【題目】（1）有以下四種物質：①22g二氧化碳②8g氫氣③1.204×1024個氮氣分子④4℃時18mL水它們所含分子數(shù)最多的是_______,所含原子數(shù)最多的______,質量最大的是_____所含電子數(shù)最多的是__________（填序號）
（2）12.4 gNa2R含Na+0.4mol,則Na2R的摩爾質量為__________,R的相對原子質量為__________,含R的質量為1.6g的Na2R,其物質的量為_____________。
【答案】② ② ③ ③ 62 g mol-1 16 0.1 mol
【解析】
(1)①22g二氧化碳，其物質的量為
=0.5mol；②8g氫氣，其物質的量為
=4mol；③1.204×1024個氮氣分子，其物質的量為
=2mol，質量為2mol×28g/mol=56g；④4℃時18mL水，其質量為18mL×1g/mL=18g，物質的量為
=1mol；故所含分子數(shù)最多的是②8g氫氣；
①22g二氧化碳，含有原子物質的量為0.5mol×3=1.5mol；②8g氫氣，含有原子物質的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有原子物質的量為2mol×2=4mol；④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×3=3mol；故所含原子數(shù)最多的是 ②8g氫氣；
由上述計算可知，質量最大是③1.204×1024個氮氣分子；
①22g二氧化碳，含有電子物質的量為0.5mol×22=11mol；②8g氫氣，含有電子物質的量為4mol×2=8mol；③1.204×1024個氮氣分子，含有電子物質的量為2mol×14=28mol；④4℃時18mL水，含有原子物質的量為1mol×10=10mol；故所含電子數(shù)最多的是③1.204×1024個氮氣分子；
(2)1 molNa2R中含2 molNa+,題目中有Na+ 0.4mol,則有0.2 molNa2R。運用公式M=
得
=62 g mol-1。然后,根據摩爾質量以g mol-1為單位時,在數(shù)值上與物質的相對原子質量或相對分子質量相等,得：Mr(Na2R) = 62,求得Mr(R) = 62-2
23=16。根據n=
,得n(R) = 0.1 mol,則n(Na2R)=0.1 mol。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知MgCl2+6NH3
MgCl2·6NH3該反應具有極好的可逆吸、放氨特性。某課題組在實驗室探究其特性，其中氨化(吸氨)過程實驗裝置如圖1，放氨過程實驗裝置如圖2。
己知：相關物質的性質見下表
物質名稱 | 氨氣的溶解性 | 氯化鎂的溶解性 | 六氨氯化鎂的溶解性 |
水 | 易溶 | 易溶 | 易溶 |
甲醇（沸點65。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
乙二醇（沸點197。C） | 易溶 | 易溶 | 難溶 |
請回答：
（1）實驗室采用固固加熱的方式制備NH3，制備反應的方程式為___________，虛框內裝置的作用是___________，氨化過程采用冰水浴的原因可能是_____(填選項序號字母)。
A．氨化過程為吸熱反應，促進反應正向進行
B．加快反應速率
C．防止氨氣從溶液中揮發(fā)，提高氨氣利用率
D．增大六氨氯化鎂的溶解度
（2）利用MgCl2溶液制備無水MgCl2，其具體操作為______________________。
（3）進行放氨實驗時，三頸燒瓶加入1.97 g MgCl2·6NH3和燒堿的濃溶液，加熱，并不斷通入N2，通入N2目的是___________。通過觀察燒杯中現(xiàn)象的變化就可以監(jiān)控MgCl2·6NH3的放氨過程，若要判斷轉化率是否達到或超過90%，則燒杯中溶液可以是___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】隨著老百姓生活水平的提高，汽車進入尋常百姓家，在發(fā)生劇烈的汽車碰撞時，汽車安全氣囊會發(fā)生反應10NaN3+2KNO3
K2O+5Na2O+16N2↑，有關該反應說法正確的是（ ）
A.氧化劑與還原劑的物質的量之比為5：1B.N2既是氧化產物也是還原產物
C.NaN3是氧化劑D.KNO3發(fā)生氧化反應
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】向100mLNaOH溶液中緩慢通入一定量的CO2氣體，充分反應后，在減壓低溫下蒸發(fā)溶液，得到白色固體。請回答下列問題：
（1）由于CO2通入量不同，所得到的白色固體的組成也不同，試推斷有幾種可能的組成，并分別列出。___
（2）若通入CO2氣體為2.24L（標準狀況下），得到9.5g的白色固體。
①請通過計算確定此白色固體組成為___。
②所用的NaOH溶液的物質的量濃度為___mol·L-1。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】(1)6.02×1023個氫氧根離子的物質的量是________mol，其摩爾質量為________。
(2)3.01×1023個H2O的物質的量為________mol，其中，所有原子的物質的量為________mol，所含電子的物質的量為________mol。
(3)1.204×1023個
