工業(yè)上由黃銅礦(主要成分CuFeS2)冶煉銅的主要流程如下：
（1）氣體A中的大氣污染物可選用下列試劑中的_______
a．濃H2SO4 b．稀HNO3 c．NaOH溶液 d．氨水
（2）用稀H2SO4浸泡熔渣B，取少量所得溶液，滴加KSCN溶液后呈紅色，說明溶液中存在 （填離子符號），檢驗溶液中還存在Fe2＋的方法是 （注明試劑、現(xiàn)象）。
（3）由泡銅冶煉粗銅的化學反應方程式為 。
（4）以CuSO4溶液為電解質溶液進行粗銅（含Al、Zn、Ag、Pt、Au等雜質）的電解精煉，下列說法正確的是 。
a．電能全部轉化為化學能
b．粗銅接電源正極，發(fā)生氧化反應
c．溶液中Cu2＋向陽極移動
d．利用陽極泥可回收Ag、Pt、Au等金屬
（5）利用反應2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制備CuSO4，若將該反應設計為原電池，其正極電極反應式為 。
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
硫酸亞鐵是一種重要的化工原料，可以制備一系列物質（如圖所示）。下列說法錯誤的是
| A．堿式硫酸鐵水解能產生Fe(OH)3膠體，可用作凈水劑 |
| B．為防止NH4HCO3分解，生產FeCO3需在較低溫度下進行 |
| C．可用KSCN溶液檢驗(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化 |
| D．常溫下，(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(6分)中學化學常見的物質A、B、C、D、E、X有如圖所示轉化關系。已知A、D是單質，B為氧化物，反應①在高溫下發(fā)生。
（1）若A、D、X為非金屬單質，E是常見的溫室氣體，則A為____________，X為___________（用化學式填空）。
（2）若A為金屬單質，D為非金屬單質，X為鹽酸，則反應①的化學方程式為________________；反應②的離子方程式________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產堿式硫酸鐵的工藝流程如下：
已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
| 沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 |
| 開始沉淀 | 2.3 | 7.5 | 3.4 |
| 完全沉淀 | 3.2 | 9.7 | 4.4 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
(18分)鐵及其他合物在工業(yè)生產中有著廣泛的應用。請按要求回答下列問題：
I．工業(yè)上利用硫酸鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、Al2O3、SiO2等)為原料提取Fe2O3，工藝流程如下圖1：
(1)濾液X中所含金屬陽離子有 。
(2)步驟②中理論上發(fā)生反應的離子方程式依次為 。
(3)結合圖2，分析步驟③調節(jié)pH的目的是 。
(4)假設流程中礦渣中的鐵元素100％轉化到產品中，則硫酸鐵礦燒渣樣品中Fe2O3的質量分數(shù)范圍為(含m、n的代數(shù)式) 。
(5)請設計實驗室中以硫酸鐵礦燒渣為原料提取氧化鐵的另一種方案：向硫酸鐵礦燒渣原料中加入過量稀硫酸、充分攪拌、過濾，再向濾液中加入足量的 溶液，接下來的一系列操作是攪拌、 、洗滌、 ，最后獲得純凈的產品Fe2O3。
Ⅱ．幾位同學用鐵鹽溶液清洗試管中銀鏡，實驗設想如下：
(6)甲：認為含F(xiàn)e3+的鹽無法洗去銀鏡。依據(jù)是Fe3+的氧化性(填“強于”或“弱于”) Ag+的氧化性，所以反應Fe3++Ag→Fe2++Ag+不可以發(fā)生。
(7)乙：查資料發(fā)現(xiàn)，用FeCl3溶液可以清洗銀鏡，于是他親自動手實驗，發(fā)現(xiàn)銀鏡迅速消失，另外還觀察到溶液變?yōu)闇\綠色；為驗證Fe3+的還原產物，可選擇的試劑為 。結合甲的分析和自己的實驗現(xiàn)象他得出結論：反應Fe2++Ag→Fe3++Ag是(填“可逆”或“不可逆”) 反應。
