī)物的球棍模型：
代表H原子，
代表C原子，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Ⅰ的分子式為________，Ⅱ的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________。
（2）由Ⅱ變成Ⅰ的化學(xué)反應(yīng)類型為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列各組離子在指定溶液中一定大量共存的是（ ）
A. 含有AlO2-的溶液中：Na+ 、Al3+、Cl-、K+
B. 常溫下由水電離出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20 mol2·L－2的溶液中：Na＋、NH
、Cl－
C. 常溫下 c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42－、SCN－
D. 在c(H+)=1.0×10-13 mol·L-1的溶液中：Na+、S2－、AlO2－、SO32－
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】最近有科學(xué)家研發(fā)了一種新型鋰空氣電池，結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知：①電解質(zhì)由離子液體(離子能夠自由移動(dòng)，非溶液)和二甲基亞砜[(CH3)2SO]混合制成，可促進(jìn)過(guò)氧化鋰生成；②碳酸鋰薄層的作用是讓鋰離子進(jìn)入電解質(zhì)，并阻止其它化合物進(jìn)入該電極；③二硫化鉬起催化作用。該裝置工作時(shí)，下列敘述不正確的是
A. 放電時(shí)，a極發(fā)生氧化反應(yīng)
B. 放電時(shí)的總反應(yīng)為：2Li+O2=Li2O2
C. 充電時(shí)，Li+在電解質(zhì)中由b極移向a極
D. 充電時(shí)，b極的反應(yīng)式：Li2O2+2e-=2Li+O22-
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】室溫下向10mLpH=3的醋酸溶液中加入水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（ ）
A. 溶液中導(dǎo)電粒子的數(shù)目增加，導(dǎo)電性增強(qiáng)
B. 醋酸的電離程度增大，pH增大
C. 再加入10mLpH=11NaOH溶液，混合液pH＞7
D. 溶液中c(CH3COO—)/c(CH3COOH)c(OH—)變小
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