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          【題目】NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是
          A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L乙烷與2.24L苯含C-H鍵數(shù)均為0.6NA
          B. 16.8gFe與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8NA
          C. 25C時，1LpH=7的CH3COONH4溶液中含NH4+數(shù)一定為1.0×10-7NA
          D. 0.2molCO2與0.1molC在密閉容器中充分反應(yīng)生成CO分子數(shù)為0.2NA
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，苯是液體，2.24L苯無法計算微粒數(shù)，故A錯；B. 16.8gFe的物質(zhì)的量為0.3mol，3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2與足量的水蒸氣加熱充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.8mol.即為0.8NA，故B對；C. 25C時1LpH=7的C(CH3COO-)=C(NH4+)，沒有濃度無法計算NH4+的個數(shù)，故C錯；D. 在高溫下密閉容器中CO2與C 生成CO是可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故D錯。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖表示細(xì)胞內(nèi)某些有機(jī)物的元素組成和功能關(guān)系，其中A、B代表元素，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ是生物大分子，圖中X、Y、Z、P分別為構(gòu)成生物大分子的基本單位．請回答下列問題：
          （1）圖中X是________，Ⅰ在植物細(xì)胞中主要是指___________。
          （2）與Ⅳ相比，Ⅱ特有的元素是_____。
          （3）鑒定Ⅳ使用_______試劑，反應(yīng)呈現(xiàn)______色。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置。
          利用以上裝置，可以按以下實驗方案從海洋動物柄海鞘中提取具有抗腫瘤活性的天然產(chǎn)物。（已知甲苯和甲醇均為有機(jī)溶劑，有機(jī)物大多能互溶）
          （1）裝置A中儀器①的作用是________，使用裝置A的操作是_____（填“a”、“b”、“c”或“d”，下同）。
          （2）使用裝置B的操作是______，為使其中液體順利滴下，除打開下端活塞外，還應(yīng)進(jìn)行的具體操作是___________________。
          （3）使用裝置C的操作是_______，若所得沉淀不溶于水且需要洗滌，則洗滌的具體操作是________________________________________________________________________________。
          （4）使用裝置D的操作是_______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】減少氮的氧化物和碳的氧化物在大氣中的排放是環(huán)境保護(hù)的重要內(nèi)容之一。合理應(yīng)用和處理碳、氮及其化合物，在生產(chǎn)生活中有重要意義。
          (1)對溫室氣體二氧化碳的研究一直是科技界關(guān)注的重點。在催化劑存在下用H2還原CO2 是解決溫室效應(yīng)的重要手段之一,相關(guān)反應(yīng)如下:
          已知H2 和CH4的燃燒熱分別為285.5kJ/mol 和890.0kJ/mol。
          H2O(1) =H2O(g) △H= +44 kJ/mol
          試寫出H2 還原CO2 生成CH4和H2O(g)的熱化學(xué)方程式_____________。
          (2)CO2在Cu-ZnO催化下,可同時發(fā)生如下的反應(yīng)I、II，其可作為解決溫室效應(yīng)及能源短缺的重要手段。
          I.CO2(g) +3H2(g)CH3OH(g) +H2O(g) △H1=-57.8 kJ/mol
          II.CO2(g) +H2(g)CO(g) + H2O(g) △H2 = +41.2 kJ/mol
          ①某溫度時，若反應(yīng)I的速度v1大于反應(yīng)II的速度以v2,則下列反應(yīng)過程的能量變化正確的是_______(填選項)。
          ②對于氣體參加的反應(yīng),，表示平衡常數(shù)Kp時,用氣體組分(B)的平衡分壓p(B)代替該氣體物質(zhì)的量濃度c(B)。
          已知:氣體各組分的分壓p(B)，等于總壓乘以其體積分?jǐn)?shù)。
          在Cu-ZnO存在的條件下，保持溫度T時，在容積不變的密閉容器中,充入一定量的CO2 及H2，起始及達(dá)平衡時，容器內(nèi)各氣體物質(zhì)的量如下表:
          CO2
          H2
          CH3OH
          CO
          H2O(g)
          總壓/kPa
          起始/mol
          5.0
          7.0
          0
          0
          0
          p0
          平衡/mol
          n1
          n2
          p
          若反應(yīng)I、II均達(dá)平衡時,P0=1.2p，則表中n1=____；若此時n2=3.則反應(yīng)I的平衡常數(shù)Kp=__(無需帶單位,用含總壓p的式子表示)。
          (3)汽車尾氣是霧霾形成的原因之一。研究氮氧化物的處理方法可有效減少霧霾的形成，可采用氧化還原法脫硝:
          4NO(g) +4NH3(g) +O2(g) 4N2(g) +6H2O(g) △H <0
