Question

下列說法或關系式正確的是（　�。�

• A、已知①H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1 ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1，則2a=b＜0
• B、某學生欲完成反應2HCl+2Ag=2AgCl↓+H₂↑而設計了如圖的裝置：
• C、已知鋰離子電池放電時的電極反應式為：負極反應：C₆Li-xe^-=C₆Li_1-x+xLi⁺（C₆Li表示鋰原子嵌入石墨形成復合材料）
  正極反應：Li_1-xMO₂+xLi⁺+x e^-=LiMO₂（LiMO₂表示含鋰的過渡金屬氧化物），則鋰離子電池充電時電池反應為C₆Li+Li_1-xMO₂=LiMO₂+C₆Li_1-x
• D、用相同質量的銅分別與足量的濃硝酸、稀硝酸充分反應，后者在反應中轉移的電子少

Answer 1

分析：A、熱化學方程式焓變與變化過程無關，與物質的量有關，與物質狀態(tài)有關，熱化學方程式系數(shù)變化同等倍數(shù)，焓變隨之變化；
B、銀與鹽酸不反應，設計成電解池，銀做陽極和鹽酸發(fā)生反應；
C、原電池電子守恒合并電極反應得到電池反應，充電過程是電解池原理，原電池負極接電源負極，正極接電源正極，反應是原電池反應的逆反應；
D、銅與足量硝酸反應失電子相同；

解答：解：A、已知①H₂（g）+

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O₂（g）=H₂O（g）△H₁=akJ?mol^-1 ②2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=bkJ?mol^-1，反應是放熱反應，則2a=b＜0，故A正確；
B、銀與鹽酸不反應，設計成電解池，銀做陽極和鹽酸發(fā)生反應，反應為2HCl+2Ag

通電  .

2AgCl↓+H₂↑，故B錯誤；
C、鋰離子電池充電時電池反應為LiMO₂+C₆Li_1-x=C₆Li+Li_1-xMO₂，故C錯誤；
D、銅質量的銅與足量硝酸反應生成硝酸銅，反應過程中失電子相同，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了熱化學方程式的計算應用，電解池、原電池原理的分析判斷，氧化還原反應電子轉移計算方法應用，題目難度中等．