的物質的量為________mol，質量為________g。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】燒堿、純堿等都是重要的化工原料。
(1)利用如圖裝置可以證明二氧化碳與燒堿溶液發(fā)生了反應。
①若將A與B連接，打開止水夾，將膠頭滴管中的液體擠入燒瓶，此時的實驗現(xiàn)象是________開始反應時的離子方程式是_______。
②若其他操作不變，將A與C連接，可觀察到的現(xiàn)象是_______。
(2)向100mL 1mol·L－1燒堿溶液中通入一定量CO2充分反應后，將溶液在低溫下蒸干得到白色固體X，X的組成可能有四種情況，按出現(xiàn)的先后順序分別是Ⅰ.NaOH、Na2CO3，Ⅱ.________，Ⅲ.Na2CO3、NaHCO3，Ⅳ.________。
①常溫下，將得到的固體X重新溶于水，在所得溶液中加入鹽酸，使溶液的pH＝7，再將溶液蒸干，得到固體的質量為________g。
②若要驗證白色固體X是第Ⅰ種組成，依次加入的試劑為________(填字母序號)。
a．鹽酸 b．MgCl2溶液 c．BaCl2溶液 d．Ba(OH)2溶液 e．酚酞試液
在驗證的過程中，一定需要進行的操作是________(填字母序號)。
a．萃取 b．洗滌 c．過濾 d．分餾
③若白色固體X為第Ⅲ種組成，下列實驗方案中不能測定其中NaHCO3質量分數(shù)的是________。
a．取m g X與足量Ba(OH)2溶液充分反應，過濾，洗滌，烘干得n g固體
b．取m g X與足量鹽酸充分反應，加熱，蒸干，灼燒得n g固體
c．取m g X充分加熱，質量減少n g
d．取m g X與足量稀硫酸充分反應，逸出的氣體被足量堿石灰吸收，增重n g
④若白色固體X的質量為7.0g，則X的組成為________(填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】鈹銅是廣泛應用于制造高級彈性元件的良好合金。某科研小組從某廢舊鈹銅元件(主要含BeO、CuS，還含少量FeS和SiO2)中回收鈹和銅兩種金屬的工藝流程如下：
已知：i．鈹、鋁元素化學性質相似；BeCl2熔融時能微弱電離。
ii．常溫下：Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20， Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10－38，Ksp[Mn(OH)2]=2.1×10－13。
回答下列問題：
(1)濾液A的主要成分除NaOH外，還有___________(填化學式)；寫出反應I中含鈹化合物與過量鹽酸反應的離子方程式：___________。
(2)濾液C中含NaCl、BeCl2和少量HCl，為得到較純凈的BeCl2溶液，選擇下列實驗操作最合理步驟的順序是___________；電解熔融BeCl2制備金屬鈹時，需要加入NaCl，其作用是___________。
①加入過量的NaOH：②加入過量的氨水；③加入適量的HCl；④過濾；⑤洗滌。
(3)反應Ⅱ中CuS的氧化產物為S單質，該反應的化學方程式為___________。
(4)常溫下，若濾液D中c(Cu2+)=2.2mol·L－1、c(Fe3+)=0.008mol·L－1、c(Mn2+)=0.21mol·L－1，向其中逐滴加入稀氨水，生成沉淀F是________(填化學式)；為了盡可能多的回收銅，所得濾液G的pH最大值為___________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制取、凈化并收集氯氣涉及以下幾個主要階段：
尾氣處理
（1）寫出實驗室制取Cl2的離子方程式______________________，NA表示阿伏加德羅常數(shù)，若有4mol的HCl參加反應，則轉移的電子總數(shù)為___________；
（2）現(xiàn)有以下3種試劑：A．飽和食鹽水 B．濃硫酸 C．NaOH溶液
請在以上試劑中選擇并回答填空：
X溶液應選用_________（填寫序號）；Y試劑的作用____________________．
（3）某化學興趣小組為了探究Cl2的相關性質，設計了如圖1的實驗．
通入Cl2后，從觀察集氣瓶A、B中的現(xiàn)象可得出的結論是_____________（寫出化學反應方程式，并用簡要文字解釋）．
（4）某興趣小組的同學為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖2的實驗裝置．
①實驗室用裝置A制備SO2．某同學在實驗時發(fā)現(xiàn)打開A的分液漏斗活塞后，漏斗中液體未流下，你認為原因可能是：______________________；
②反應開始一段時間后，觀察到B、D兩試管中的品紅溶液都出現(xiàn)褪色的現(xiàn)象，但兩者褪色原理不同，如何區(qū)別，請你幫助設計實驗，你的操作是_________________．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以下為鋁土礦（主要含Fe3O4、Al2O3、SiO2）提取鋁的流程，以下說法正確的是（ ）
A.殘渣A主要是H2SiO3B.濾液A中只存在Fe3+和Al3+
C.過程Ⅲ可以用HCl替代二氧化碳。D.濾液C主要是碳酸氫鈉和硫酸鈉溶液
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com