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        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				

          為了研究濃度、溫度對化學反應速率的影響，利用，(3％)在酸性條件下產(chǎn)生不溶于水的S，形成乳白色渾濁的反應，測量所需時間來證明不同濃度或不同溫度下化學反應速率的不同．
          

          (1)寫出該反應的離子方程式______________________．
          

          (2)取3個小燒杯，編號為1、2、3，在燒杯底部中央畫上粗細相伺的“＋”號，按下表分別進行處理，記下從澄清到看不到“＋”號所需的時間．
          

          


          

          加水的作用是_________________________．
          

          a、b、d三者的關系為_________________________．
          

          (3)要研究溫度對化學平衡的影響，應進行的操作是_________________．
          

			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				答案：略
          解析：
          		



          (1)
          

          (2)改變的濃度，從而比較不同濃度下的反應速率a＞b＞c
          


          (3)取按(2)處理好的小燒杯，分別加等體積的和水，放在室溫及不同溫度的水浴中進行預熱，過一段時間后，同時加入2mL，記下從澄清到渾濁的時間

          提示：
          		



          有關該反應速率的實驗是課后學生實驗，通過觀察產(chǎn)生渾濁需要的時間，
          


          推出生成S的速率，從而確定濃度、溫度對化學反應速率的影響．濃度越大，達到渾濁所需時間越短，因而a＞b＞c．

          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          過氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．某化學興趣小組同學圍繞著過氧化氫開展了調(diào)查研究與實驗．
          Ⅰ．調(diào)查
          （1）通過查閱資料，發(fā)現(xiàn)過氧化氫的沸點為152.1℃，而相對分子質(zhì)量相同的硫化氫的沸點為-60.4℃，造成兩者沸點差異大的主要原因是
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          過氧化氫分子間可以形成分子間氫鍵，而H2S不能形成氫鍵
          ；
          （2）資料顯示，過氧化氫制備目前最常用的是乙基蒽醌法，其主要過程可以用如圖所示，寫出此過程的總反應方程式是
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          H2+O2 
           催化劑 
          .
           
          H2O2
          ．
          Ⅱ．不穩(wěn)定性實驗研究
          （3）為了探究溫度、催化劑等外界條件對H2O2的分解速率的影響，某興趣小組同學設計了如下三組實驗，部分實驗數(shù)據(jù)已經(jīng)填在下面表中．
          

          


          
實驗編號
T/℃
H2O2初始濃度/
          mol?L-1          		
FeCl3初始濃度/
          mol?L-1
          

          
Ⅰ
20
1.0

          0
          0
          

          
Ⅱ
50
1.0
0
          

          
Ⅲ
50

          1.0
          1.0
          		
0.1
          ①實驗Ⅰ、Ⅱ研究溫度對分解速率的影響，則實驗Ⅰ中FeCl3初始濃度應為
          0
          0
          mol?L-1，實驗Ⅱ、Ⅲ研究催化劑對分解速率的影響，則實驗Ⅲ中H2O2初始濃度應為
          1.0
          1.0
          mol?L-1．
          ②三組實驗中分解速率最快的是
          Ⅲ
          Ⅲ
          （填編號）．
          Ⅲ．過氧化氫含量的實驗測定
          興趣小組同學用0.1000mol?L-1酸性高錳酸鉀標準溶液滴定試樣中過氧化氫的含量，反應原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2
          （4）滴定到達終點的現(xiàn)象是
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          錐形瓶內(nèi)溶液顏色恰好由無色變?yōu)闇\紫色，且30秒內(nèi)溶液不褪色
          ．
          （5）用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復滴定四次，每次消耗的 KMnO4標準溶液體積如下表所示：
          

          


          

第一次
第二次
第三次
第四次
          

          
體積（mL）
17.10
18.10
18.00
17.90
          計算試樣中過氧化氫的濃度為
          0.1800
          0.1800
          mol?L-1．
          （6）若滴定前尖嘴中有氣泡，滴定后消失，則測定結(jié)果
          偏高
          偏高
           （“偏高”或“偏低”或“不變”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某校開展課外研究性學習活動．
          I、第一小組對市場上的碘鹽進行了研究．在碘鹽里，碘以KIO3形式存在．請回答下列問題：
          （1）正確食用碘鹽才能起到補碘的作用，該小組對油炸食品時是否適宜放碘進行了課題研究．
          請你協(xié)助擬定課題名稱：
          溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
          溫度對KIO3穩(wěn)定性的影響（或油炸食品時是否適宜放碘鹽等其他合理答案）
          ．
          其研究成果的最終形式是：
          研究報告（或?qū)嶒瀳蟾婊蛘撐牡龋?/div>
          研究報告（或?qū)嶒瀳蟾婊蛘撐牡龋?/div>．
          （2）怎樣檢驗碘鹽中含有碘？（可供選擇的試劑有：稀硝酸、稀鹽酸、KCl、KI淀粉溶液、石蕊試液）用離子方程式表示
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
          ．
          Ⅱ、第二小組利用廢銅制取CuSO4：
          （1）甲學生進行了下列實驗：取含6.4g銅的廢銅和10mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余．他根據(jù)自己所學的化學知識，認為燒瓶中還有較多的硫酸剩余．你認為他的判斷是否正確
          是
          是
          （填是或否），其理由是
          隨反應的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應
          隨反應的進行硫酸的濃度減小，而稀硫酸不與銅反應
          ．
          （2）乙同學認為甲設計的方案不好，他自己設計的思路是：2Cu+O2 
            △  
          .
           
