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          一定條件下，在密閉恒壓容器中，能表示反應X（g）+2Y（g） 2Z（g）一定達到化學平衡狀態(tài)的是（　�。�
          ①X、Y、Z的物質(zhì)的量之比為1：2：2；②Z的濃度不再發(fā)生變化；③容器中的壓強不再發(fā)生變化；④單位時間內(nèi)生成n molZ，同時生成2n molY；⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量不再發(fā)生變化；⑥容器中氣體的密度不再發(fā)生變化．
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，可由此進行判斷．
          解答：解：①平衡時各物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應初始物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率有關(guān)，和化學方程式的系數(shù)無關(guān)，故①錯誤；
          ②反應達到平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，平衡時各種物質(zhì)的物質(zhì)的量、濃度等不再發(fā)生變化，所以Z的濃度不再變化時，該反應達到平衡狀態(tài)，故②正確；
          ③該反應是反應前后氣體體積有變化的反應，但是該反應是在恒壓條件下發(fā)生，所以容器中的壓強不再發(fā)生變化，不能證明達到了平衡狀態(tài)，故③錯誤；
          ④單位時間內(nèi)生成nmolZ，反應是向右進行的，同時生成2nmolY，則反應向左進行，但是正逆反應速率是不相等的，故④錯誤；
          ⑤容器中的氣體平均相對分子質(zhì)量M=
          m
          n
          ，反應前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，該反應是一個反應前后物質(zhì)的量變化的反應，所以當M不再發(fā)生變化時，表明已經(jīng)平衡，故⑤正確；
          ⑥該容器的壓強保持不變，所以容積變，根據(jù)質(zhì)量守恒定律知，反應前后混合氣體的質(zhì)量始終不變，所以容器內(nèi)氣體的密度始終變，當容器中氣體的密度不再發(fā)生變化時，表明達到化學平衡狀態(tài)，故⑥正確．
          故選C．
          點評：本題考查了化學平衡狀態(tài)的判斷，難度不大，注意化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等但不等于0，且必須是同一物質(zhì)的正逆反應速率相等．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2013?河東區(qū)一模）工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。�
          SiCl4（g）+2H2（g）
          高溫
          Si（s）+4HCl（g）-236kJ
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為
          此空刪除
          此空刪除
          0.1mol/（L?min），3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量
          8.4
          8.4
           g．
          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          c4(HCl)
          c(SiCl4)?c2(H2)
          ．可以通過
          升溫
          升溫
          使K增大．
          （3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          ．
          a．2v逆（SiCl4）=v正（H2）            b．斷開4mol Si-Cl鍵的同時，生成4mol H-Cl鍵
          c．混合氣體密度保持不變              d．c（SiCl4）：c（H2）：c（HCl）=1：2：4
          （4）若反應過程如右圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是
          減壓
          減壓
          ，第3分鐘改變的條件是
          升溫
          升溫
          ，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是
          1-1.5min
          1-1.5min
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          用氮化硅（Si3N4）陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率．工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：3SiCl4（g）+2N2（g）+6H2（g）
          高溫
           Si3N4（s）+12HCl（g）△H=-Q（Q＞0）
          完成下列填空：
          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，3min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80g，則H2的平均反應速率
          0.02mol/（L．min）
          0.02mol/（L．min）
           mol/（L?min）；該反應的平衡常數(shù)表達式K=
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)
          c12(HCl)
          c3(SiCl4)c2(N2)c6(H2)

          （2）上述反應達到平衡后，下列說法正確的是
          bd
          bd
          ．
          a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
          b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
          c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
          d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
          （3）一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是
          ac
          ac
          _
          a．3v逆（N2）=v正（H2）    b．v正（HCl）=4v正（SiCl4）  c．混合氣體密度保持不變 
          d．c（N2）：c（H2）：c（HCl）=1：3：6．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
              用氮化硅(Si3N4)陶瓷代替金屬制造發(fā)動機的耐熱部件，能大幅度提高發(fā)動機的熱效率。工業(yè)上用化學氣相沉積法制備氮化硅，其反應如下：
              
              3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g) Si3N4(s)+12HCl(g)+Q(Q>0)
              
            完成下列填空：
              
          31．在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2 L，3 min后達到平衡，測得固體的質(zhì)量增加了2.80 g，則H2的平均反應速率___ mol／(L·min)；該反應的平衡常數(shù)表達式K=_____
              
          32．上述反應達到平衡后，下列說法正確的是_。
              
            a．其他條件不變，壓強增大，平衡常數(shù)K減小
              
            b．其他條件不變，溫度升高，平衡常數(shù)K減小
              
            c．其他條件不變，增大Si3N4物質(zhì)的量平衡向左移動
              
            d．其他條件不變，增大HCl物質(zhì)的量平衡向左移動
              
          33．一定條件下，在密閉恒容的容器中，能表示上述反應達到化學平衡狀態(tài)的是__。
              
              a．3v逆(N2)=v正(H2)    b．v正(HCl)=4v正(SiCl4) 
              
              c．混合氣體密度保持不變  d．c(N2)：c(H2)：c(HCl)=1：3：6
              
           34．若平衡時H2和HCl的物質(zhì)的量之比為，保持其它條件不變，降低溫度后達到新的平衡時，H2和HCl的物質(zhì)的量之比___（填“>”、“=”或“<”)。
              
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年上海市黃浦區(qū)高三上學期期末教學質(zhì)量調(diào)研化學試卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)上高純硅可以通過下列反應制�。篠iCl4(g)+
2H2(g)  Si
(s) + 4HCl(g) －236kJ
          


          完成下列填空：
          


          （1）在一定溫度下進行上述反應，若反應容器的容積為2L，H2的平均反應速率為0.1mol/(L·min)，3min后達到平衡，此時獲得固體的質(zhì)量       g。
          


          （2）該反應的平衡常數(shù)表達式K＝            
�？梢酝ㄟ^_______使K增大。
          


          （3）一定條件下，在密閉恒容容器中，能表示上述反應一定達到化學平衡狀態(tài)的是        。
          


          a．2v逆(SiCl4)＝v正(H2)                 

          


          b．斷開4molSi－Cl鍵的同時，生成4molH－Cl鍵
          


          c．混合氣體密度保持不變 
          


          d．c(SiCl4)：c(H2)：c(HCl)＝1:2:4
          


          （4）若反應過程如圖所示，縱坐標表示氫氣、氯化氫的物質(zhì)的量（mol），橫坐標表示時間（min），若整個反應過程沒有加入或提取各物質(zhì)，則第1.5分鐘改變的條件是______，第3分鐘改變的條件是__________，各平衡態(tài)中氫氣轉(zhuǎn)化率最小的時間段是_____________ 。
          


           
          

			
          

			
          
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