(8)丙：結合甲、乙的設想，他用Fe(NO3)3溶液做對比實驗，發(fā)現(xiàn)清洗銀鏡的速率慢許多，他重新觀察乙的實驗試管中有白色沉淀，于是結合化學平衡理論分析，得出用FeCl3溶液清洗銀鏡的離子方程式： 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
A、B、C、D、E是常見化合物或單質，有如下轉化關系(略去條件和副產品)。
（1）若D為氧氣，C為NaAlO2，試寫出B轉化為C的化學方程式 。
（2）若A為氣態(tài)單質，B為漂白粉的有效成份，C具有漂白性。試寫A轉化為B的化學方程式 。畫出組成單質A的元素原子結構示意圖 。
（3）若A、B、C均為鈉鹽的水溶液，D、E均為鹵素單質，請寫出B轉化為C的離子方程式 。
（4）若A常溫下為固態(tài)單質，化合物B在常溫常壓下為氣體，B和C的相對分子質量之比為4:5，且D、E為同一物質，則B為 。
（5）若B、D為質子數(shù)小于18的元素原子形成的單質，A、E、C均為氧化物，且D所含元素原子的質子數(shù)是B的2倍，A轉化為B，B轉化為C兩個反應均屬置換反應，請寫出A轉化為B的化學方程式 。
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
X、Y、Z、W是元素周期表中原子序數(shù)依次增大的四種短周期，其相關信息如下表：
| 元素 | 相關信息 |
| X | X的最高價氧化物對應的水化物化學式為H2XO3 |
| Y | Y是地殼中含量最高的元素 |
| Z | Z的基態(tài)原子最外層電子排布式為3s23p1 |
| W | W的一種核素的質量數(shù)為28，中子數(shù)為14 |
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科目：高中化學 來源： 題型：填空題
氯化鐵和高鐵酸鉀都是常見的水處理劑。下圖為制備氯化鐵及進一步氧化制備高鐵酸鉀的工藝流程。
請回答下列問題：
（1）氯化鐵有多種用途，請用離子方程式表示下列用途的原理。
①氯化鐵做凈水劑______________________；
②用FeCl3溶液（32%～35%）腐蝕銅印刷線路板____________________________。
（2）吸收劑X的化學式為 ；氧化劑Y的化學式為________________。
（3）堿性條件下反應①的離子方程式為____________________________________。
（4）過程②將混合溶液攪拌半小時，靜置，抽濾獲得粗產品。該反應的化學方程式為
2KOH＋Na2FeO4＝K2FeO4＋2NaOH，請根據(jù)復分解反應原理分析反應發(fā)生的原因_________。
（5）K2FeO4在水溶液中易發(fā)生反應：4FeO42-+10H2O
4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑。在提純K2FeO4時采用重結晶、洗滌、低溫烘干的方法，則洗滌劑最好選用 （填序號）。
| A．H2O | B．稀KOH溶液、異丙醇 | C．NH4Cl溶液、異丙醇 | D．Fe(NO3)3溶液、異丙醇 |
CrO42-＋Fe(OH)3↓＋OH-Cr2O72-＋H2O2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：填空題
鐵及其化合物應用廣泛。
（1）三氯化鐵是一種水處理劑，工業(yè)制備無水三氯化鐵固體的部分流程如下圖：
①檢驗副產品中含有X時，選用的試劑是 (填下列各項中序號)。
a．NaOH溶液 b．KSCN溶液 c．酸性KMnO4溶液 d、鐵粉
②在吸收塔中，生成副產品FeCl。的離子方程式為
（2）高鐵酸鉀(K2FeO4)也是一種優(yōu)良的水處理劑，工業(yè)上，可用鐵作陽極，電解KOH溶液制備高鐵酸鉀。電解過程中，陽極的電極反應式為 ；電解一段時間后，若陽極質量減少28 g，則在此過程中，陰極析出的氣體在標準狀況下的體積為 L。
（3）硫化亞鐵常用于工業(yè)廢水的處理。
①你認為，能否用硫化亞鐵處理含Cd2+的工業(yè)廢水? (填“能”或“否”)。請根據(jù)沉淀溶解平衡的原理解釋你的觀點(用必要的文字和離子方程式說明)： (已知：25℃時，溶度積常數(shù)Ksp(FeS)=6．310-18、Ksp(CdS)=3．610-29)
②工業(yè)上處理含Cd2+廢水還可以采用加碳酸鈉的方法，反應如下：2Cd2++2CO32-+H2O=Cd2(OH)2CO3
+A。則A的化學式為 。
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Al2O3+6Cu 