          根據(jù)下圖判斷提高脫硝效率的最佳條件是________;氨氮比一定時,在400℃時,脫硝效率最大,其可能的原因是______________。
          (4)用活性炭還原法也可以處理氮氧化物,某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng):C(s) +2NO(g)N2(g) +CO2(g) △H>0
          在T℃時,反應(yīng)進(jìn)行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如下:
          時間/min
          濃度/(mol/L)
          0
          10
          20
          30
          40
          50
          NO
          1.0
          0.58
          0.40
          0.40
          0.48
          0.48
          N2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          CO2
          0
          0.21
          0.30
          0.30
          0.36
          0.36
          30min后,只改變某一條件,根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是_______。
          A.通入一定量的CO2 B.加入合適的催化劑 C.適當(dāng)縮小容器的體積
          D.通入一定量的NO E.加入一定量的活性炭 F.適當(dāng)升高溫度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將—塊表面已經(jīng)被部分氧化成氧化鈉的鈉塊，質(zhì)量為1.08g，投入到100g水中，完全反應(yīng)后收集到0.02g氫氣。通過計算回答:
          （1）未被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。
          （2）鈉塊表面被氧化的鈉的質(zhì)量是_________。
          （3）①若將氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋：_________。 
          ②若將過氧化鈉投入紫色石蕊試液中，現(xiàn)象為___________，試用方程式和文字解釋: _________。
          （4）若向飽和燒堿溶液中加入一定量過氧化鈉，則c(OH－) _________，c(Na+)_________(填“變大”、“變小”或“不變”)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列說法中不正確的是（ ）
          A.硫單質(zhì)與金屬鐵反應(yīng)生成FeS，體現(xiàn)了硫單質(zhì)的氧化性
          B.SO2能使酸性KMnO4、氯水褪色，說明SO2具有漂白作用
          C.SO2既有還原性，又有氧化性
          D.醫(yī)療上常用BaSO4作X射線透視的“鋇餐”
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】由下列實驗及現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是
          實驗 
          現(xiàn)象
          結(jié)論
          A
          SO2與H2S氣體混合
          產(chǎn)生淡黃色沉淀
          氧化性:SO2>S
          B
          向盛有FeSO4溶液的試管中滴入氯水，然后滴入KSCN溶液
          滴入KSCN后溶液變?yōu)榧t色
          原FeSO4溶液已被空氣中O2氧化變質(zhì)
          C
          試管中盛有Cu(NO3)2溶液，底部有少量銅，向其中加入稀硫酸
          銅粉逐漸溶解
          銅可與稀硫酸反應(yīng)
          D
          向2支盛有2mL相同濃度的NaOH溶液的試管中分別滴入2滴相同濃度的AlCl3和MgCl2溶液，振蕩并靜置
          前者無沉淀，后者有白色沉淀
          Ksp[Al(OH)3]>Ksp[Mg(OH)2]
          A. A B. B C. C D. D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Na2O2可用作呼吸面罩中的供氧劑，應(yīng)用于潛艇中。其反應(yīng)原理是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，該反應(yīng)中，還原劑是________，氧化劑是________，人體每呼出22.4L CO2氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），能夠生成_________L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列有關(guān)生活生產(chǎn)中的敘述合理的是
          A. 打開啤酒瓶的瓶蓋，大量的氣泡冒出來，該現(xiàn)象不能用勒夏特列原理解釋
          B. 硫酸工業(yè)中SO2轉(zhuǎn)化為SO3時采用常壓，是因為增大壓強(qiáng)不會提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          C. 工業(yè)上合成氨采用500℃左右的溫度，其原因是適當(dāng)加快NH3的合成速率，催化劑在500℃左右時其活性最好
          D. 氯堿工業(yè)：用離子交換膜電解槽電解時，往陽極室注入經(jīng)過精制的NaCl溶液，往陰極室注入稀氫氧化鈉溶液（或去離子水）
          

			
          

			
          
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