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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A：4HCl+O2 
           CuO/CuCl2 
          .
          400℃
          2Cl2+2H2O，可實現氯的循環(huán)利用．
          已知：Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          Ⅱ．精英家教網
          則斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為（　　）
          
                
          A、16kJB、24kJ
          C、32kJD、48kJ
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，據此計算H-O鍵與H-Cl鍵的鍵能差，進而計算斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量差．
          解答：解：E（H-O）、E（HCl）分別表示H-O鍵能、H-Cl鍵能，
          反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量，反應熱△H=反應物總鍵能-生成物的總鍵能，故：
          4×E（H-Cl）+498kJ/mol-[2×243kJ/mol+4×E（H-O）]=-115.6kJ/mol，
          整理得，4E（H-Cl）-4E（H-O）=-127.6kJ/mol，即E（H-O）-E（HCl）=31.9kJ/mol，
          故斷開1mol H-O鍵與斷開1mol H-Cl鍵所需能量相差約為31.9kJ/mol×1mol=31.9kJ≈32kJ，
          故選C．
          點評：本題考查反應熱的有關計算，難度不大，注意掌握鍵能與焓變關系．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1．利用反應A：4HCl+O2
          CuO/CuCl
          		400℃
          2Cl2+2H2O，可實現氯的循環(huán)利用．已知：
          Ⅰ．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          Ⅱ．
          反應A的熱化學方程式是
          4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6kJ/mol
          ；
          （2）SOCl2易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl2，有Na2SO3和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl2中，實驗現象是
          劇烈反應，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出
          劇烈反應，液面上有霧形成，并有帶刺激性氣味的氣體逸出
          ，反應的化學方程式為
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          SOCl2+H2O=SO2↑+2HCl↑
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．400℃，催化劑作用下，反應A：4HCl+O2═2Cl2+2H2O
          （1）已知：
          Ⅰ反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          Ⅱ如圖，①H2O的電子式是
          ．
          ②反應A的熱化學方程式是
          4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          ．
          ③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
          32
          32
          KJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
          強
          強
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2012?北京）用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HCl．利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用．反應A：4HCl+O2
          CuO/CuCl3
          		400℃
          2Cl2+2H2O
          （1）已知：i．反應A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
          （2）ii．
          ①H2O的電子式是
          ．
          ②反應A的熱化學方程式是
          4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          4HCl（g）+O2（g） 2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol
          ．
          ③斷開1mol H-O 鍵與斷開1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為
          32
          32
          kJ，H2O中H-O鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強”或“弱”）
          強
          強
          ．
          （2）對于反應A，如圖是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1]下，反應溫度對HCl平衡轉化率影響的曲線．

          ①曲線b對應的投料比是
          4：1
          4：1
          ．
          ②當曲線b、c、d對應的投料比達到相同的HCl平衡轉化率時，對應的反應溫度與投料比的關系是
          投料比越高，對應的反應溫度越低
          投料比越高，對應的反應溫度越低
          ．
          ③投料比為2：1、溫度為400℃時，平衡混合氣中Cl2的物質的量分數是
          30.8%
          30.8%
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014屆吉林省長春市高二上學期期末考試化學試卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用Cl2生產某些含氯有機物時會產生副產物HC1。利用反應A，可實現氯的循環(huán)利用。
          


          反應A：4HCl＋O2  2Cl2＋2H2O
          


          已知：Ⅰ、反應A中，4mol HCI被氧化，放出115.6kJ的熱量。
          


          Ⅱ、
          


          


          判斷下列說法正確的是
          


          A．反應A的△H ＞－115．6 kJ·mol－1
          


          B．H2O中H—O 鍵比HCl中H—Cl鍵弱
          


          C．由Ⅱ中的數據判斷氯元素的非金屬性比氧元素強 
          


          D．斷開1 mol H—O 鍵與斷開 1 mol H—Cl 鍵所需能量相差約為32kJ
          


           
          

			
          

			
          
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