           2CuO、CuO+H2SO4=CuSO4+H2O．
          對比甲的方案，乙同學的優(yōu)點是：
          硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
          硫酸的用量少，且沒有污染物SO2產(chǎn)生
          ．
          （3）某地有豐富的電力源，為了同時具備乙同學的優(yōu)點，你能不能根據(jù)該地的資源優(yōu)勢也設計一個用銅和硫酸制取CuSO4的方案？（其他材料任選）
          用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進行電解
          用廢銅作陽極，碳棒作陰極，稀硫酸作電解質(zhì)溶液進行電解
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境．某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉(zhuǎn)化成ZnSO4?7H2O，含錳部分轉(zhuǎn)化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產(chǎn)中，實驗流程如下：

          （1）操作②中所用的加熱儀器應選
          坩堝
          坩堝
          （填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）．
          （2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調(diào)節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+ 沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式：
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          Fe3++3NH3?H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+
          ．
          （3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+．已知25℃時，一些數(shù)據(jù)見下表：
          

          


          
NH3?H2O的Kb
Zn 2+完全沉淀的pH
Zn（OH）2溶于堿的pH
          

          
1.8×10-5
8.9
＞11
          由上表數(shù)據(jù)分析應調(diào)節(jié)溶液pH最好為
          a
          a
          （填字母）．
          a.9　　　　　b.10　　　　　c.11
          （4）MnO2精處理的主要步驟：
          步驟1：用3%H2O2和6.0mol?L-1的H2SO4的混合液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+ ）．反應生成MnSO4的離子方程式為
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          MnO2+H2O2+2H+=Mn2++2H2O+O2↑
          ．
          步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調(diào)節(jié)pH為6，使Fe 3+ 沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾．加活性炭的作用是
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          吸附聚沉，有利于氫氧化鐵形成較大沉淀顆粒
          ．
          步驟3：向濾液中滴加0.5mol?L-1的Na2CO3溶液，調(diào)節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，并在空氣中灼燒至黑褐色，生成MnO2．灼燒過程中反應的化學方程式為
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          2MnCO3+O2
            △  
          .
           
          2MnO2+2CO2
          ．
          （5）查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體．
          ①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol?L-1、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖1，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在
          60
          60
          ℃左右．
          ②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產(chǎn)率的影響如圖2，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇
          6
          6
          mol?L-1左右．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          Ⅰ．在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實驗中，加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請回答下列問題：
          （1）加入少量硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是
          硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應速率
          硫酸銅與Zn反應產(chǎn)生的Cu與Zn及電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，加快反應速率
          ；
          （2）要加快上述實驗中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          升高溫度、增大鋅粒接觸面積
          （答兩種）；
          （3）為了進一步研究硫酸銅的量對氫氣生成速率的影響，某學習小組設計了如下一系列實驗．將表中所給的混合溶液分別加入到6個盛有過量Zn粒的反應瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時間．
          

          


          
            實 驗
          混合溶液          		
A
B
C
D
E
F
          

          
4mol?L-1H2SO4/mL
30
V1
V2
V3
V4
V5
          

          
 飽和CuSO4溶液/mL
0
0.5
2.5
5
V6
20
          

          
H2O/mL
V7
V8
V9
15
10
0
          請完成此實驗設計，其中：V2
          =
          =
          V5=
          30
          30
          ，V6=
          10
          10
          ，V8=
          19.5
          19.5
          ；
          （第一空填“＞”、“＜”或“=”；后三空填具體數(shù)值）
          Ⅱ．常溫下，某一元酸HA和NaOH溶液等體積混合，HA和NaOH的濃度以及混合后溶液的pH如下表：
          

          


          
組別
c（HA）/mol?L-1
c（NaOH）/mol?L-1
混合液pH
          

          
甲
c
0.2
pH=7
          

          
乙
0.2
0.1
pH＞7
          

          
丙
0.1
0.1
pH=9
          請回答下列問題：
          （4）僅從甲組情況分析，c是否一定等于0.2？
          否
          否
          （選填“是”或“否”）．
          （5）分析乙組實驗數(shù)據(jù)，HA是
          弱
          弱
          酸（選填“強”或“弱”）．該混合液中離子濃度由大到小的順序是
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
          ．
          （6）丙組所得混合液中由水電離出的c（OH-）=
          10-5
          10-5
          mol?L-1．
          

			
          

			
          
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