Question

下列給出的是一些物質(zhì)的燃燒熱數(shù)據(jù)：

物質(zhì)	△H（kJ?mol-1）	物質(zhì)	△H（kJ?mol-1）
C（s）	-393.5	C2H6（g）	-1559.8
H2（g）	-285.8	C3H8（g）	-2219.9
C2H4（g）	-1411.0	C12H26（l）	-8162.0

（1）分析上表數(shù)據(jù)可知：
①分別完全燃燒C（s）和C₃H₈（g）提供相同的熱量，其中

 

產(chǎn)生的溫室氣體更多；
②不同烴燃燒的熱值（單位質(zhì)量烴完全燃燒所放出的熱量多少）與元素含量之間的關(guān)系是

 

．
（2）“長征五號”火箭是我國正在研制的大推力火箭，該火箭的一級推進(jìn)劑是煤油和液氧，以C₁₂H₂₆表示煤油的組成，請你寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：

 

．
（3）根據(jù)上表的數(shù)據(jù)

 

（填“能”或“不能”）計(jì)算出反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變，若能，請你求出該反應(yīng)的焓變△H=

 

；若不能，請你說明原因

 

．

Answer 1

分析：（1）①1molC（s）完全燃燒產(chǎn)生1mol二氧化碳，放出393.5kJ熱量，而1molC₃H₈（g）完全燃燒產(chǎn)生3mol二氧化碳，放出2219.9kJ熱量，據(jù)此進(jìn)行提供相同的熱量誰產(chǎn)生的二氧化碳多；
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大；
（2）根據(jù)煤油的燃燒熱及書寫熱化學(xué)方程式的方法寫出煤油燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式；
（3）寫成氫氣、乙烯、乙烷燃燒熱的化學(xué)方程式，然后利用蓋斯定律計(jì)算出反應(yīng)C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g）的焓變．

解答：解：（1）①假設(shè)均產(chǎn)生2219.9kJ的熱量，則需要C₃H₈（g）1mol，能夠產(chǎn)生3mol二氧化碳而需要C（s）的物質(zhì)的量為：

2219.9

393.5

mol，能夠產(chǎn)生5.64mol二氧化碳，所以C（s）產(chǎn)生的溫室氣體多，
故答案為：C（s）；
②由表格中各烴的燃燒熱可知，烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大，
故答案為：烴中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越大，烴的熱值越大；
（2）C₁₂H₂₆（l）的燃燒熱為-8162.0 kJ?mol^-1，煤油燃燒生成液體水的熱化學(xué)方程式為：2C₁₂H₂₆（1）+37O₂（g）=24CO₂（g）+26H₂O（1）△H=-17142.8 kJ?mol^-1，
故答案為：2C₁₂H₂₆（1）+37O₂（g）=24CO₂（g）+26H₂O（1）△H=-17142.8 kJ?mol^-1；
（3）C₂H₄（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁=-1411.0kJ?mol^-1 ①
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（l）△H₂=-285.8 kJ?mol^-1②
C₂H₆（g）+

7

2

O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H₃=-1559.8 kJ?mol^-1③
由①+②-③可得：
C₂H₄（g）+H₂（g）=C₂H₆（g），
△H=△H₁+△H₂-△H₃=（-1411.0kJ?mol^-1）+（-285.8 kJ?mol^-1）-（-1559.8 kJ?mol^-1）=-137.0 kJ?mol^-1，
故答案為：能；-137.0 kJ?mol^-1．

點(diǎn)評：本題考查了反應(yīng)熱與焓變、熱化學(xué)方程式的書寫，題目難度中等，注意明確熱化學(xué)方程式的書寫方法，能夠應(yīng)用蓋斯定律及熱化學(xué)方程式求算反應(yīng)熱．